авторефераты диссертаций БЕСПЛАТНАЯ БИБЛИОТЕКА РОССИИ

КОНФЕРЕНЦИИ, КНИГИ, ПОСОБИЯ, НАУЧНЫЕ ИЗДАНИЯ

<< ГЛАВНАЯ
АГРОИНЖЕНЕРИЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:     | 1 || 3 |

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Химические системы Варианты заданий для самостоятельной работы ...»

-- [ Страница 2 ] --

связь между периодической системой химических элементов и теорией строения атома;

электронные формулы атомов, ионов и электронно-графические схемы;

виды химической связи.

2. Разберите приведенный ниже пример решения нулевого варианта.

3. Выполните задание согласно номеру своего варианта.

Решение нулевого варианта По заданным в таблице 2 координатам элементов:

1. Определите местонахождение элемента в периодической системе химических элементов, назовите его, запишите полную электронную формулу, укажите семейство элемента и валентные подуровни, изобра зите распределение валентных электронов по подуровням для нейтрального атома.

А 5 VII номер номер подгруппа периода группы Примечание. В символе Вх х обозначает номер элемента в ряду лантаноидов, актинои дов или триадах VIII группы. Если х = 1, то это церий, торий или первый элемент триады.

Решение: Элемент 5 VII А находится в пятом периоде, седьмой группе, главной подгруппе – это I (йод). Общее число электронов в ато ме совпадает с порядковым номером элемента, следовательно, в состав атома йода входит 53 электрона. Распределяем их по уровням и под уровням в соответствии с принципом минимума энергии:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p Последним заполняется р-подуровень, поэтому йод относится к се мейству р-элементов.

Валентные электроны – это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей. К ним относятся все электроны внешнего уровня и электроны предвнешних подуровней, которые нахо дятся в процессе заполнения. В атоме йода валентными являются семь электронов внешнего пятого уровня: 5s25p5 (номер внешнего уровня совпадает с номером периода, в котором находится элемент, а число валентных электронов обычно соответствует номеру группы). Изобра зим их графически:

5p 5s 2. Запишите значения квантовых чисел для последнего по порядку заполнения электрона.

Решение: Последним является р-электрон пятого энергетического уровня.

5p n = 5 (соответствует номеру уровня) l = 1 (для р-электронов l = 1) ml = [–1, 0, 1] ms = –1/ Аналогично выполняем задание для двух других элементов:

Элемент 2 Элемент Координаты 4 VIII B1 7 III B Элемент Железо 26Fe Америций 95Am 1s22s22p63s23p64s23d104p65s Электронная 1s22s22p63s23p64s23d 4d105p66s24f145d106p67s25f формула или [Ar] 4s23d или [Rn] 7s26d15f Электронное d-элемент f-элемент семейство 7s25f 4s23d Валентные 5f 3d электроны s 7s 3d 5f Квантовые числа для n = 3;

n = 5;

последнего l = 2;

l = 3;

электрона ml = –2, –1, 0, 1, 2;

ml = –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3;

ms = –1/2 ms = +1/ 3. Дайте краткую характеристику свойств элемента, нахождения его в природе и применения.

Йод входит в подгруппу галогенов. По физическим и химическим свойствам – это типичный неметалл, обладающий высокой химической активностью и ярко выраженной окислительной способностью. Вступа ет реакции со множеством простых и сложных веществ, проявляя в со единениях степени окисления –1, +1, +3, +5, +7.

В обычных условиях йод – серо-черные кристаллы с фиолетовым металлическим блеском. При нагревании образует фиолетовые пары (происходит возгонка – испарение твердого вещества, минуя жидкое состояние). Молекула йода двухатомна с ковалентной неполярной свя зью. Растворимость в воде небольшая, при этом образуется йодная вода.

Хорошо растворяется в органических растворителях (спирте, бензоле, бензине, хлороформе). В больших дозах вызывает ожоги и отравление.

Водный раствор водородного соединения йода является кислотой.

Йод достаточно редкий рассеянный элемент (его запасы 4 · 10–5% от массы земной коры). Промышленных месторождений йодсодержащих минералов на Земле нет. Получают йод из золы морских водорослей (ламинария) и из природных йодсодержащих растворов – попутных нефтяных вод, соленой воды некоторых озер.

Йод нашел применение в производстве чистых металлов и полупро водниковых материалов, используется как антисептик и для йодирова ния поваренной соли. Йод относится к биогенным элементам, являясь микроэлементом. Большая часть йода в организме находится в щито видной железе, в которой синтезируются йодсодержащие гормоны.

Аналогичным образом в контрольном задании кратко характеризу ются два других элемента.

4. Учитывая величины относительных электроотрицательностей элементов (приложение 2), определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная) имеет место для указанных веществ.

Решение: Ионная связь – это связь, образованная за счет электроста тического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами элементов, сильно отличающихся по электроотрицательности (ЭО 1,7).

Ковалентная связь – это связь, возникающая за счет образования общей электронной пары между взаимодействующими атомами. Кова лентная связь образуется между атомами неметаллов. Если связь обра зуется между одинаковыми атомами, то такая связь называется непо лярной ковалентной связью. Если атомы в молекуле различны, элек тронная плотность связи смещается к ядру более электроотрицательно го элемента – такая связь называется ковалентной полярной.

Н2О – вещество, образованное атомами неметаллов, различающихся по электроотрицательности (ЭО = 1,24), следовательно, Н2О – соеди нение с ковалентной полярной связью.

NaCl – вещество образованное атомами металла и неметалла, следо вательно, NaCl – соединение с ионной связью.

Задания для самостоятельного выполнения В соответствии с вариантом задания, приведенным в таблице 2:

1. По координатам элемента определите местонахождение элемента в периодической системе химических элементов, назовите его, запиши те полную электронную формулу, укажите семейство элемента и ва лентные подуровни, изобразите распределение валентных электронов по подуровням для нейтрального атома.

2. Запишите значения квантовых чисел для последнего по порядку заполнения электрона.

3. Дайте краткую характеристику свойств элемента, нахождения его в природе и применения.

4. Учитывая величины относительных электроотрицательностей элементов (приложение 2), определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная) имеет место для указанных веществ.

Таблица Варианты заданий по теме «Строение атома. Химическая связь»

№ Координаты элементов Вещества варианта Элемент 1 Элемент 2 Элемент 0 5 VII A 4 VIII B1 7 III B6 H2O, NaCl 1 4 III A 5VB 7 III B2 K2O, Br 2 2VA 6 VIII B2 7 III B9 HF, Mg3N 3 4 II A 7 VI B 6 III B3 NO2, BaCl 4 5 IV A 4 VIII B2 6 III B8 BF3, LiH 5 3VA 5 III B 6 III B11 BeI2, N2O 6 6 VI A 4 III B 7 III B4 NaH, ClO 7 5 II A 4 IV B 7 III B7 CO, KF 8 4 IV A 6IB 7 III B10 AlBr3, SiO 9 2 VI A 5 II B 6 III B4 PF5, SrO 10 6IA 4 VIII B3 6 III B9 CaF2, SO 11 5VA 6 III B 6 III B12 PBr5, CsCl 12 7IA 5 VII B 7 III B1 SrS, CF 13 6 VII A 4 II B 7 III B5 As2O3, LiBr 14 4 III A 7 VII B 7 III B11 BaBr2, H2S 15 2 IV A 6 VIII B1 6 III B5 SeCl4, AgF 16 3 VI A 5 II B 6 III B13 Cl2O, KH 17 6 II A 5 VIII B1 6 III B10 BeBr2, NO 18 5 III A 7 IV B 7 III B2 Li2O, BN 19 4 VI A 5 IV B 7 III B8 AgBr, SeF 20 2 VII A 6 VIII B3 7 III B12 SiC, Al2O 21 4VA 7 VIII B1 6 III B2 CH4, Na2O 22 5 VI A 6 II B 6 III B6 MgO, SCl 23 4 IV A 5 VI B 6 III B7 H2Se, BaF 24 3 VII A 6 IV B 7 III B3 BeF2, SO 25 2VA 6IB 7 III B10 SiH4, CsBr 26 7 II A 4 VIII B2 7 III B13 As2O5, CaCl 27 6 VIII A 5IB 6 III B3 K2S, N2O 28 4VA 6 VII B 6 III B9 SF4, N 29 5 IV A 4 VI B 6 III B11 BBr3, CaH 30 4VA 5 VIII B3 7 III B4 SrF2, PH 31 5 VIII A 5IB 7 III B7 SeO3, Na2S 32 4 VI A 5 III B 7 III B11 CaO, SiCl 33 7IA 5 VIII B2 6 III B14 BeO, BrF 34 5 IV A 6 VI B 6 III B7 PCl5, NaI 35 2 VI A 4IB 6 III B10 MgI2, SCl 36 6 III A 4 VIII B2 7 III B5 KBr, I 37 3VA 7 III B 7 III B7 SeF4, CaS Окончание табл. № Координаты элементов Вещества варианта Элемент 1 Элемент 2 Элемент 38 6IA 6 VI B 7 III B10 SrBr2, NF 39 5VA 5 VI B 6 III B1 P2O3, LiCl 40 4 VII A 6 IV B 6 III B6 AlF3, H2Se 41 2 VIII A 4VB 6 III B11 BaS, O 42 4 II A 7VB 7 III B1 HBr, CaC 43 3IA 5 VIII B1 7 III B9 BI3, CsF 44 6 VI A 4 VII B 7 III B13 Ca3N2, ICl 45 2 VII A 6 III B 6 III B5 MgF2, NH 46 5 III A 7 VII B 6 III B9 Ag2O, As2S 47 6 II A 4VB 6 III B2 CCl4, MgBr 48 3 VIII A 5 II B 7 III B3 AlN, BCl 49 5 VI A 6 VII B 7 III B8 BeCl2, SF 50 4 VIII A 5 III B 7 III B14 TeCl4, Cs2O 51 6 II A 4 IV B 6 III B8 SrI2, B2O 52 7 II A 5 VIII B3 6 III B13 BaH2, PF 53 4 VII A 6IB 6 III B5 TeO2, LiI 54 6 IV A 4IB 7 III B4 CsI, HI 55 2 VIII A 7 III B 7 III B11 SiF4, O 56 3 II A 6 VIII B1 7 III B8 BaI2, PCl 57 6 III A 5 IV B 6 III B12 H2Se, Cl 58 6 VII A 4 VIII B3 6 III B6 AsH3, KI 59 5IA 7 IV B 6 III B5 MgCl2, N2O 60 4 VIII A 5VB 7 III B1 ClF, Ag2S 61 2 III A 7 VI B 7 III B9 H2, CBr 62 6VA 6 VIII B3 7 III B12 I2O5, AlCl 63 5 VI A 4 III B 6 III B13 AgI, As2S 64 3IA 6VB 6 III B10 Li3N, CO 65 6 VIII A 5 II B 6 III B2 Cl2O7, F 66 6 IV A 4 VI B 7 III B3 OF2, SrCl 67 4IA 7 VIII B1 7 III B12 CsI, TeBr 68 3 IV A 6 II B 7 III B14 CS2, NaF 69 5 II A 5 VII B 6 III B8 HCl, CaI 70 6VA 5 VIII B2 6 III B3 CaBr2, P2O 71 2 IV A 7 IV B 6 III B7 S8, BrF 72 5IA 4 VIII B3 7 III B2 CI4, AgCl 73 3 II A 6 VIII B2 7 III B5 SeO2, LiF 74 5 VIII A 4 II B 6 III B1 SiBr4, BaO 75 5 III A 7VB 6 III B4 NaF, PBr ЗАДАНИЕ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ Литература:

