авторефераты диссертаций БЕСПЛАТНАЯ БИБЛИОТЕКА РОССИИ

КОНФЕРЕНЦИИ, КНИГИ, ПОСОБИЯ, НАУЧНЫЕ ИЗДАНИЯ

<< ГЛАВНАЯ
АГРОИНЖЕНЕРИЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 7 |

«Министерство природных ресурсов Калужской области Калужский областной эколого-биологический центр учащихся Калужское региональное отделение Общероссийского детского экологического ...»

-- [ Страница 2 ] --

Нитраты в продуктах восстанавливаются цинком до нитрит-ионов, которые диазотируют риванол с образованием окрашенного соединения.

Для того, чтобы по интенсивности окраски оценить содержание нитратов, допустим, что в продукте содержится предельно допустимая концентрация нитрата, и разбавим пробу так, чтобы концентрация нитрата в ней сравнялась с пределом обнаружения нитрата этим методом. Если концентрация нитратов превышена, то раствор окрашивается в бледно розовый цвет. Во сколько раз следует разбавить пробу, легко рассчитать по формуле:

х =АГОСТ / МК +I, где х – число раз, в которое следует разбавить пробу, АГОСТ –допустимые нормы нитратов для исследуемых продуктов в соответствии с государственными стандартами на эти продукты, М – предел обнаружения этим методом, К – табличный коэффициент содержания влаги в продукте, I = 1;

М = 20 мг/л, К для огурцов, томатов, редиса, салата, арбузов равно 0,9;

для картофеля, фруктов – 0,8;

для мяса – 0,5.

Проведение опыта Определите содержание нитратов в овощах и фруктах следующим образом. Приготовьте солянокислый раствор риванола: одну таблетку риванола при нагревании растворите в 200 мл аптечной соляной кислоты.

Приготовьте разбавленный сок исследуемого продукта, разбавление проведите по формуле (1). К 2 мл разведнного сока добавьте 1 мл солянокислого раствора риванола и цинковый порошок на кончике штапеля.

Наблюдайте окраску раствора: если в растворе содержится больше 20 мг/л нитратов, то жлтая окраска раствора постепенно исчезает и сменяется розовой, это означает, что нормы нитратов в этом продукте превышены.

Таблица 7. Предельно допустимое содержание нитрат-ионов в овощах и фруктах (мг/кг) Овощи, фрукты ПД NO3 в мг/кг (овощей) Картофель Капуста поздняя Томаты Огурцы Лук репка Яблоки Груши Вода питьевая Урок 13. Мониторинг окружающей среды. Экскурсия в центр государственного санитарно-эпидемиологического надзора (городской, районный, областной) В центре государственного санитарно-эпидемиологического надзора (ЦГСЭН) систематически осуществляется химический, бактериологический и радиационный анализ воздуха, воды, почвы и различных пищевых продуктов. ЦГСЭН различного уровня (областной, городской, районный) отличаются по оборудованию, численности сотрудников, объму проводимых анализов. Многие центры имеют три лаборатории: бактериологическую, радиологическую и санитарно химическую, в которую входят различные отделения (гигиены труда, коммунальной гигиены, пищевой гигиены и отделение физико-химических методов анализа).

Перед экскурсией учащимся целесообразно повторить материал об основных загрязнителях атмосферы, гидросферы и литосферы, а также вспомнить сведения о нормировании загрязнений окружающей среды.

План отчета об экскурсии следует сообщить учащимся заранее.

План отчта об экскурсии 1. Общие сведения о ЦГСЭН (история, функции, структура и т.п.).

2. Производственные связи.

3. Должности и профессии сотрудников. Учебные заведения по подготовке специалистов.

4. Описание приборов, с помощью которых проводят анализ воздуха рабочей зоны. Назвать определяемые загрязнители.

5. Описание отделения санитарно-химической лаборатории и приборов применяемых для анализа воды и атмосферного воздуха.

6. Описание прибора, служащего для определения содержания нитратов в отделении пищевой гигиены. Перечень продуктов, в которых возможно высокое содержание нитратов.

7. Описание прибора, применяемого для анализа хлорорганических пестицидов в воде и пищевых продуктах.

Урок 14. Конференция (итоговая беседа) «Состояние окружающей среды»

В качестве одного из вариантов заключительного занятия предлагается проведение научно-практической конференции «Состояние окружающей среды (в населнном пункте, области, городе и т.п.)».

Доклады учащихся могут содержать как сведения о состоянии окружающей среды, так и экспериментальные данные, полученные учениками в процессе проведения практических занятий. В программу конференции можно включить и доклады по теоретическим проблемам экологической химии.

Примерный перечень тем для докладов учащихся на научно-практической конференции 1. «Природоохранное законодательство и нормативное обеспечение деятельности в области охраны окружающей среды» (составляется на основе ежегодных докладов Государственного комитета по охране окружающей среды «О состоянии окружающей природной среды Калужской области»).

2. «Методы химического и физико-химического анализа в экологическом мониторинге» (по результатам экскурсии на ЦГСЭН).

3. «Состояние атмосферного воздуха в городе (населнном пункте)».

Составляется на основе ежегодных докладов «О состоянии окружающей природной среды Калужской области».

4. «Состояние поверхностных и подземных вод в области (районе)».

Составляется на основе ежегодных докладов «О состоянии окружающей природной среды Калужской области».

5. «Что нужно знать о продуктах, которые мы употребляем в пищу».