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1985. Гл. I § 9, 12;

гл. VII § 73-80;

гл. VIII § 81.

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – § 8.1-8.6.

План изучения темы 1. Повторить следующие понятия:

атомная масса, молекулярная масса, количество вещества, мо лярная (мольная) масса, молярный (мольный) объем газа, эквива лент, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента, закон эквивалентов, гомогенные и гетерогенные системы.

2. Кратко конспектируя, усвоить следующие вопросы и понятия:

1) раствор, растворитель, растворенное вещество, 2) сходство и различие растворов с физическими смесями и хими ческими соединениями, 3) гидратация, гидратная теория растворов Д.И. Менделеева, гид раты, кристаллогидраты, 4) энтальпия растворения, изменение энтальпии и энтропии при растворении, 5) растворы насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные, 6) способы выражения состава растворов:

а) массовая доля, б) мольная доля, в) моляльная концентрация (моляльность), г) молярная концентрация (молярность), д) молярная концентрация эквивалента или нормальная кон центрация (нормальность), е) титр, 7) математическая зависимость между нормальными концентра циями и объемами реагирующих веществ, 8) растворимость, 9) растворимость твердых веществ в жидкостях, зависимость ее от температуры, 10) растворимость жидкостей в жидкостях, закон распределения, 11) растворимость газов в жидкостях, закон Генри, 12) явление осмоса, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа, 13) давление пара растворов, 1-й закон Рауля, 14) замерзание и кипение растворов, 2-й закон Рауля, 15) причины отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа.

3. Разобрать задачи, упражнения и информацию к ним, предложенные в данных указаниях.

4. Выполнить индивидуальное задание, согласно номеру варианта.

Задачи и упражнения с комментариями Задача 1. Дайте характеристику способов выражения состава рас творов. Всеми возможными способами выразите концентрацию гидрок сида натрия в растворе, если 40 г щелочи растворили в 360 мл воды;

плотность полученного раствора () равна 1,109 г/мл.

Под концентрацией раствора понимают содержание растворенного вещества в растворе. В химической практике наиболее широко употреб ляются шесть способов выражения состава растворов.

1. Массовая доля растворенного вещества () выражает отноше ние массы растворенного вещества к общей массе раствора в долях еди ницы или процентах:

m в ва.

m р ра В растворе гидроксида натрия (задача 1):

mNaOH 40 г, масса растворенного вещества m р ра m Н 2О m NaOH 400 г, общая масса раствора m NaOH находим массовую долю в процентах (%) m 100% 10%.

р ра 2. Мольная доля растворенного вещества или растворителя () характеризует отношение количества растворенного вещества или рас творителя (моль) к сумме количеств растворенного вещества и раство рителя (моль):

в ва в ва.

в ва р ля m Количество вещества –, вычисляется по формуле M, где m – масса вещества, М – молярная масса вещества, численно равная относительной молекулярной массе, которая может быть рассчитана по формуле вещества с помощью периодической системы элементов, т.к.

Мотн. = Аотн.

Для раствора гидроксида натрия находим:

М NaOH 40 г / моль 1) молярную массу гидроксида натрия 2) количество вещества гидроксида натрия 40 г m NaOH NaOH 1 моль ;

M NaOH 400 г / моль М Н 2О 18 г / моль ;

3) молярную массу воды 4) количество вещества воды 360 г m Н 2О Н 2О 20 моль ;

М Н 2О 18 г / моль 5) мольную долю гидроксида натрия NaOH 1 NaOH 0, NaOH Н 2О 1 20 3. Моляльная концентрация, или моляльность (Сm), характери зует отношение количества растворенного вещества (моль) к массе рас творителя (кг):

(моль) Сm в ва m р ля (кг).

Для нахождения моляльности раствора гидроксида натрия находим:

1) количество вещества гидроксида натрия NaOH 1 моль (см. выше);

2) массу растворителя в кг m = 0,36 кг (условие задачи);

3) моляльную концентрацию:

1 моль Сm NaOH 2, 78 моль / кг m р ля 0,36 кг 4. Молярная концентрация, или молярность (СМ), выражает отно шение количества растворенного вещества (моль) к объему раствора (л):

(моль) СМ в ва V р ра (л) Для вычисления молярности раствора гидроксида натрия находим:

1) количество вещества гидроксида натрия NaOH 1 моль (см. выше);

mр ра 2) объем раствора V р ра :

m р ра m NaOH m Н 2О 40 г 360 г VNaOH 306, 7 мл 0,3007 л;

1,109 г / моль NaOH (моль) 3) молярность СМ V 2, 77 моль / л.

0, (л) р ра 5. Молярная концентрация эквивалента, или нормальная кон центрация (нормальность) СН, выражает отношение количества веще ства эквивалентов растворенного вещества (моль) к объему раствора (л):

Э в ва (моль) СН (л), V р ра где Э – количество вещества эквивалентов.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или единице заряда, а в данной окислительно восстановительной реакции – одному электрону.

Фактор эквивалентности fЭ – число, обозначающее, какая доля ре альной частицы вещества эквивалентна иону водорода или единице за ряда в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции:

1 fЭ z nB, где z – число эквивалентности, n – число ионов (атомов) одного вида, В – степень окисления атома или заряд выбранного иона.

Массу одного моля эквивалентов вещества называют молярной массой эквивалента (МЭ). Молярная масса эквивалента либо равна, либо составляет долю от молярной массы вещества (М) и вычисляется следующим образом:

М М MЭ fЭ М z nB Фактор эквивалентности зависит от стехиометрии реакций.

Так, для H3PO4 в превращении Н3РО4 Na 3PO4 f Э, 3NaOH а в превращении Н3 РО4 Na 2 НPO4 f Э 2.

2NaOH Зная молярную массу эквивалента и массу вещества, можно найти количество вещества эквивалентов:

m Э MЭ.

Для вычисления нормальной концентрации гидроксида натрия находим:

1) молярную массу эквивалента:

М NaOH 40 г / моль;

MЭ NaOH 2) количество вещества эквивалента щелочи:

40 г m Э NaOH 1 моль;

M NaOH 40 г / моль 3) объем раствора в литрах: V = 0,3607 л (см. выше);

4) нормальную концентрацию:

Э NaOH 1 моль СН 2, 77 моль / л 0,3607 л V р ра 6. Титр (Т) выражает отношение массы растворенного вещества (граммы) к объему раствора (мл):

m (г) Т в ва V р ра (мл).

Для нахождения титра раствора гидроксида натрия находим:

1) массу растворенной щелочи mNaOH 40 г (условие задачи);

2) объем раствора в миллилитрах: V = 360,7 мл (см. выше);

m NaOH (г) 3) титр T V 0,1109 г / мл.

360, р ра (мл) Задача 2. Для нейтрализации 8 мл 0,25н раствора щелочи потребо валось 20 мл раствора серной кислоты. Какую массу (г) серной кислоты содержит 2 л этого раствора?

Дано: Решение:

Вещества реагируют друг с другом в Vщ = 8 мл количествах, пропорциональных их эк СН щ = 0,25 моль/л вивалентам. Поскольку произведение нормальности раствора на объем его в Vк(1) = 20 мл литрах равно количеству вещества экви Vк(2) = 2 л валентов в данном объеме, то для раство ров двух реагирующих веществ можно mк = ?

записать:

С V СН 1 V1 СН 2 V2 или Н 1 СН 2 V Таким образом, объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.

Решая задачу 2, находим:

1) нормальность раствора из соотношения СН к Vк СН щ Vщ СН щ Vщ 0, 25 С Н к 0,1 моль / л;

Vк 2) количество вещества эквивалента в 2 л раствора Э = СН Vр-ра = 0,2 моль;

3) молярную массу эквивалента серной кислоты М H2SO4 MЭ H2SO4 49 г / моль;

2 4) массу серной кислоты в 2 л раствора m = Э MЭ = 0,2 49 = 9,8 г.

Задача 3. Рассчитайте объем 96 %-го раствора серной кислоты ( = 1,836 г/мл), необходимый для приготовления 200 мл 20 %-го рас твора ( = 1,139 г/мл).

Дано: Решение:

1 = 96 % (0,96) mв ва(1) mв ва(1) 1 ;

mв-ва(1) = 1 V 1 = 1,836 г/мл V1 m р ра(1) V2 = 200 мл 2 = 20 % (0,2) 2 = 1,139 г/мл mв ва(2) 2 ;

mв-ва(2) = 2 V2 V2 V1 = ?

По условию задачи mв-ва(1) = mв-ва(2), а следовательно, 1 V1 1 = V2 V 0, 2 200 1, V1 2 2 2 25,85 мл 1 1 0,96 1, Задача 4. Вычислите нормальность и титр 49%-ного раствора Н3РО4, плотность которого 1,33 г/мл.

Дано: Решение:

= 49 % (0,49) Массу вещества можно выразить через = 1,33 г/мл массовую долю, объем и плотность рас твора:

СН = ?

mв-ва = · Vр-ра · Т=?

Подставляем данное выражение массы вещества в выражение мо лярной концентрации эквивалента:

Vр ра Э mв ва в ва СН М Э Vр ра М Э Vр ра МЭ V р ра 0, 49 1,33 103 г / л 19,93 моль / л 32, 7 г / моль Поскольку единицы измерения молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента моль/л, то плотность раствора выражается в г/л.

Титр и молярная концентрация эквивалента связаны соотношением:

С 19, Т Н МЭ 32, 7 0, 6517 г / мл.

1000 Задача 5. В 250 мл раствора содержится 2,3 г растворенного веще ства – неэлектролита;

осмотическое давление раствора при 27 0С равно 249 кПа. Вычислите молекулярную массу вещества.

Зависимость осмотического давления от концентрации и температу ры выражается законом Вант-Гоффа: Р = СМRT, где Р – осмотическое давление раствора, кПа;

СМ – молярность раствора, моль/л;

R – универсальная газовая постоянная = 8,314 Дж/(моль · К);

Т – абсолютная температура раствора.

Выразив молярную концентрацию через массу вещества, его моляр ную массу и объем раствора в литрах, получаем:

m(г) Р RT.

M V(л) Из последнего уравнения находим молярную массу, которая равна молекулярной массе:

mRT 2,3 8,314 (273 27) М 92 г / моль.

249 0, рV Молекулярная масса вещества равна 92.

Задача 6. Вычислите давление пара раствора, содержащего 45 г глюкозы С6Н12О6 в 720 г воды при 250C. Давление пара воды при 250C составляет 3,167 кПа.

Согласно 1-му закону Рауля относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле рас творенного вещества:

р0 р в ва, р где р0 – давление пара над чистым растворителем;

р – давление пара над раствором;

в-ва – мольная доля растворенного вещества.

Уравнение Рауля можно преобразовать:

р0 – р = р0 · СN(в-ва) р = р0(1- СN(в-ва)).

Так как (1 – СN(в-ва)) = СN(р-ля), получаем р = р0СN(р-ля).

Последнее уравнение используем для решения задачи 6.

Находим:

mС6 Н12О6 45 г С6 Н12О6 0, 25 моль;

1) число моль глюкозы 180 г / моль M 720 г m Н 2О Н 2О 40 моль;

2) число моль воды 18 г / моль M Н 2О 3) мольную долю Н 2О 0,99;

Н 2О С6Н12О6 40 0, растворителя 4) давление пара раствори р = р0(р-ля) = 3,167 кПа · 0,99 = 3,145 кПа.

теля над раствором Задача 7. Водный раствор, содержащий 5,4 г вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 0С. Вычислите молеку лярную массу растворенного вещества.

Согласно второму закону Рауля tкип = ЕСm, где Сm – моляльность раствора;

Е – эбуллиоскопическая постоянная, Е Н 2 О = 0,52 (приложение 2).

Выразим моляльность через массу вещества, его молекулярную мас су и массу растворителя в кг:

mв ва (г) Сm M m р ля (кг).

Подставляя это выражение в уравнение Рауля, получаем:

m в ва t кип Е M m р ля.

Из последнего уравнения находим молярную массу, которая равна молекулярной массе:

Е mв ва 0,52 5, М 180 г / моль.

t m р ля 0, 078 0, Молекулярная масса равна 180.

Задача 8. Укажите возможные причины отклонения от законов Рау ля и Вант-Гоффа.

Физические свойства разбавленных растворов неэлектролитов - ос мотическое давление и давление пара, температура начала кипения и температура начала кристаллизации – количественно зависят от числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества и растворителя.

По этой причине перечисленные свойства называются коллигативными.

Законы Рауля и Вант-Гоффа основаны на предположении, что число растворенных частиц равно числу молекул, заключающихся во взятом для растворения количестве вещества. Это предположение справедливо для идеальных растворов, в которых исключено взаимодействие моле кул растворенного вещества и растворителя между собой. К идеальным растворам близки разбавленные растворы неэлектролитов.

Отклонения от законов наблюдаются:

1) при повышении концентрации растворов, когда увеличивается веро ятность различных взаимодействий;

2) при наличии явлений ассоциации молекул растворенного вещества за счет образования молекулярных комплексов, водородных связей.

В этом случае в растворе отдельных частиц оказывается меньше, чем молекул во взятом для растворения количестве вещества. Отсю да наблюдаются пониженные значения осмотического давления и других величин;

3) при наличии явления диссоциации – распада молекул на ионы, что имеет место в растворах электролитов. Если в результате диссоциа ции общее число частиц в растворе возрастает в i раз по сравнению с числом его молекул, то и в i раз повысятся значения осмотическо го давления и других величин, зависящих от концентрации частиц в растворе. Законы Вант-Гоффа и Рауля в этом случае приобретают следующий вид:

р iв ва ;

Р = iСМRT;

tкип = iЕСm;

tзам = iKСm.

р Коэффициент i был введен Вант-Гоффом и называется изотоническим.

Задания для самостоятельного выполнения Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата аммония и азот ной кислоты.

2. Как называется способ выражения состава раствора, когда находит ся отношение массы растворенного вещества к общей массе раство ра? Запишите выражение.

3. Вычислите массу воды и растворяемого вещества, которые потре буются для приготовления 1 литра 8%-ного раствора дихромата ка лия ( = 1,0554 г/мл).

4. Вычислите молярную концентрацию 12%-ного раствора азотной кислоты ( = 1,066 г/мл).

5. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 22 г глицери на C3H5(OH)3 в 120 г воды, если давление пара над чистой водой при данной температуре составляет 101,3 кПа.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата кальция и йодо водородной кислоты.

2. Какую концентрацию выражает отношение количества вещества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запишите формулу.

3. Вычислите массу растворенного вещества и растворителя в 250 г 12%-ного раствора хлорида цинка.

4. Найти мольную долю растворенного вещества в 36%-ном (по массе) растворе глюкозы С6Н12О6.

5. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержа щего 18,6 г анилина C6Н5NH2 в 3 литрах раствора, достигнет кПа?

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида железа (III) и оксида фосфора.

2. Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса рас творенного вещества, его молярная масса и масса растворителя? За пишите выражение.

3. В 550 мл раствора сульфата алюминия содержится 120 г соли. Вы числите молярную концентрацию раствора.

4. Вычислите нормальную концентрацию 12%-ного (по массе) раство ра сульфата аммония ( = 1,069 г/мл).

5. Вычислите молярную массу мочевины, если давление водяных па ров ее раствора, содержащего 30 г вещества на 500 г воды, при 500С составляет 12111,6 Па, а растворителя – 12333,6 Па.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида железа (III) и гид 1.

роксида кальция.

Как называется способ выражения состава раствора, когда находит 2.

ся отношение количества растворенного вещества к общему коли честву растворенного вещества и растворителя? Запишите выраже ние.

В 550 мл раствора нитрата стронция содержится 180 г соли. Вычис 3.

лите молярную концентрацию эквивалента раствора.

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 0,7М растворе 4.

( = 1,03 г/мл).

Раствор, содержащий 25 г этилового спирта С2Н5OH в 800 г уксус 5.

ной кислоты СН3COOH, кипит при 120,2 0С. Рассчитайте эбуллио скопическую константу уксусной кислоты, если ее температура ки пения равна 118,10С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата кальция и серной кислоты.

2. С какой концентрацией связывает математическая зависимость по нижение температуры замерзания (кристаллизации) раствора? За пишите выражение.

3. Вычислите молярную концентрацию раствора гидрокарбоната Mg(HCO3)2, в 600 мл которого содержится 105 г растворенного ве щества.

4. Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе ( = 1,15 г/мл).

5. 10%-ный водный раствор спирта в сероуглероде кипит при 81,64 0С.

Эбуллиоскопическая константа сероуглерода равна 2,34, а его тем пература кипения – 76 0С. Вычислите молярную массу спирта.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата натрия и оксида железа (III).

2. Какую концентрацию можно рассчитать, если известна масса рас творенного вещества и масса растворителя? Запишите выражение.

3. Сколько граммов карбоната калия потребуется для приготовления 600 мл 0,5н раствора?

4. Вычислите молярную концентрацию 12%-ного (по массе) раствора сульфата алюминия ( = 1,129 г/мл).

5. Вычислите молярную массу камфоры, если раствор, приготовлен ный растворением 15,2 г камфоры в 550 г бензола, имеет температу ру замерзания на 10С меньше температуры замерзания растворителя.

Криоскопическая константа бензола равна 5,5.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида лития и ортофос форной кислоты.

2. Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 л раствора? Запишите формулу.

3. Вычислите нормальную концентрацию раствора сульфата алюми ния, в 0,55 литра которого содержит 120 г соли.

4. Вычислите моляльную концентрацию 68,4%-ного (по массе) раствора сахарозы С12Н22О11.

5. Вычислите осмотическое давление 10%-ного раствора сахарозы С12Н22О11 при 20 0С ( = 1,038 г/мл).

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сероводородной кислоты и карбоната калия.

2. Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

mв ва (г) V р ра (мл).

3. Сколько граммов нитрата стронция потребуется для приготовления 0,5 л 0,3М раствора?

4. Сколько литров 2н раствора можно приготовить из 180 мл 30 %-го раствора фосфорной кислоты ( = 1,19 г/мл)?

5. Вычислите молярную массу глицерина, если давление водяных па ров его раствора, содержащего 45,8 г растворенного вещества на г воды, при 50 0С составляет 7246,2 Па, а растворителя при той же температуре – 7375,9 Па.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида алюминия и ок сида азота (V).

2. Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса рас творенного вещества, его молярная масса и масса растворителя? За пишите выражение.