Составляется на основе статей В.М. Назаренко в журнале «Химия в школе» за 1993-1997 гг. по данным ЦГСЭН.

6. Сообщения по результатам практических работ.

Содержание остаточного хлора в воде (реки, источника …) Содержание нитратов в воде (реки, колодца).

Литература 1. Агесс П. Ключи к экологии. Л.: Гидрометиздат, 1982. 96 с.

2. Доклад «О состоянии окружающей среды Калужской области в году». Калуга: комитет по охране окружающей среды, 1995. 65 с.;

1997 2006 гг.

3. Заиков Г.Е., Маслов С.А., Рубайло. Кислотные дожди и окружающая среда. - М.: Химия, 1991. - 140 с.

4. Комплексные методики активного обучения учащихся, студентов и педагогов в системе непрерывного экологического образования. Санкт Петербург, 1993.

5. Кузьменок Н.М., Стрельцов Е.Н., Кумачв А.И. Экология на уроках химии. - Минск: Красико-принт, 1996. - 205 с.

6. Лурье Ю.Ю.Аналитическая химия промышленных сточных вод. М.;

Химия, 1884.

7. Назаренко В.М. Химия в школе (1993-1997 гг.) – статьи почти во всех номерах журнала за эти годы.

8. Никифорова Г.П., Жегин А.Ю. Экология и химия. - М.: Наука, 1994. - с.

9. Пальгунов П.П., Сумароков М.В. Утилизация промышленных отходов. М.: Стройиздат, 1990. - 347 с.

10. Родионов А.И., Клушин В.Н., Торочешников Н.С. Техника защиты окружающей среды. - М.: Химия, 1989. - 511 с.

11. Савиткин Н.И., Молчанов Я.Я. Внеклассная работа учащихся по анализу поверхностных и сточных вод. - Калуга, 1990. - 50 с.

12. Скурлатов Ю.И., Дука Г.Г., Мизити А. Введение в экологическую химию. - М.: Высшая школа, 1994. - 399 с.

13. Химия и общество. - М.: Мир, 1995. - 559 с.

14. Химия окружающей среды. - М.: Химия, 1982. - 670 с.

15. Чернова Н.М., Белова А.М. Экология. - М.: Просвещение, 1988. - 271 с.

16. Шустов С.Б., Шустова Л.В. Химические основы экологии. - М.:

Просвещение, 1995. - 238 с.

МИНЕРАЛЬНАЯ ВОДА ИСТОЧНИК ЗДОРОВЬЯ И ДОЛГОЛЕТИЯ (материалы для учителя и школьника) Я.Г. Авдеев, Н.И. Савиткин Калужский государственный педагогический университет им. К.Э. Циолковского Одной из актуальных задач современной школы является приобретение учащимися практически ориентированных знаний и умений в области естественнонаучных дисциплин, которые могут быть использованы человеком в повседневной жизни. Однако большинство вопросов, связанных с повседневной жизнью, не может быть решено в рамках одной специальной дисциплины – физики, химии, биологии, географии или экологии. Требуется комплексный, межпредметный подход к рассмотрению такого вопроса, решаемый в рамках нескольких дисциплин. Одним из таких практически востребованных объектов окружающей нас природы являются минеральные воды, источники которых повсеместно встречаются на территории нашей страны. Хотелось бы акцентировать внимание читателя на том, что природные источники воды являются одним из излюбленных объектов изучения различных школьных экологических объединений. Комплексное рассмотрение такого объекта требует привлечение знаний из области химии, экологии, медицины, географии, истории науки. Надеемся, что приводимые в статье материалы будут полезны учителям химии, биологии, экологии и географии при проведении уроков и различных форм внеурочной работы.

Покупая в магазине минеральную воду, мы подчас даже не задумываемся о целебных свойствах этого удивительного напитка.

История использования минеральных вод восходит к временам глубокой древности. Много чудесных легенд и сказаний создано о «живой и мертвой» воде, которая воскрешает мертвых, возвращает молодость и силу, красоту и здоровье.

Минеральными водами принято называть природные, обычно подземные воды, характеризующиеся повышенным содержанием биологически активных минеральных или органических компонентов и обладающие определенным химическим составом и физико-химическими свойствами (температура, радиоактивность и др.), благодаря которым они оказывают лечебное действие [7]. Раздел медицины изучающий происхождение и свойства минеральных вод, методы их использования с лечебно-профилактической целью называется бальнеология (от. лат.

balneum – баня, купание) [1].

Становление бальнеологии как науки относится к V в. до н.э., когда древнегреческий ученый Геродот разработал способы применения и показания к назначению минеральных вод. О лечении речной, соленой и морской водой упоминается в сочинениях Гиппократа (V-IV в. до н.э.).

Римский врач Архиген (I в.) впервые классифицировал минеральные воды.

В XV в. Дж. Савонарола выпустил «Трактат об итальянских минеральных водах», содержащий указания о пользовании минеральными ваннами.

Итальянский врач Г. Фаллопия (XVI в.) публикует «Семь книг о теплых водах», в которых делает попытку проанализировать химический состав минеральных вод. Основу научной бальнеологии в ее современном понимании заложил немецкий ученый Ф. Гофман (1660-1742 гг.), впервые установивший химический состав минеральных вод и присутствие в них солей угольной кислоты, поваренной соли, сернокислой магнезии и т.п.