3. В 72 г воды растворили 6,84 г сахарозы С12Н22О11. Вычислите моль ные доли сахарозы и воды.

4. Вычислите массовую долю хлорида аммония в 2,3н растворе этой соли ( = 1,034 г/мл).

5. Какую температуру замерзания будет иметь антифриз, приготовлен ный растворением 50 г глицерина С3Н8O3 в 50 г дистиллированной воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 0С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида железа (II) и сульфата алюминия.

2. Какую концентрацию выражает отношение количества растворенно го вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов хлорида алюминия потребуется для приготовления 600 мл 0,2н раствора хлорида цинка?

4. Найдите мольную долю растворенного вещества в 27%-ном раство ре глюкозы С6Н12О6.

5. Раствор, содержащий 5 г растворенного вещества в 500 г воды, за мерзает при – 0,5470С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента хромата калия и оксида хрома (III).

2. Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

р ля.

в ва р ля 3. Определите нормальную концентрацию раствора гидроксида натрия, если на нейтрализацию 0,05 л 0,3н раствора фосфорной кис лоты Н3РО4 израсходовано 0,03 л раствора щелочи.

4. Вычислите молярную концентрацию 12%-ного (по массе) раствора сульфата аммония ( = 1,069 г/мл).

5. Сколько граммов сахара С12Н22О11 надо растворить в 200 г воды, чтобы понизить температуру замерзанием воды на 1,5 0С?

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента бромоводородной кисло ты и сульфата хрома (III).

2. Какую концентрацию выражает число граммов растворенного веще ства в 1 мл раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества содержит 200 миллилит ров 0,3М раствора хлорида алюминия?

4. Сколько граммов 5%-ного (по массе) раствора нитрата серебра по требуется для обменной реакции со 180 мл 0,4н раствора хлорида цинка?

5. Какую температуру замерзания будет иметь антифриз, приготовлен ный растворением 25 г этиленгликоля С2Н6O2 в 25 г дистиллирован ной воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 0С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида железа (III) и гид роксида цинка.

2. С какой концентрацией связывает математическая зависимость ос мотическое давление растворов?

3. Сколько граммов нитрата железа (III) потребуется для приготовле ния 200 мл 0,3н раствора?

4. Вычислите молярную концентрацию 12%-ного раствора хлорида аммония ( = 1,034 г/мл).

5. При растворении 6,9 г вещества-неэлектролита в 500 г воды темпе ратура замерзания понизилась на 0,279 0С. Определите молекуляр ную массу вещества.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида алюминия и дихромата натрия.

2. Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 кг растворителя? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества содержит 300 мл 0,02М раствора сахарозы С12Н22О11?

4. Вычислите массовую долю азотной кислоты в 2н растворе ( = 1,066 г/мл).

5. Давление водяного пара при 20 0С составляет 2,333 кПа. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 580 г которого содержится 30 г мочевины CO(NH2).

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента кремниевой кислоты и фосфата кальция.

2. Какую концентрацию выражает отношение количества растворен ного вещества к массе растворителя? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 80 мл 2М раствора серной кислоты?

4. Сколько литров 2н раствора можно приготовить из 500 г 63%-ного раствора азотной кислоты?

5. Какую температуру замерзания будет иметь антифриз, приготовлен ный растворением 50 г этиленгликоля С2Н6O2 в 25 г дистиллирован ной воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 0С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната аммония и гид роксида бария.

2. Какую концентрацию вещества можно рассчитать, пользуясь выра жением:

m в ва ?

m в ва m р ля 3. Сколько граммов сульфата натрия необходимо взять для приготов ления 500 мл 0,2н раствора соли?

4. Вычислите моляльную концентрацию 51,3%-ного (по массе) раство ра сахарозы С12Н22О11.

5. Определите температуру (К) водного раствора глюкозы С6Н12O6, в 0,65 литрах которого содержится 18 граммов растворенного веще ства, а осмотическое давление равно 147,5 кПа.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида азота (III) и серо водородной кислоты.

2. Какую концентрацию выражает количество вещества эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов нитрата серебра необходимо взять для приготов ления 3 литров 0,02М раствора AgNO3?

4. Какой объем 4%-ного раствора соляной кислоты ( = 1,018 г/мл) необходимо добавить к 300 мл 0,02н раствора нитрата серебра для полного осаждения Ag+ в виде хлорида серебра?

5. Вычислите давление пара 15%-ного раствора глюкозы С6Н12О6 при 1000С, если давление пара воды при этой температуре составляет 101,324 кПа.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата железа (II) и ор тофосфорной кислоты.

2. Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 л раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов сульфата магния необходимо взять для приготов ления 1,5 л 0,3н раствора соли?

4. Рассчитайте мольные доли сахарозы и воды в 34,2%-ном водном растворе сахарозы С12Н22О11.

5. Вычислите температуру, при которой осмотическое давление рас твора, содержащего в 1,8 л 60 г глюкозы С6Н12О6, достигнет кПа.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента бромоводородной кисло ты и сульфата алюминия.

2. Какую концентрацию выражает число граммов растворенного веще ства в 1 мл раствора?

3. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 мл 0,5н раствора серной кислоты?

4. Сколько литров 30 %-го раствора азотной кислоты HNO ( = 1,180 г/мл) необходимо для приготовления 5 л 0,8М раствора этой кислоты?

5. Какую температуру замерзания будет иметь антифриз, приготовлен ный растворением 50 г этилового спирта С2Н5OH в 50 г дистилли рованной воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 0С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата кальция и гид роксида меди (II).

2. С какой концентрацией связывает математическая зависимость по вышение температуры кипения раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 450 г 12%-ного раствора фосфата калия?

4. Сколько миллилитров 2н раствора можно приготовить из 50 мл 20 % раствора соляной кислоты ( = 1,1 г/мл)?

5. Давление пара воды при 30 0С составляет 4,243 кПа. Рассчитайте давление пара над 10%-ным водным раствором изопропилового спирта С3Н7OH при этой температуре.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида магния и нит рата железа (III).

2. Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выра жением:

mв ва (г) ?

M m р ля (кг) 3. Какой объем 0,20н раствора гидроксида натрия требуется, чтобы осадить в виде гидроксида железа все железо, содержащееся в миллилитрах 0,5н раствора нитрата железа (III)?

4. Сколько миллилитров 4н раствора гидроксида калия можно приго товить из 500 г 28%-ного раствора?

5. Определите осмотическое давление 15%-ного водного раствора гли церина С3Н8О3 (=1,0313 г/мл) при 30 0С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата калия и гидрок сида стронция.

2. С какой концентрацией связывает математическая зависимость по нижение температуры замерзания растворов? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,8 л 0,2н раствора ортофосфорной кислоты?

4. К 0,7 л 98%-ной серной кислоты H2SO4 ( = 1,837 г/мл) добавили 2 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

5. На приготовление раствора взято 73,2 г бензойной кислоты С6Н СОOH и 250 г этилового спирта С2Н5OH. Определите температуру кипения раствора, если эбуллиоскопическая константа растворителя равна 1,16 0С, а температура его кипения – 78,3 0С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфида калия и оксида хрома (III).

2. Как называется способ выражения состава раствора, когда находит ся отношение массы растворенного вещества к общей массе раство ра? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 500 мл 12 %-ного раствора азотной кислоты( = 1, г/мл).

4. Вычислите нормальную концентрацию 12%-ного (по массе) раствора сульфата алюминия ( = 1,129 г/мл).

5. Давление насыщенного пара над этиловым спиртом С2Н5OH при 20 0С составляет 5,886 кПа. Вычислите давление над раствором, со держащим 30 г бензойной кислоты С6Н5СОOH в 250 г С2Н5OH.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата хрома (III) и оксида кремния.

2. Какую концентрацию выражает отношение количества вещества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,5 л 0,2н раствора серной кислоты?

4. Вычислите нормальную концентрацию 12%-ного раствора хлорида аммония ( = 1,034 г/мл).

5. Вычислите температуру кипения спиртового раствора глюкозы С6Н12О6, содержащего 15 г глюкозы в 500 г этилового спирта.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида фосфора и серово дородной кислоты.

2. Как называется способ выражения состава раствора, когда находит ся отношение количества растворенного вещества к общему количе ству растворенного вещества и растворителя? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества содержит 0,5 л 0,2н рас твора карбоната натрия?

4. Вычислите мольную долю азотной кислоты в ее 8н растворе ( = 1,246 г/мл).

5. Рассчитайте температуру кипения спиртового раствора глюкозы С6Н12O6, содержащего 15 г вещества в 500 г этилового спирта С2Н5OН. Эбуллиоскопическая константа растворителя равна 1,16, а температура кипения 78,3 0С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата кальция и сер ной кислоты.

2. Как называется способ выражения состава раствора, когда находит ся отношение массы растворенного вещества к общей массе раство ра? Запишите выражение.

3. В каком объеме воды следует растворить 30 г бромоводорода HBr для получения 6%-го раствора?

4. Сколько литров 0,1н раствора азотной кислоты можно приготовить из 0,07 л 30%-ного раствора ( = 1,18 г/мл)?

5. При растворении 6,8 г вещества в 400 г воды получен раствор с тем пературой замерзания, равной – 0,930С. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата меди и орто 1.

фосфорной кислоты.

Какую концентрацию выражает отношение количества вещества 2.

эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запиши те формулу.

Сколько граммов соляной кислоты содержится в 0,250 л 10,52 %-го 3.

раствора HCl ( = 1,050 г/мл)?

Найти мольную долю растворенного вещества в 82%-м (по массе) 4.

растворе сахарозы С12Н22О11.

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3, 5.

г анилина C6Н5NH2 при 210С.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида цинка и ок 1.

сида алюминия.

Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса рас 2.

творенного вещества, его молярная масса и масса растворителя?

Запишите выражение.

В 0,6 л раствора гидроксида кальция содержится 16,8 г КОН. Чему 3.

равна молярная концентрация раствора?

Вычислите нормальность 10 %-го (по массе) раствора хлорида ба 4.

рия BaCl2 ( = 1,092 г/мл)?

Вычислите давление пара 10 %-го водного раствора мочевины 5.

(NH2)2CO при 1000С, если давление пара воды при этой температу ре составляет 101,325 кПа.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида алюминия и гид 1.

роксида бария.

Как называется способ выражения состава раствора, когда находит 2.

ся отношение количества растворенного вещества к общему коли честву растворенного вещества и растворителя? Запишите выраже ние.

Сколько граммов хлорида бария потребуется для приготовления 3.

0,025 л 0,25н раствора?

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 0,7М растворе 4.

( = 1,03 г/мл)?

При растворении 7,8 г бензола С6Н6 в 200 г циклогексана С6Н 5.

температура замерзания раствора понизилась на 10,1 0С. Рассчитай те криоскопическую константу циклогексана.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата алюминия и 1.

азотной кислоты.

С какой концентрацией связывает математическая зависимость по 2.

нижение температуры замерзания (кристаллизации) раствора? За пишите выражение.

Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,02 л ко 3.

торого содержится 2,74 г растворенного вещества.

Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе 4.

( = 1,15 г/мл).

5.

При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 12,3 г 6.

нитробензола C6H5NO2 в 500 г бензола?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата натрия и окси 1.

да железа (III).

Какую концентрацию можно рассчитать, если известна масса рас 2.

творенного вещества и масса растворителя? Запишите выражение.

Сколько граммов карбоната натрия потребуется для приготовления 3.

1 л 0,5н раствора?

Какой объем 3н раствора серной кислоты потребуется для нейтра 4.

лизации 8,415 г гидроксида калия?

При растворении 0,94 г вещества-неэлектролита в 50 г спирта тем 5.

пература кипения повысилась на 0,2320С. Определите молекуляр ную массу вещества, если Еспирта = 1,160С.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида натрия и серово 1.

дородной кислоты.

Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 2.

1 л раствора? Запишите формулу.

Вычислите нормальную концентрацию раствора йодида калия, 10– 3.

литров которого содержит 0,0037 г соли.

Вычислите моляльную концентрацию 64 %-го раствора глюкозы 4.

С6Н12О6.

Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11, 5.

л которого содержит 91 г растворенного вещества. Температура раствора 270С.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сероводородной кисло 1.

ты и фосфата кальция.

Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

2.

mв ва (г) V р ра (мл).

Сколько граммов сульфата магния потребуется для приготовления 3.

0,5 л 0,2н раствора?

Сколько литров 1н раствора можно приготовить из 120 мл 30 %-го 4.

раствора фосфорной кислоты ( = 1,19 г/мл)?

На сколько градусов понизится температура замерзания бензола, 5.

если в 100 г его растворить 4 г нафталина С10Н8?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида бария и оксида 1.

натрия.

Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса рас 2.

творенного вещества, его молярная масса и масса растворителя?

Запишите выражение.

В 45 г воды растворили 6,84 г сахарозы С12Н22О11. Вычислите 3.

мольные доли сахарозы и воды.

Вычислите массовую долю азотной кислоты в 4,85н растворе 4.

( = 1,16 г/мл)?

В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина 5.

С3Н8O3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040С.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида алюминия и 1.

сульфата железа (III).

Какую концентрацию выражает отношение количества растворен 2.

ного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

Сколько граммов хлорида алюминия потребуется для приготовле 3.

ния 0,5 л 0,3н раствора AlCl3?

Найдите мольную долю растворенного вещества в 64%-м растворе 4.

глюкозы С6Н12О6.

Раствор, содержащий 2 г растворенного вещества в 200 г воды, за 5.

мерзает при – 0,5470С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата железа (II) и 1.

оксида калия.

Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

2.

р ля в ва р ля.

Определите нормальную концентрацию раствора гидроксида ка 3.

лия, если на нейтрализацию 0,035 л 0,3н раствора фосфорной кис лоты Н3РО4 израсходовано 0,02 л раствора КОН.

Вычислите молярность 61,4 %-го (по массе) раствора MgSO4 · 4.

7H2O ( = 1,31 г/мл).

Сколько граммов сахара С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, 5.

чтобы понизить е температуру замерзанием на 10С?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента угольной кислоты и 1.

сульфата алюминия.

Какую концентрацию выражает число граммов растворенного ве 2.

щества в 1 мл раствора? Запишите выражение.

Сколько граммов растворенного вещества содержит 0,5 литра 0,1М 3.

раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3?

Сколько граммов 5 % (по массе) раствора нитрата серебра потре 4.

буется для обменной реакции со 120 мл 0,6н раствора хлорида алюминия?

Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, 5.

замерзает при –0,930С. Определите молекулярную массу раство ренного вещества.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата железа (III) и 1.

гидроксида кальция.

С какой концентрацией связывает математическая зависимость ос 2.

мотическое давление растворов?

Сколько граммов нитрата свинца Pb(NO3)2 потребуется для приго 3.

товления 100 мл 0,5н раствора?

Вычислите молярную концентрацию 36 %-го раствора азотной 4.

кислоты ( = 1,22 г/мл).

При растворении 2,76 г вещества-неэлектролита в 200 г воды тем 5.

пература замерзания понизилась на 0,2790С. Определите молеку лярную массу вещества.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида магния и 1.

карбоната натрия.

Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 2.

1 кг растворителя? Запишите выражение.

Сколько граммов растворенного вещества содержит 100 мл 0,01М 3.

раствора сахарозы С12Н22О11?

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 0,7н растворе 4.

( = 1,03 г/мл).

Давление пара при 250С составляет 3,167 кПа. Вычислите для той 5.

же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содер жится 90 г глюкозы.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента кремниевой кислоты и 1.

сульфата железа (III).

Какую концентрацию выражает отношение количества растворен 2.

ного вещества к массе растворителя? Запишите выражение.

Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50 мл 10М 3.

раствора азотной кислоты?

Сколько литров 2н раствора можно приготовить из 1 кг 63%-го 4.

раствора азотной кислоты?

Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 5.

100,0780С. Вычислите молекулярную массу вещества.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата натрия и гид 1.

роксида аммония.

Какую концентрацию вещества можно рассчитать, пользуясь вы 2.

ражением:

m в ва m в ва m р ля ?

Сколько граммов хлорида кальция необходимо взять для приго 3.

товления 800 мл 0,4н раствора CaCl2?

Вычислите моляльную концентрацию 82 %-го (по массе) раствора 4.

сахарозы С12Н22О11.

Чему равно при температуре -7,50С осмотическое давление раство 5.

ра, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина С3Н8O3?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида фосфора (V) и 1.

серной кислоты.

Какую концентрацию выражает количество вещества эквивалентов 2.

растворенного вещества в 1 л раствора? Запишите выражение.

Сколько граммов нитрата серебра необходимо взять для приготов 3.

ления 3 литров 0,02М раствора AgNO3?

Какой объем 4 %-го раствора соляной кислоты ( = 1,018 г/мл) 4.

необходимо добавить к 0,5 л 0,02н раствора нитрата серебра для полного осаждения Ag+ в виде хлорида серебра?

Вычислите давление пара 10 %-го раствора сахара С12Н22О11 при 5.

1000С, если давление пара воды при этой температуре составляет 101,324 кПа.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата серебра и орто 1.

фосфорной кислоты.

Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 2.

1 л раствора? Запишите выражение.

Сколько граммов сульфата цинка необходимо взять для приготов 3.

ления 1,8 л 0,33н раствора ZnSO4?

Рассчитайте мольные доли глюкозы и воды в 36 %-м водном рас 4.

творе глюкозы С6Н12О6.

При какой температуре осмотическое давление раствора, содер 5.

жащего в 1 л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 607,8 кПа?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента бромоводородной кис 1.

лоты и хлорида алюминия.

Какую концентрацию выражает число граммов растворенного ве 2.


щества в 1 мл раствора?

Сколько граммов растворенного вещества содержится в 600 мл 3.

1,2н раствора фосфорной кислоты Н3РО4?

Сколько литров 30 %-го раствора азотной кислоты HNO 4.

( = 1,180 г/мл) необходимо для приготовления 20 л 0,5М раствора этой кислоты?

Раствор антрацена в уксусной кислоте, содержащий 10 г антрацена 5.

в 122 г раствора, кипит при 119,53 0С. Вычислите молекулярную массу антрацена.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата алюминия и 1.

гидроксида свинца (II).

С какой концентрацией связывает математическая зависимость по 2.

вышение температуры кипения раствора? Запишите выражение.

Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды 3.

содержится в 250 г 8 %-го раствора К2СО3?

Сколько миллилитров 1н раствора можно приготовить из 20 мл 4.

% раствора соляной кислоты ( = 1,1 г/мл)?

Давление пара воды при 200С составляет 2,338 кПа. Сколько грам 5.

мов сахара С12Н22О11 следует растворить в 720 г воды для получе ния раствора, давление пара которого на 0,0187 кПа меньше давле ния пара воды?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида кальция и 1.

сульфата калия.

Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь вы 2.

ражением:

mв ва (г) M m р ля (кг) ?

Какой объем 0,20н раствора гидроксида калия требуется, чтобы 3.

осадить в виде гидроксида железа все железо, содержащееся в 0,028 литрах 1,4н раствора хлорида железа (III)?

Сколько миллилитров 8н раствора гидроксида натрия можно при 4.

готовить из 1 кг 42 %-го раствора?

Сколько граммов сахара С12Н22О11 содержится в 250 мл раствора, 5.

осмотическое давление которого при 70С составляет 283,6 кПа?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата бария и гид 1.

роксида алюминия.

С какой концентрацией связывает математическая зависимость 2.

понижение температуры замерзания растворов? Запишите выра жение.

Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,5 л 0,1н 3.

раствора серной кислоты H2SO4?

К 0,5 л 98%-1 серной кислоты H2SO4 ( = 1,837 г/мл) добавили 3 л 4.

воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45 г воды, 5.

замерзает при температуре -1,20С. Вычислите молекулярную массу вещества.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата калия и гидрок 1.

сида хрома (III).

Как называется способ выражения состава раствора, когда нахо 2.