[1]. Близкий друг и советник великого поэта И.В. Гете иенский профессор И.В. Деберейнер (1780-1849 гг.) занимался анализом гипсовых вод Бад Берка (Германия). Им была выдвинута гипотеза, что причиной образования природных сернистых вод является восстановление гипса.

Процесс восстановления гипса Деберейнер связывал с «гальванической деятельностью» земного шара [5].

Прибалтийский физик и химик Т. Гротгус (1785-1822 гг.) исследовал химический состав источника Смардона (северная Литва) и балдонского источника (Латвия). Изучением смардонского источника он занялся по просьбе своего друга, члена Петербургской АН химика А.Н.

Шерера (1771-1824 гг.), составившего обзор всех целебных источников государства Российского. В своих работах Гротгус описывает источник Смардона и его окрестности, результаты физического и химического исследования воды, соображения о причинах ее целебного действия, излагает свои взгляды на происхождение сернистых источников.

Гротгус предложил новые методики анализа минеральных вод. Для одновременного определения хлоридов и сульфидов он предлагает использовать аммиачный раствор нитрата серебра;

при этом сульфид серебра Теодор Гротгус осаждается, а хлориды остаются в растворе.

Сероводород и карбонаты он осаждал раствором ацетата свинца (II), а затем отделял сернистый свинец. Гротгус предлагал отказаться от методики анализа сернистых источников с помощью солей меди, предложенной И.В. Деберейнером. Более поздние исследования показали, что анализы воды, выполненной Гротгусом, характеризуются достаточно высокой точностью. Причину присутствия сероводорода в минеральной воде Гротгус видел в восстановлении водородом гипса в сернистый кальций, который гидролизуется водой до сероводорода. Для подтверждения этой идеи Гротгус провел простой эксперимент. Он смешал вино с гипсовой водой и подверг его брожению в закупоренной бутылке. В результате образовался уксус и сероводород – продукт восстановления сульфата. «Подобным образом могут возникать многие естественные сернистые воды, а именно – путем брожения растительных веществ» еще раз заключил Гротгус [5].

В 1822 г. шведский химик И.Я.

Берцелиус (1779-1848 гг.) сделал точный химический анализ минеральных источников Карлсбада (Карлови Вари) в Богемии и выработал приемы определения состава минеральных вод [1]. Курорт Карлсбад приобрел всемирную известность благодаря своим многочисленным теплым минеральным источникам (40-72,5 С), принадлежащим к группе горячих сульфатно-карбонатных вод.

Многочисленные источники этого курорта близки по составу воды, но отличаются температурой. Вот как описывается один из них в энциклопедии Ф.А. Брокгауза и Якоб Берцелиус И.А. Ефрона [10]: «Знаменитый и в то же время древнейший и наиболее многоводный источник Sprudel при температуре в 72,5 С, содержит на 1000 частей воды 1,298 углекислого натрия, 2,405 сернокислого натрия, 1,042 поваренной соли, 0, сернокислого калия, 0,166 углекислой магния, 0,776 полусвязанной и 0, свободной углекислоты. Источник этот в минуту доставляет свыше литров;

отложения этой воды, затвердевая, образуют своеобразный камень (Sprudelstein), который полируется, шлифуется и идет на разные поделки».

Вода карлсбадских источников употребляется главным образом для питья, на вкус она слабо соленая, слегка отдает щелочью, но не неприятна. Ее применяют для лечения ожирения, артрита, болезней печени и желудочно кишечного тракта. Из карлсбадской воды выпариванием получают так называемую карлсбадскую или карловарскую соль, применяемую для лечения заболеваний кишечника и печени. С 1984 г. воду карлсбадских В настоящее время фармацевты используют искусственную карловарскую соль:

44 весовые части сульфата натрия. 33 – гидрокарбоната натрия, 18 – хлорида натрия, 2 – сульфата калия. При растворении в 1 л воды 6 г искусственной соли получают раствор, соответствующий по концентрации солей воде карлсбадских источников.

источников разливают в бутылки. Уже в 1892 г. в торговлю поступило 1, млн. бутылок такой воды и 50000 кг карловарской соли.

Большой вклад в изучение минеральных вод России внес Г.И. Гесс (1802-1850 гг.), защитивший в 1825 г. диссертацию о химическом составе и целебном действии минеральных вод. В том же году он получил степень доктора медицины. Позднее на протяжении ряда лет он проводил анализ воды рек Сагиз и Нева, анализировал маточные Герман Иванович Гесс растворы Старой Руссы [4].

Позднее изучением химического состава российских минеральных источников занимался известный химик К.К.

Клаус (1796-1864 гг.). По предложению Мусина-Пушкина летом 1838 г. он занялся изучением Сергиевских минеральных вод, обнаруженных недалеко от Казани.

Предполагался комплексный характер обследования источников: химическое исследование всех минеральных ключей, осадков в них встречающихся, воздуха и грунта, окружающего источники;

геогностическое исследование грунта, окружающего ключи;

метеорологические и барометрические исследования;

сбор коллекций растений и животных, обитавших вблизи источника;

топографическое описание местности.

Уже 23 декабря 1838 г. по результатам Карл Карлович Клаус работы Клаус защищает докторскую диссертацию «О разложении минеральных вод вообще и Сергиевских в особенности». Работа содержала удивительно трезвые и оригинальные для того времени выводы общего характера.

Приводятся четкие аналитические приемы исследования минеральных вод, подчас оригинальные и достоверные. Работа получила самый положительный отзыв академика Гесса:

«…. Прочитав эту книгу, можно смело сказать, что Сергиевские сернистые воды принадлежат к числу тех в России находящихся минеральных вод, которые с наибольшей точностью известны»

[6].

Кульминацией исследования химического Роберт Вильгельм состава минеральных вод стало открытие Бунзен химических элементов цезия (1860 г.) и рубидия (1861 г.) [3]. Оба элемента спектральным методом были обнаружены Р.В. Бунзеном (1811-1889 гг.) в целебных минеральных водах Шварцвальда (Германия). Позднее Бунзену даже удалось выделить рубидий из такой минеральной воды в индивидуальном состоянии. Содержание этого элемента в минеральной воде было настолько низким, что для получения ощутимых количеств его соединений Бунзену пришлось выпарить свыше 40 м3 минеральной воды.

Из выпаренной воды он осадил смесь хлорплатинатов калия, рубидия и цезия. Для отделения рубидия от его ближайших «родственников» ученый подверг осадок многократной фракционной перекристаллизации и получил из наименее растворимой фракции хлориды рубидия и цезия.

Перевод рубидия и цезия в карбонатную и тартратную (соли винной кислоты) форму позволил очистить рубидий от основной массы цезия.

Вначале Бунзену удалось получить амальгаму рубидия, а позднее электролизом расплава хлорида рубидия и индивидуальный металл.

В настоящее время минеральные воды по химическому составу и лечебным свойствам делятся на следующие группы [7]: 1) без специфических компонентов;

2) углекислые;

3) сульфидные или сероводородные;

4) с высоким содержанием железа (железистые), мышьяка (мышьяковистые), марганца, меди, алюминия, цинка;

5) бромные, йодные, либо с высоким содержанием органических веществ;

6) радоновые;

7) кремнистые термальные. Каждая из этих групп по газовому составу различается на азотные, метановые и углекислые воды.

По анионному составу различают гидрокарбонатные, сульфатные и хлоридные минеральные воды, а также воды, содержащие смесь вышеперечисленных анионов. По катионному составу различают воды с преобладанием катионов кальция (кальциевые) и натрия (натриевые), а также воды смешанного катионного состава.

Сумма находящихся в воде катионов, анионов, недиссоциированных молекул и биологически активных веществ (исключение составляют растворенные газы) называется общей минерализацией. Различают минеральные воды слабой (1-2 г/л), малой (2-5 г/л), средней (5-15 г/л) и высокой минерализации (15-30 г/л), а так же рассольные (35-150 г/л) и крепкорассольные (свыше 150 г/л). По величине водородного показателя выделяют сильнокислые (рН 3,5), кислые (3,5-5,5), слабокислые (5,5-6,8), нейтральные (6,8-7,2), слабощелочные (7,2-8,5) и щелочные (рН 8,5) минеральные воды. По температуре различают холодные (до 20 С), теплые или слаботермальные (20-35 С), горячие или термальные (35- С), очень горячие или высокотермальные (выше 42 С) минеральные воды.

Образование минеральных вод связано с инфильтрацией поверхностных вод, захоронениями морских и озерных вод во время осадконакопления, освобождением конституционной (связанной) воды в ходе метаморфических процессов, вулканическими процессами. Газовый состав минеральной воды может иметь атмосферное, биогенное, вулканическое и метаморфическое происхождение. Наличие в минеральной воде небольших количеств азота, кислорода и углекислого газа указывает на то, что вода формировалась в приповерхностной части земной коры. Наличие в воде углеводородов и сероводорода свидетельствует об ее формировании в глубоких частях артезианского бассейна. Вода, формирующаяся в области современной или недавно угасшей вулканической деятельности, имеет высокое содержание углекислого газа и сероводорода.

Лечебными минеральными водами считают природные воды, оказывающие на организм человека лечебное действие в результате своих физико-химических свойств. К числу признаков, определяющих физиологическое, а, следовательно, и лечебное воздействие вод на живой организм бальнеологи относят: минерализацию воды, ионный состав минеральных вод, содержание в водах активных микрокомпонентов (минеральных и органических), газовый состав, радиоактивность вод, кислотность, температуру. Лечебные минеральные воды применяют для питья (общая минерализация до 20 г/л), принятия ванн, душей, ингаляций, полосканий. Спектр заболеваний, при которых показаны процедуры с применением минеральных вод, обширен. Достаточно сказать, что сюда относятся заболевания органов опорно-двигательного аппарата, центральной и периферической нервной системы, периферических кровеносных сосудов, репродуктивных органов, лорорганов, сердечно сосудистой системы, почек, мочевыводящих путей, а также гинекологические заболевания и расстройства обмена веществ.

Необходимо помнить, что прием минеральной воды в лечебных целях должен проходить по согласованию с врачом и под его контролем. При минерализации воды от 2 до 10 г/л рекомендуемая разовая доза составляет 3,3 г на килограмм веса больного (от 150 до 350 мл на 1 прием). Суточная доза при этом не должна превышать 750 мл. При общей минерализации воды более 10 г/л назначение ее внутрь требует особого внимания. Общая продолжительность курса питьевого лечения минеральной водой не должна превышать 6 недель. Рекомендуемая врачами продолжительность приема минеральных ванн не более 15 мин. К сожалению, большинство видов минеральной воды уже через полчаса после истечения на поверхность Земли теряют свои целебные свойства. Поэтому лечение такими водами возможно только в местах их выхода на поверхность [2].