дится отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора? Запишите выражение.

Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды 3.

содержится в 400 г 12 %-го раствора серной кислоты?

Вычислите нормальность 61,4 %-го (по массе) раствора MgSO4 ( = 4.

1,31 г/мл).

Давление пара воды при 100С составляет 1,228 кПа. В каком коли 5.

честве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8O3 для полу чения раствора, давление пара которого составляет 1,200 кПа?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата никеля (II) и 1.

оксида калия.

Какую концентрацию выражает отношение количества вещества 2.

эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,5 л 0,2М 3.

раствора серной кислоты?

Вычислите нормальность 10 %-го раствора сульфата меди CuSO 4.

( = 1,107 г/мл).

Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль 5.

растворенного вещества в 150 г уксусной кислоты.

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната кальция и 1.

азотной кислоты.

Как называется способ выражения состава раствора, когда нахо 2.

дится отношение количества растворенного вещества к общему количеству растворенного вещества и растворителя? Запишите вы ражение.

Сколько граммов растворенного вещества содержит 0,5 л 0,3н рас 3.

твора фосфорной кислоты H3PO4?

Вычислите мольную долю азотной кислоты в 8М растворе 4.

( = 1,246 г/мл).

Сколько граммов глицерина С3Н8O3 нужно растворить в 200 г во 5.

ды, чтобы раствор замерзал при –10С?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфита железа (III) и 1.

гидроксида бария.

Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

2.

m в ва (г) M V(л) ?

Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды 3.

содержится в 750 г 15 %-го раствора соляной кислоты?

Сколько литров 5н раствора гидроксида натрия можно приготовить 4.

из 4 л 50 %-го раствора NaOH ( = 1,525 г/мл)?

Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 200 мл раствора, 5.

осмотическое давление которого при 370С составляет 810,4 кПа?

Вариант Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата кобальта (II) и 1.

сульфида аммония.

Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 2.

1 кг растворителя?

Какое количества сульфата алюминия Al2(SO4)3 необходимо взять 3.

для приготовления 0,5 л 1,8н раствора?

Вычислите массовую долю 8М раствора азотной кислоты 4.

( = 1,246 г/мл).

Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 0,06 моль 5.

растворенного вещества в 120 г ацетона.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида алюминия и гид роксида цинка.

2. Какую концентрацию выражает число граммов растворенного веще ства в 1 мл раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов карбоната натрия Na2CO3 необходимо взять для приготовления 150 мл 2н раствора?

4. Вычислите моляльность 8М раствора азотной кислоты ( = 1,246 г/мл).

5. Какое количество растворенного вещества содержится в 125 г бен зола, если раствор замерзает при 4,99 0С?

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфида железа (II) и оксида натрия.

2. С какой концентрацией связывает математическая зависимость отно сительное понижение давления пара раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды в 120 г 6 %-го раствора аммиака NH3?

4. Какой объем 35 %-й фосфорной кислоты H3PO4 ( = 1,216 г/мл) тре буется для приготовления 13 л 0,15н раствора?

5. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г растворенного вещества, равно 111,1 кПа при 33 0С. Вычислите мо лекулярную массу вещества.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида кальция и сульфа та хрома (III).

2. Какую концентрацию выражает отношение количества растворенно го вещества к массе растворителя? Запишите выражение.

3. Какой объем 0,25н раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15н раствора гидроксида кальция?

4. Вычислите массовую долю соляной кислоты в 7,98н растворе ( = 1,13 г/мл).

5. Вычислите температуру кипения раствора анилина в диэтиловом эфире, содержащего 12 г анилина C6H5NH2 в 200 г раствора.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида железа (III) и гидроксида бария.

2. Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выраже нием:

mв ва (г) M (m р ра m в ва )(кг) ?

3. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора.

4. Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96 %-м растворе этило вого спирта.

5. Для раствора, приготовленного из камфоры массой 0,04 г и бензола массой 20 г, понижение температуры замерзания составляет 0,067 0С.

Вычислите молярную массу камфоры.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата бария и орто фосфорной кислоты.

2. Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь форму лой:

mвва (г) ?

MЭ V(л) 3. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10 %-го рас твора, плотность которого равна 1,063 г/мл?

4. Какова молярная концентрация 30 %-го раствора азотной кислоты, плотность которого 1,2 г/мл?

5. Вычислите температуру кипения 50 %-го раствора сахара С12Н22О в воде.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида кальция и гидрок сида алюминия.

2. Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

р ля ?

в ва р ля 3. Растворимость хлорида натрия при 250С равна 36,0 г в 100 г воды.

Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре.

4. Вычислите нормальную концентрацию 5 %-го раствора сульфата алюминия ( = 1,05 г/мл).

5. Найти массу сахарозы С12Н22О11, которая находится в растворе объе мом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С рав но 661 кПа?

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сероводородной кислоты и силиката кальция.

2. Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

m в ва ?

р ра Vр ра 3. Необходимо приготовить 100 мл 10 %-го раствора нитрита калия ( = 1,062 г/мл). Какую массу соли и воды нужно взять для этого?

4. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10 %-го раствора хлорида натрия ( = 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора.

5. Раствор, содержащий 13,8 г неэлектролита в 1 л воды, замерзает при –0,2790С. Найдите молярную массу неэлектролита.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента хромата бария и бромово дородной кислоты.

2. Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса рас творенного вещества, его молярная масса и масса раствора? Запи шите выражение.

3. К 150 г 8 %-го раствора соли добавили 10 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента 10 %-го раствора хлорида железа (III) ( = 1,085 г/мл).

5. При 250С давление пара воды равно 3168 Па. Найдите массу глюко зы С6Н12О6, которую надо растворить в воде массой 540 г, чтобы понизить давление пара на 800 Па.


Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента дихромата калия и бромо водородной кислоты.

2. Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

р ля ?

в ва р ля 3. Сколько граммов сульфата железа (II) потребуется для приготовле ния 0,25 л 0,2н раствора?

4. Вычислите массовую долю нитрата серебра в 0,5М растворе ( = 1,069 г/мл).

5. Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,40 г в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,160С. Чему равна молекулярная масса раство ренного вещества?

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида алюминия и сер ной кислотой.

2. Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выра жением:

mв ва (г) ?

M (m р ра m в ва )(кг) 3. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата натрия, в 200 мл которого содержится 2,84 г растворенного вещества.

4. Какой объем 0,1н раствора азотной кислоты можно приготовить из 500 мл раствора этой кислоты с массовой долей 30 % ( = 1,18 г/мл)?

5. Вещество массой 0,18 г находится в 50 мл раствора. Осмотическое давление раствора при 0 0С равно 45,38 кПа. Найдите молярную массу растворенного вещества.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента силиката калия и гидрок сида железа (II).

2. Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

р ля ?

в ва р ля 3. Из 250 г 5 %-го раствора соли при охлаждении выпало 4,55 г соли.

Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

4. Вычислите молярную концентрацию 5 %-го раствора перманганата калия KMnO4 ( = 1,034 г/мл).

5. Анилин C6H5NH2 массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление пара полученного раствора равно 81,39 кПа вместо 86,380 кПа для чистого эфира при той же температуре. Найдите молярную массу эфира.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфида алюминия и ортофосфорной кислоты.

2. Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

m в ва ?

m в ва m р ля 3. В 150 мл раствора находится 0,15 г гидроксида кальция. Вычислите молярную концентрацию раствора.

4. В 12,5н растворе некоторой двухосновной кислоты массовая доля равна 37 %, а плотность – 1,664 г/мл. Вычислите молярную массу эквивалента этой кислоты.

5. Найдите молярную массу неэлектролита, если его водный раствор с массовой долей 10 % замерзает при -1,150С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида бария и сульфида аммония.

2. Какую концентрацию выражает отношение количества растворенно го вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3. Из 1,5 кг 2 %-го раствора соли выпарили 700 г воды. Вычислите массовую долю воды в полученном растворе.

4. Какой объем 5н раствора гидроксида натрия можно приготовить из 3 л раствора с массовой долей щелочи 50 % ( = 1,525 г/мл)?

5. Температура кипения раствора, содержащего 0,94 г неэлектролита в 50 г этилового спирта, повысилась на 0,2320С. Найдите молекуляр ную массу неэлектролита.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента хромата калия и оксида фосфора (V).

2. Какую концентрацию выражает отношение количества вещества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3. В 50 г воды растворили 13,68 г сахара С12Н22О11. Вычислите моль ные доли сахара и воды.

4. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 90 % ( = 1,814 г/мл) нужно взять для приготовления 2 л 0,5н раствора этой кислоты.

5. Раствор объемом 2 л содержит неэлектролит массой 8 г, его осмоти ческое давление при 27 0С равно 52,676 кПа. Найдите молярную массу вещества.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента бромида железа (III) и оксида кремния.

2. Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выраже нием:

m в ва (г) ?

M m р ля (кг) 3. 500 мл раствора сульфата железа (III) содержит 20 г соли. Чему рав на молярная концентрация эквивалента этого раствора?

4. Вычислите молярную концентрацию 40 %-го раствора серной кис лоты ( = 1,30 г/мл).

5. В ацетоне (CH3)2CO массой 50 г растворен неэлектролит массой 5,25 г.

Давление пара полученного раствора равно 21,854 кПа, а для ацето на при той же температуре – 23,939 кПа. Вычислите молярную мас су растворенного вещества.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата магния и гид роксида меди (II).

2. Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса рас творенного вещества, его молярная масса, объем раствора? Запиши те выражение.

3. Растворимость перманганата калия при 200С составляет 6,4 г соли на 100 г воды. Вычислите массовую долю перманганата калия в его насыщенном растворе при этой температуре.

4. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей 30 % ( = 1,181 г/мл) нужно взять для приготовления 10 л 0,1н раствора этой кислоты.

5. Найдите молярную массу неэлектролита, если раствор, содержащий неэлектролит массой 0,1 г в воде объемом 10 мл, замерзает при -0,5470С.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата хрома (III) и серной кислоты.

2. Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

m в ва ?

m в ва m р ля 3. Какая масса сульфата железа (III) потребуется для приготовления 200 мл 0,5н раствора?