Зарождение курортного дела в России пришлось на период царствования Петра I [1, 8]. В 1711-1712 г. он лечился у горячих источников на знаменитом курорте Карлсбад в Богемии (ныне Карлови Вари, Чехия). Лечебные процедуры на водных курортах того времени были своеобразны. Приезжая на курорт, больной 1-2 дня готовился к водным процедурам, ограничивая себя в еде. Далее в течение 6-7 дней он пил воду увеличивая суточное потребление воды с 3-х до 12-16 стаканов (3-4 литра). Завершающим этапом лечения были 10-12 часовые целебные ванны, принимаемые 3-4 дня.

В 1717 г. Петр I, путешествуя по Бельгии и Голландии, посетил другой курорт маленькую деревушку Спа. Ее горячие минеральные источники широко применялись для лечения раненых или изнуренных войной солдат. Курорт так понравился Русскому царю, что он задержался на нем месяц. Вернувшись в Россию 24 апреля 1717 г., Петр I поручил придворным медикам «искать в нашем государстве ключевых вод, которыми можно пользоваться от различных болезней» [8].

В Олонецкой губернии, в 50-ти км. от Петрозаводска, Иван Рябоев обнаружил марциальные воды. Рядом был построен дворец, в котором жил царь с семьей во время лечения. В 1719 г. по указу Петра I были составлены «Дохтурские правила, как при оных водах поступать».

Карельские железистые воды, названные «марциальными» в честь бога Марса, помогали от цинги, малокровия, сердечно-сосудистых заболеваний.

Подавая пример подданным, самодержец четырежды посетил первый российский курорт и остался доволен лечением. После смерти царя курорт пришел в упадок и был забыт [8].

Параллельно с развитием марциальных вод велось изучение и других источников. Лейб-медик Г. Шобер путешествовал по Среднему и Нижнему Поволжью, Северному Кавказу и описал ряд географических районов, где имеются природные богатства, в том числе сергиевские, пятигорские, железноводские и ессентукские минеральные воды [1].

Следующий этап исследования российских минеральных вод связан с именами членов Санкт-Петербургской Академии наук П.-С. Палласа (1741-1811 гг.) и И.-А. Гюльденштеда (1745-1781 гг.). Для изучения географии природных лечебных богатств империи в 1768-1774 гг.

Академией наук под руководством П.-С. Палласа организован ряд экспедиций. Одним из отрядов такой экспедиции руководил врач И.-А. Гюльденштед, в своих дневниках описавший район Пятигорска и его природные богатства.

В конце XVIII в. путешественник, натуралист и этнограф Ив.Ив. Георги (Иоганн Готлиб) (1729-1802 гг.) составил систематический перечень всех природных лечебных богатств России и классифицировал их. На развитие бальнеологии в России оказали влияние выдающиеся врачи С.П. Боткин (1832-1889 гг.) и Г.А. Захарьин (1829-1897 гг.).

Следующим этапом в изучении лечебных минеральных вод стало создание по инициативе С.А. Смирнова Русского бальнеологического общества на Кавказе. Существенная часть работ по исследованию влияния минеральных вод на секрецию пищеварительных желез была выполнена в лаборатории Нобелевского лауреата И.П. Павлова.

Всплеск интереса к отдыху на водных курортах России пришелся на первую треть XIX в. и был связан с «покорением» Кавказа. В обществе сформировался устойчивый социальный запрос на курортные услуги:

путешествовавшее по миру российское дворянство переняло европейскую моду лечиться и отдыхать «на водах». Посещение таких курортов расценивалось как неотъемлемый атрибут светской жизни: «на водах»

знакомились, флиртовали, сватались, сплетничали и интриговали, проигрывали и приобретали состояния, приобщались к музыке и литературе. Здесь уместно вспомнить роман М.Ю. Лермонтова «Герой нашего времени» в котором автор, не раз отдыхавший на курортах Кавказа, очень точно и красочно рисовал жизнь «водяного общества».

Промышленное использование минеральных вод в России началось задолго до петровской эпохи и было связано с минеральными источниками Старой Руссы, расположенными в Приильменье [11]. Этот район богат различными минеральными водами, особенно важны хлоридно-натриевые.

С незапамятных времен и до 1869 г. Старорусские источники снабжали пищевой поваренной солью весь северо-запад России. Здесь получали так называемую варочную соль. Производство варочной соли в заводских условиях состоит из четырех этапов: получение рассолов, их очистка, выпаривание растворов, сушка и складирование соли. В XVI в., по отзывам иностранцев, «лучшая соль и в большом количестве добывалась в Старой Руссе». В этот период в Руссе было 1500 дворов и 500 варниц. В документах сообщается, что Русса «имеет соляный источник, который граждане запирают в широкий бассейн наподобие озера, откуда каждый для себя проводит воду в свой дом каналами и вываривает из нее соль».

Через сто лет каналы заменили деревянными трубопроводами.

Производство соли требовало огромных материальных ресурсов, которые обеспечивали крестьяне Старорусского и Новгородского уездов.

Основными приработками крестьян этих уездов было производство варничных дров, варничного леса, холста, рогожи и других материалов и оборудования. О масштабах производства соли в Старой Руссе можно судить по данным, приводимым в трактате «О государстве Русском»

написанном Флетчером, посланником английской королевы Елизаветы, к царю Федору Иоановичу (1588 г.). Флетчер писал, что город Москва платит 12000 руб. ежегодной торговой пошлины в царскую казну, Смоленск 8000 руб., Псков 12000 руб., Новгород Великий 6000 руб., Старая Русса 18000 руб. Старорусский соляной промысел имел для государства стратегическое значение, его лично посещали Петр I, Екатерина II, Александр I. Причиной прекращения соляного промысла в Старой Руссе стало удорожание топлива для производства соли в начале XIX в. Однако, параллельно с соляным промыслом, в 1829 г. в Старой Руссе на минеральных источниках открылся курорт, существующий и по сей день.

Кавказские Минеральные Воды самый известный курорт России, на котором осуществляется лечение минеральными водами. Курорт объединяет пять городов: Минеральные Воды, Пятигорск, Железноводск, Ессентуки и Кисловодск. Запасы минеральной воды, сосредоточенные в этом районе, огромны и разнообразны.

Достаточно сказать, что в районе Кавказских Минеральных вод действует 40 предприятий и специализированных цехов по розливу минеральной воды.

Ассортимент продукции превышает наименований. В 2005 г. общий объем промышленного розлива минеральной воды составил свыше 331 млн. литров.

Скульптура орла, г. Пятигорск Символом Кавказских Минеральных Вод является орел, убивающий змею.

Местные жители рассказывают красивую легенду об этом орле.

Возвращаясь из военного похода, нарты (герои эпоса кавказских народов) сделали привал на одном из минеральных источников. Орел, паривший весь обратный путь над войском, также спустился к источнику. Там на него напала змея, нанеся ему множество укусов. К удивлению нартов орел не погиб, «живая» вода источника излечила его раны, придала силы. После этого он взмыл в небо и с высоты полета бросился на змею, убив ее.

Говорят, что с тех пор, нарты стали лечиться целебной водой, а орел ознаменовал мощь минеральных источников, побеждающих человеческие болезни, символом которых выступает змея.

Каждый из городов Кавказских Минеральных Вод уникален по своему. Железноводск является бальнеологическим и грязевым курортом.

Для лечения используется вода свыше 20-ти минеральных источников.

Первооткрывателем железноводских источников стал врач Ф.П. Гааз (1780-1853 гг.). Найти источники ему помог кабардинский князь Измаил Бей Атажуков, послуживший прототипом героя поэмы М.Ю. Лермонтова «Измаил-Бей». Сделав химический анализ воды, Гааз писал: «Железный горячий источник, открытый мною, есть один из самых интересных на свете. В Европе не известно ни одной минеральной воды, которая имела температуру 34 градуса». Свойства воды определили и географическое название местности. Солдаты Константиногорской крепости назвали гору Железной (у ее подножья расположен Железноводск) за осадок, по цвету напоминающий ржавчину, образующийся в воде, истекающей из близлежащих источников. Осадок состоит из гидроокиси железа (III) и образуется при медленном окислении кислородом воздуха железа (II), содержащегося в этой воде. С 1908 г. в Железноводске ведется розлив в бутылки воды марок «Смирновская» и «Славянская» [1].

Наиболее многопрофильным курортом Кавказских Минеральных Вод является Пятигорск, располагающий разнообразными природными лечебными ресурсами. Более 40 минеральных источников отличаются по химическому составу и температуре воды. Здесь есть углекислотные воды (горячие, теплые, холодные), углекислотно-сероводородные воды сложного ионно-солевого состава, радоновые воды. Наиболее уникальна последняя группа. Большое количество радона в воде накапливается за счет радия, в повышенной концентрации содержащегося в водовмещающих горных породах. Содержание радона незначительно по сравнению с другими газами, присутствующими в минеральных водах.

Радон находится в водах только в растворенном состоянии и не образует спонтанных газов. Лечебные свойства радона осуществляются за счет излучения им -лучей, а также образованием активного налета из продуктов распада радона, усиливающих действие самого радона.

Рассказ о минеральных водах Пятигорска был бы неполным без рассказа о Пятигорском провале. Все прекрасно помнят как герой романа Ильфа и Петрова «Двенадцать стульев» Остап Бендер продавал билеты на его реставрацию. Посещение провала оставляет неизгладимое впечатление. Вырубленный в горе тоннель с неровными каменными сводами ведет к маленькой площадке, отгороженной металлической решеткой от пещеры. Через воронку в потолке пещеры видно небо, внизу теплое озеро с мутной голубой водой. Из воды постоянно поднимаются пузырьки газа, ощущается запах сероводорода. В дореволюционный период в этом озере отдыхающие принимали целебные ванны, позднее провал был закрыт для купания, и отдыхающие стали принимать ванны в теплой воде ручья, вытекающего из озера на поверхность. Своеобразный цвет воды озера обусловлен мельчайшими частичками коллоидной серы, присутствующей в воде.

Бальнеологический и грязевой курорт Ессентуки славится своей минеральной водой «Ессентуки №17» и «Ессентуки №4». Откуда такие названия и в чем различия этих вод? В 1823 году, приехав в окрестности будущих Ессентуков, профессор А.П. Нелюбин (1785-1858 гг.) нашел в этой местности сплошные травянистые болота, среди которых выделялись лужи с характерным минеральным налетом по краям. Нелюбин шаг за шагом продвигался по болоту, отмечал все сколько-нибудь заметные выходы минеральной воды, насчитав 23 источника. Он присвоил им номера по порядку от 1 до 23. До сих пор используется нумерация источников, принятая профессором Нелюбиным. Многие источники из-за скудости остались без применения, что и объясняет пробелы в нумерации.