4. Рассчитайте мольные доли сахара С12Н22О11 и воды в 50 %-м водном растворе сахара.

5. Неэлектролит массой 11,5 г содержится в растворе объемом 250 мл.

Осмотическое давление этого раствора при 17 0С равно 1204 кПа.

Найдите молярную массу неэлектролита.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида бария и сульфата железа (III).

2. Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

m в ва ?

р ра Vр ра 3. Найти массу растворенного вещества в 200 мл 0,2М раствора хлори да бария.

4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента 10 %-го раствора дихромата калия ( = 1,07 г/мл).

5. Раствор, содержащий 0,1155 г фосфора в 19,03 г бензола, замерзает при 5,150С. Определите, из скольких атомов состоит молекула фосфора.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида хрома (III) и нит рата железа (II).

2. Какую концентрацию вещества можно рассчитать, пользуясь выра жением:

m в ва (г) M Vр ра (л) ?

3. В каком объеме воды следует растворить 25 г соли для получения 12,5 %-го раствора?

4. Какой объем 0,1н раствора сульфата магния можно приготовить из 20 мл 20 %-го раствора ( = 1,219 г/мл) этой соли?

5. После растворения 3,52 г неэлектролита в 25,2 г воды давление пара воды при 700С понизилось с 31, 157 кПа до 30,728 кПа. Найдите мо лекулярную массу растворенного вещества.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида алюминия и суль фата бария.

2. Как называется способ выражения состава, когда находится отно шение массы растворенного вещества к общей массе раствора? За пишите формулу.

3. В 120 г воды растворили 17,1 г сахара С12Н22О11. Вычислите моль ные доли сахара и воды.

4. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 30 % ( = 1,149 г/мл) следует добавить к 5 л 0,5н раствора этой кис лоты для получения 1н раствора?

5. Растворением анилина C6H5NH2 массой 46,5 г в воде был получен раствор объемом 5 л. Какое осмотическое давление имеет этот рас твор при 00С?

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата кальция и гид роксида алюминия.

2. Как называется способ выражения состава раствора, когда находит ся отношение количества растворенного вещества к общему количе ству растворенного вещества и растворителя? Запишите выражение.

3. В 200 мл раствора сульфата алюминия содержится 2,85 г соли.

Определите молярную концентрацию эквивалента сульфата алюми ния в растворе.

4. Вычислите молярную концентрацию 18 %-го раствора ортофосфор ной кислоты ( = 1,101 г/мл).

5. Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура кипе ния чистого бензола на 0,0810С ниже температуры кипения раство ра, содержащего серу массой 0,81 г в бензоле массой 100 г.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента дихромата натрия и окси да кальция.

2. Какую концентрацию выражает отношение количества вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора орто фосфорной кислоты, в 250 мл которого содержится 9,8 г кислоты.

4. Вычислите массовую долю перманганата калия KMnO4 в 0,33М рас творе ( = 1,034 г/мл).

5. Анализом установлена эмпирическая формула вещества – СН2О.

Для определения истинной формулы навеска вещества массой 1 г была растворена в воде массой 100 г и для полученного раствора определена температура замерзания, которая оказалась равной -0,1030С. Найдите молярную массу вещества и истинную формулу.

Вариант 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата калия и гидрок сида магния.

2. Какую концентрацию вещества можно рассчитать, пользуясь выра жением:

m в ва (г) ?

M Э Vр ра (л) 3. К 250 г 12 %-го раствора соли добавили 100 г воды. Вычислите мас совую долю соли в новом растворе.

4. Вычислите молярную концентрацию 8 %-го (по массе) раствора нитрата серебра ( = 1,069 г/мл).

5. Навеска вещества 12,42 г растворена в воде объемом 500 мл. Давле ние пара полученного раствора при 200С равно 3732,7 Па. Давление пара воды при той же температуре – 3742 Па. Найдите молярную массу растворенного вещества.

ЗАДАНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. – § 8.1, 8.3, 8.4.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1986. – Гл. VIII § 81-89.

План изучения темы 1. Используя указанную литературу, ознакомиться со следующими вопросами темы и составить краткий конспект:

теория электролитической диссоциации;

степень диссоциации;

сила электролитов;

константа диссоциации;

активность;

коэф фициент активности;

кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации;

ионно-молекулярные уравнения реакций;

произведение растворимости.

2. Разобрать приведенный ниже пример решения нулевого варианта.

3. Выполнить задание согласно номеру своего варианта.

Решение нулевого варианта 1. Электролиты слабые и средней силы диссоциируют обратимо и ступенчато. Каждая ступень характеризуется константой диссоциации.

Суммарному равновесию отвечает общая константа диссоциации.

Уравнения ступенчатой диссоциации двухосновной фосфористой кислоты и константы диссоциации:

[H ][H 2 PO3 ] H3PO3 Н+ + H2PO3–, К Д(1) [H3PO3 ] [H ][НPO3 ] H2PO3– Н+ + НPO32–, К Д(2) [H 2 PO3 ] Суммарное равновесие:

[H ]2 [HPO3 ] H3PO3 2Н+ + HPO32–, КД [H3PO3 ] Процесс диссоциации малорастворимого электролита в насыщенном растворе описывается гетерогенным равновесием, которому соответ ствует константа равновесия, называемая произведением растворимости (ПР):

Ca3(PO4)2 (т) 3Ca2+ + 2PO43– ;

ПР = [Ca2+]3 · [PO43–]2.

2. При составлении ионно-молекулярных уравнений реакций нужно помнить о том, что малорастворимые и газообразные вещества, элек тролиты слабые и средней силы записываются в виде молекул, а силь ные растворимые электролиты – в виде тех ионов, на которые они дис социируют.

Молекулярное уравнение реакции:

H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3.

В ионно-молекулярном уравнении реакции в молекулярном виде за писываются H2S и PbS. H2S – слабый электролит, PbS – соль, выпадаю щая в осадок.

H2S + Pb2+ + 2NO3– = PbS + 2H+ + 2NO3– H2S + Pb2+ = PbS + 2H+ 3. При подборе молекулярного уравнения к сокращенному ионно му нужно помнить, что иону в сокращенном уравнении должен соот ветствовать сильный и растворимый электролит в молекулярном урав нении.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

СО2 + 2ОН– = СО32– + Н2О.

– Ионы ОН должны быть представлены сильным растворимым осно ванием, например КОН, а ионы СО32– – растворимой солью.

СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О.

Варианты заданий по теме «Электролитическая диссоциация» для самостоятельного выполнения представлены в таблице 3.

Таблица Варианты заданий по теме «Электролитическая диссоциация»

Написать уравнения диссоциации Написать молекулярные и Написать возможные молекуляр Номер электролитов;

выражения констант ионно-молекулярные ные уравнения к следующим ион варианта диссоциации слабого электролита и уравнения реакций для но-молекулярным ПР малорастворимого электролита следующих пар веществ 1 2 3 CO2 + 2HO– = CO32– + H2O H2S и Pb(NO3) 0 H3PO4, Ca3(PO4) Mg2+ + CO32- = MgCO CaCl2 и K2CO 1 CH3COOH, Ag2CO Fe2+ + H2O FeOH+ + H+ Na2S и H2SO NH4+ + HO – = NH3 + H2O NaHCO3 и NaOH 2 H2SeO3, BaMnO SO32– + H2O HSO3– + OH– K2SiO3 и HCl Cu2+ + S2- = CuS FeCl2 и KOH 3 HCOOH, BaCO CO3 + H2O HCO3– + OH– 2– Na2SO3 и H2SO Pb2+ + 2J- = PbJ CuSO4 и H2S 4 NH4OH, Zn(OH) Fe + H2O FeOH2+ + H+ 3+ BaCO3 и HNO S2- + 2H+ = H2S BeSO4 и KOH 5 H3PO4, Pb(OH) Mn + H2O MnOH+ + H+ 2+ CH3COOK и HCl 3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4) NH4Cl и Ba(OH) 6 HClO2, Ag3AsO S2– + H2O HS– + OH– CuSO4 и NaOH Ba2+ + CO32– = BaCO ZnCl2 и KOH 7 H3PO3, Ag2CrO Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+ Na2CO3 и HNO CO32– + H+ = CO2 + H2O MgCl2 и AgNO 8 H2TeO3, PbCrO Al3+ + H2O AlOH2+ + H+ BaS и HCl H+ + OH– = H2O Cr2(SO4)3 и KOH 9 H2SO3, Fe(OH) PO4 + H2O HPO42– + OH– 3– Na2S и HNO Продолжение табл. 1 2 3 Fe3+ + 3OH– = Fe(OH) Na2SiO3 и H2SO 10 H2S, Al(OH) SO32– + H2O HSO3– + OH– BaCO3 и HCl CH3COO– + H+ = CH3COOH CaCl2 и Na3PO 11 H3AsO3, MgCO Pb2+ + H2O PbOH+ + H+ NH4OH и H2S Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O AgNO3 и NaBr 12 H2Se, Cr(OH) CO32– + H2O HCO3– + OH– (NH4)2SO4 и KOH H+ + CN– = HCN CaSO4 и BaCl 13 H2C2O4, La(JO3) Mg + H2O MgOH+ + H+ 2+ BaSO3 и HNO Ba2+ + SO42– = BaSO Sn(OH)2 и HCl 14 HNO2, Fe(OH) NH4+ + H2O NH4OH + H+ K2S и H2SO Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O PbCl2 и K2CO 15 H2S2O3, Ag2CrO SiO32– + H2O HSiO3– + OH– Na2CO3 и HNO NH4+ + HO– = NH3 + H2O CaCl2 и AgNO 16 HBrO2, Al(OH) Cu2+ + H2O CuOH+ + H+ BaCO3 и HNO MgCO3 +2H+ = Mg2+ + CO2+ H2O NH4 NO3и Ba(OH) 17 H2B4O7, Pb(OH) PO43– + H2O HPO42– + OH– CrCl3 и AgNO Ag+ + Br – = AgBr Al(OH)3 и HBr 18 H2SeO3, BaCrO S + H2O HS– + OH– 2– Fe2(SO4)3 и Ba(NO3) Zn2+ + S 2– = ZnS Cr(NO3)3 и KOH 19 H2SO3, PbCrO Fe + H2O FeOH2+ + H+ 3+ Na2S и HBr Fe3+ + 3OH– = Fe(OH) BaSO3 и HCl 20 HCN, BaMnO CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– ZnSO4 и Ba(NO3) Ba(OH)2 + 2H+ = Ba2+ + 2H2O NH4NO3 и KOH 21 H2S, La(JO3) Ni2+ + H2O NiOH+ + H+ K3PO4 и CaBr Ag+ + J - = AgJ Al(OH)3 и HJ 22 HClO, Ag2C2O CN + H2O HCN + OH– – BaSO3 и HNO Продолжение табл. 1 2 3 BaCO3 +2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O Cr2(SO4)3 и Ba(NO3) 23 CH3COOH, Ag3AsO Al3+ + H2O AlOH2+ + H+ Na2SO3 и HNO Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O KJ и AgNO 24 NH4OH, Ba(JO3) SiO32–+ H2O HSiO3– + OH– K2SO3 и H2SO NH4+ + HO– = NH3 + H2O K2S и HCl 25 HCN, Ag2CrO Cu2+ + H2O CuOH+ + H+ FeSO4 и (NH4)2S Ca2+ + CO32– = CaCO Na2CO3 и HCl 26 H2S, Ca(OH) CN– + H2O HCN + OH– Zn(OH)2 и H2SO H+ + OH– = H2O NH4OH и HCl 27 H2SO3, Cd(OH) CO3 + H2O HCO3– + OH– 2– Pb(NO3)2 и NaJ CO32– + H+ = CO2 + H2O Na2S и FeSO 28 H2SeO3, Fe(OH) Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+ CH3COONa и HNO Fe3+ + 3OH– = Fe(OH) NaCN и HNO 29 H3PO4, Al(OH) SO32– + H2O HSO3– + OH– Ba(NO3)2 и H2SO FeSO4 и NаOH 30 HClO, Zn(OH)2 t NH4+ + ОH– NH3 + H2O CaCO3 и HCl Pb2+ + H2O PbOH+ + H+ CH3COO– + H+ CH3COOH Na2CO3 и H2SO 31 HCN, CaCO NO2– + H2O HNO2 + OH– AgNO3 и CaCl Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O SrSO4 и BaCl 32 H2SeO3, Pb(OH) CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– NH4Cl и Ca(OH) SO32– + 2H+ = SO2 + H2O Ca(OH)2 и HCl 33 CH3COOH, MgCO Fe3+ + H2O FeOH2+ + H+ BaCl2 и Al2(SO4) Продолжение табл. 1 2 3 Pb2+ + 2J– = PbJ NH4Cl и KOH 34 H3AsO4, BaSO Mg2+ + H2O MgOH+ + H+ Na3PO4 и Ca(NO3) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Sr(OH)2 и HCl 35 NH4OH, Ag2CrO S2– + H2O HS– + OH– CH3COONa и HCl Fe2+ + S2– = FeS Na2S и HCl 36 HCOOH, Ag2CO Ni + H2O NiOH+ + H+ 2+ Pb(NO3)2 и K2S H+ + CN– = HCN Ba(OH)2 и HNO 37 H2Se, Al(OH) PO4 + H2O HPO42– + OH– 3– AgNO3 и KJ Ba2+ + SO42– = BaSO NaClO и H2SO 38 H2TeO3, Ag2CO Al + H2O AlOH2+ + H+ 3+ Cu(NO3)2 и Na2S Ag+ + J– = AgJ HCOONa и HCl 39 H2C2O4, BaCO PO4 + 2H2O H2PO4– + 2OH– 3– AlBr3 и AgNO Pb2+ + S2– = PbS CH3COOH и Ca(OH) 40 HNO2, Be(OH) Sn + H2O SnOH+ + H+ 2+ FeCl3 и NH4OH Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Cr(OH)3 и H2SO 41 H3PO4, Ag2CrO Mn2+ + H2O MnOH+ + H+ FeCl3 и AgNO CH3COO– + H+ CH3COOH CuSO4 и Na2S 42 H2GeO3, As2S Cd2+ + H2O CdOH+ + H+ MgCO3 и HNO H+ + HCOO– HCOOH BeSO4 и KOH 43 HNO2, Bi(OH) NH4+ + H2O NH4OH + H+ Ba(OH)2 и HCl CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO KCN и H2SO 44 H2S2O3, Ag2SO SiO32– + H2O HSiO3– + OH– FeCl3 и KOH Продолжение табл. 1 2 3 NH4OH + H+ = NH4+ + H2O (NH4)2SO4 и KOH 45 HClO, CaF Co2+ + H2O CoOH+ + H+ Pb(NO3)2 и NaOH Сu2+ + 2OH– = Cu(OH) CdCl2 и Na2S 46 H2B4O7, Ag3PO SO32– + H2O HSO3– + OH– NaHCO3 и NaOH 2Ag+ + SO42– = Ag2SO AlCl3 и AgNO 47 HF, Ag2S Сu2+ + H2O CuOH+ + H+ KHCO3 и H2SO Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Hg(NO3)2 и KJ 48 HJO, Mg(OH) CO32– + H2O HCO3– + OH– BaCO3 и HNO Ba2+ + SO42– = BaSO Na2S и H2SO 49 HAsO2, Cu2S Bi + H2O BiOH2+ + H+ 3+ Sn(OH)2 и HNO Na2SO3 и H2SO 50 H2SeO3, Fe(OH)2 t NH4+ + OH– NH3 + H2O AgNO3 и FeCl Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Sr(OH)2 + 2H+ = Sr2+ + 2H2O K2S и NiSO 51 H2TeO4, Bi2S H+ + NO2– = HNO K2SiO3 и HCl Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O AlCl3 и KOH 52 HBrO, Ag2Cr2O HCO3– + H+ = H2O + CO KHCO3 и KOH S2– + 2H+ = H2S CdSO4 и Na2S 53 H2C2O4, Cu(OH) CN + H2O HCN + OH– – ZnOHCl и HCl Pb2+ + S2– = PbS CH3COOK и H2SO 54 H2B4O7, Cr(OH) CO3 + H2O HCO3– + OH– 2– Pb(NO3)2 и K2CrO Продолжение табл. 1 2 3 SO32– + 2H+ = SO2 + H2O CaCO3 и HNO 55 NH4OH, Cu2S Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+ MgCl2 и AgNO Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O FeCl2 и (NH4)2S 56 H2GeO3, MgF SO32– + H2O HSO3– + OH– K2SiO3 и HCl 3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4) BiCl3 и KOH 57 HCNS, Fe2S CH3COO– + H+ CH3COOH K2S и HCl 2Ag2+ + S2– = Ag2S MgCl2 и Na2CO 58 H2TeO3, PbF H+ + OH– = H2O BaCO3 и HNO H+ + ClO– = HClO CuSO4 и Na2S 59 H2S, Fe(OH) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO NaHCO3 и H2SO Cu2+ + S2– = CuS Pb(NO3)2 и KJ 60 H2SO3, Mg(OH) AlOH2+ + H+ = Al3+ + H2O CaSiO3 и HCl H+ + HCOO– HCOOH ZnSO4 и K2S 61 H2CO3, Fe(OH) Pb2+ + CrO42– = PbCrO Cu(OH)2 и HNO Ag+ + Br– = AgBr Mg(NO3)2 и NaOH 62 H3PO4, Pb(OH) SO3 + 2H+ = SO2 + H2O 2– ZnOHNO3 и HNO Fe + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4+ 3+ NiSO4 и (NH4)2S 63 H2TeO4, Sb2S PbOH+ + H2O Pb(OH)2 + H+ Cu(OH)2 и HNO Cd2+ + S2– = CdS Na3PO4 и BaCl 64 HClO, Sn(OH) Fe(OH)2++ H2O Fe(OH)3 + H+ NaNO2 и HCl Pb2+ + 2OH– = Pb(OH) BaCl2 и K2CO 65 HCN, SrF NO2– + H2O HNO2 + OH– KHCO3 и KOH Окончание табл. 1 2 3 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO AsCl3 и Na2S 66 H2SeO3, Zn(OH) CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– Fe(OH)2 и HCl SiO32– + 2H+ HSiO Cr2(SO4)3 и КОН 67 CH3COOH, Ni(OH) PbOH+ + H+ = Pb2+ + H2O CH3COONa и HNO Ni2+ + S2– = NiS AgNO3 и K2CrO 68 H3AsO4, PbJ Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H2O Na2SO3 и HCl 3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4) Ba(OH)2 и CoCl 69 NH4OH, Tl2S HSO3– + OH– SO32– + H2O CdS и HCl Bi3+ + 3OH– = Bi(OH) H2SO4 и Ba(OH) 70 HCOOH, Sn(OH) FeOH2+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ PbOHCl и HCl Ag+ + J– = AgJ CaCl2 и Na3PO 71 H2Se, Tl(OH) S + H2O HS– + OH– 2– KClO и HCl Al3+ + 3OH– = Al(OH) SbCl3 и K2S 72 HJO, Sc(OH) HS– + H2O H2S + OH– CaCO3 и HNO Fe3+ + 3OH– = Fe(OH) Ni(NO3)2 и NaOH 73 H2C2O4, Sn(OH) CN– + H+ = HCN HCOOK и HNO Bi + 3OH– = Bi(OH) 3+ Cd(OH)2 и H2SO 74 H2S2O3, Te(OH) ClO– + H+ = HClO Na3PO4 и CaCl Ba + CrO42– = BaCrO 2+ K2CO3 и BaCl 75 H2GeO3, Mn(OH) HSO3– + OH– SO32– + H2O NH4OH и HNO ЗАДАНИЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Цель и задачи Изучив тему, студент должен:

1) знать структуру комплексных соединений, уметь определять за ряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя;

2) уметь назвать комплексное соединение;



Pages:     | 1 || 3 |
 





 
© 2013 www.libed.ru - «Бесплатная библиотека научно-практических конференций»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.