Между собой минеральная вода «Ессентуки №17» и «Ессентуки №4»

различается общей минерализацией. Для первой она составляет 11,1-13, г/л, для второй 7,8-10,4 г/л [1].

Самый южный и наиболее крупный курорт Минеральных Вод – Кисловодск, славится своими нарзанами. Целебные воды источника Нарзана известны с незапамятных времен и почитались у горцев. «Нарзан»

с кабардинского языка переводится как напиток богатырей. Первое упоминание о кислом источнике встречается у Г. Шобера, но первое обстоятельное описание источника читаем у П.-С. Палласа: «Только что зачерпнутая вода выделяет из себя с шипением, подобно лучшему шампанскому вину, большое количество мелких воздушных пузырьков ….

Можно без отвращения и вреда пить ее столько, сколько захочешь».

Существующие в Кисловодске нарзаны (доломитный, сульфатный, желябовский) содержат одни и те же элементы в разной пропорции и отличаются по степени насыщения газами и общей минерализацией [1].

Вероятно, первый случай бутилирования минеральной воды относится к концу XVIII в. На курорте Екатерининские воды (17 верст от г. Царицына, ныне Волгоград) минеральную воду разливали в стеклянные бутылки и развозили в различные города и села России «в каждый год до 20000 …. Взимая с бутылки по четыре копейки» [9]. Позднее розлив минеральной воды был освоен и на других курортах. Так, в 1847 г.

впервые на Кавказских минеральных водах по инициативе А.П. Нелюбина и указанию наместника Кавказа М.С. Воронцова было розлито бутылок воды «Ессентуки №17», часть которых отправили в г. Николаев адмиралу М.П. Лазареву. Уже в 1860-х гг. бутылки с ессентукской водой развозили в Москву, С.-Петербург, Ростов, Владикавказ, Тифлис. К началу 1870-х гг. постоянная продажа воды была налажена во всех крупных городах России. Интересно, что уже в 1852 г., во избежание подлога и обмана, минеральная вода для ванн стала отпускаться в бочках только по специальным билетам. Причиной этому стали предприимчивые казаки.

Они приезжали на реку Подкумок (протекает через район Кавказских минеральных вод), набирали там воду, бросали в нее поваренную соль, которая размешивалась по дороге. Самодельные ванны обогревались раскаленными на костре чугунными ядрами или камнями. Если соли было мало, то воду выдавали за «Ессентуки №4», если много за «Ессентуки №17» [1].

Современное производство бутилированной минеральной воды начинается с процесса ее добычи в месторождениях. Месторождением минеральной воды принято называть ее скопление в количествах, удовлетворяющих потребности народного хозяйства. На поверхности Земли минеральные воды образуют источники или выводятся скважинами.

Выделяют низкодебитные (0,001-1,0 л/с), среднедебитные (1-10 л/с) и высокодебитные (1000-10000 л/с) источники минеральной воды [7].

Добытая вода по трубопроводу или в цистернах поступает на завод розлива минеральной воды, где подвергается предварительной фильтрации с помощью песка. Затем вода подвергается обеззараживанию бактерицидными лампами или сернокислым серебром. В обеззараженной воде производится стабилизация железа (II) аскорбиновой или лимонной кислотой. Для удаления посторонних запахов (сероводород, бром) воду пропускают через анионит. Полученная таким образом вода охлаждается на охладителе и фильтруется вторично. Для этого может использоваться песок, титановые, керамические или бумажные фильтры. После всех очисток минеральная вода насыщается углекислым газом (процесс сатурации) и разливается в герметичные бутылки. Бутилированные минеральные воды делят на две группы: лечебно-столовые с минерализацией 2-8 г/л и лечебные с минерализацией 8-12 г/л. К питьевым лечебным водам относятся также воды с минерализацией меньше 8 г/л, если они содержат биологически-активные микроэлементы (железо, мышьяк, бром, йод и др.) в количествах, превышающих установленные нормы.

Литература 1. Кавказские минеральные воды. // Под общ. ред. Сартаковой М.С. – М.:

Вокруг света, 2006. 172 с.

2. Меркушева Н.В. Лечение минеральными водами. Пятигорск: Прайс, 2004. – 31 с.

3. Популярная библиотека химических элементов. Книга первая. Изд. 3-е, испр. и доп. Под. ред. акад. И.В. Петрянова-Соколова. – М.: Наука, 1983. – С. 471.

4. Соловьев Ю.И. Герман Иванович Гесс. – М.: Изд. АН СССР, 1962. – С. 30.

5. Страдынь Я.П. Теодор Гротгус. – М.: Наука, 1966. – С. 145.

6. Ушакова Н.Н. Карл Карлович Клаус (1796-1864). – М.: Наука, 1972. – С. 40.

7. Химическая энциклопедия. В 5 т. T. 3. // Гл. ред. Кнунянц И.Л. – М.:

Большая Российская энцикл., 1992. – С. 89.

8. Царфис П.Г. География природных лечебных богатств СССР (курортологический аспект). М.: Мысль, 1986. – 239 с.

9. Широкова В.А. Пресные и минеральные воды Сарепты // Природа, 2006, №8, С. 31.

10. Энциклопедический словарь. Т. ХIVА. Издатели: Ф.А. Брокгауз, И.А.

Ефрон. – С.-Петербург, 1895. – С. 520.

11. Яшкичев В.И. Русский этнос. Происхождение названия и истоки государственности. М.: Издательский центр «Альфа» МГОПУ. – 72 с.

КАМЕННАЯ СОЛЬ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА Я.Г. Авдеев, Н.И. Савиткин Калужский государственный педагогический университет им. К.Э. Циолковского Каменная соль, она же поваренная, известна человеку с незапамятных времен;

на это указывает сходство ее названий у различных народов (греческое, латинское sal, французское sel, немецкое Salz).

Издревле соль использовалась как приправа к пище, постепенно ее стали использовать в жертвоприношениях, что придавало ей мистический смысл. Плиний писал, что у древних римлян ни «одно жертвоприношение не обходилось без соли». Овидий в «Фастах» замечает, что блестящие кусочки соли использовались при жертвоприношении. У евреев жертва, приносимая Богу, должна быть посыпана солью. Католическая церковь использовала соль как талисман при крещении ребенка. Амулеты из соли изготавливали в Западной Европе, Италии, России, Египте, Японии. Солью обрызгивали новорожденных, молодых, дойных и тельных коров;

кусочки Рис. 1. Образцы хлорида натрия (слева на право): монокристалл хлорида натрия, разновидности галита (Урал). Минералогический музей Калужского государственного педагогического университета им. К.Э. Циолковского соли бросали в печь от сглаза. В древних польских землях соль использовалась как платежное средство, заменявшее металлические деньги. В Китае XIII в., как свидетельствует Марко Поло, из каменной соли изготавливали монеты. В Эфиопии вплоть до XIX в. стандартные бруски соли использовали в качестве денежных средств. У всех народов соль является символом гостеприимства. На Руси издревле дорогих гостей встречают хлебом и солью, рассыпать соль считается плохой приметой. На знаменитой картине Леонардо да Винчи «Тайная вечеря» предатель Иуда неловким движением руки просыпает соль.

По химическому составу каменная соль представляет собой хлорид натрия (NaCl). Это бесцветные, мало гигроскопичные кристаллы (рис. 1), с кубической гранецентрированной решеткой (рис. 2), растворимо в воде (при 20С в 100 г воды растворяется 35,87 г), с повышением температуры растворимость растет (но незначительно). При низких температурах хлорид натрия кристаллизуется из водных растворов в виде гексагональных табличек кристаллогидрата состава NaCl2H2O.

В природе иногда каменная соль встречается в виде кристаллов окрашенных в голубой, синий или фиолетовый цвет. Синюю окраску кристаллов хлорида натрия можно вызвать искусственно действием на них паров металлического натрия. Окраска кристаллов определяется проникновением атомов натрия в кристаллическую решетку хлорида натрия и образованием коллоидных частиц натрия диаметром 1-5 нм, поглощающих свет в желто-оранжевой области. Соответственно кристаллы будут - окрашены в синий цвет. Окраска природной 5,628 10 M + каменной соли, также обусловлена примесью -Na -Cl Рис. 2. Кристаллическая следов металлического натрия, но появляется решетка хлорида натрия. он в кристаллах соли совсем по другой причине действие радиоактивного излучения земной коры.

Человек весом 75 кг содержит до 0,5 кг соли, которая играет важную роль в жизнедеятельности всех систем организма. Полное исключение из рациона человека соли ведет к нарушению правильной жизнедеятельности организма (возможны спазмы гладкой мускулатуры, поражения центральной нервной системы). Длительное солевое голодание приводит к гибели организма. Взрослый человек в год в среднем съедает 6,5 кг соли, женщина около 4,5 кг, а ребенок 2,5 кг. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г, в странах с жарким климатом возрастает до 25-30 г. Это объясняется тем, что хлорид натрия из организма интенсивно выводится с потом и для восстановления утраченной соли ее следует вводить в больших количествах. При гипертонии, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление соли. Избыток соли в организме может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. При работе в условиях жаркого климата или в «горячих цехах» врачи рекомендуют пить подсоленную воду (0,3-0,5% раствор), поскольку соль способствует удержанию воды в организме. Наиболее питательные продукты содержат в своем составе соль, например коровье молоко 0,06%, козье 0,065%.

Некоторые народы живут не зная соли. Например, полинезийцы макают мясо в морскую воду, которую держат наготове в ореховых скорлупках.

Основным хранилищем запасов хлорида натрия на нашей планете является Мировой океан. По приблизительным подсчетам там содержится колоссальная масса растворенного хлорида натрия 41015 т.

Океанические воды содержат около 2,8% хлорида натрия, причем эта величина практически постоянна. В водах внутренних морей содержание хлорида натрия выше, например, в Средиземном море – 3,1%, в Мертвом море 7,9%. Вследствие испарения брызг морской воды соль попадает в воздух и разносится на большие расстояния. Этот процесс довольно масштабный, например, за сутки с поверхности Каспийского моря в атмосферу попадает несколько тысяч тонн соли.

В природе каменная соль образуется в виде минерала галита (от греческого «галос» - соль) (рис. 1). Галитом называют ископаемые разности, представляющие отложения когда-то существовавших, а затем исчезнувших озер, лагун, морских заливов. Галит бывает бесцветный, белый, сероватый (за счет глинистых частиц), розовый и красный (благодаря оксиду железа III), зеленый, голубой, синий, фиолетовой (окраска вызвана присутствием атомов натрия). Нередко наблюдается разная окраска одного и того же образца. Различают древние и современные месторождения. Древние месторождения являются осадками древних морских заливов, лагун и озер, образовавшихся в условиях интенсивного испарения. Залегает такая каменная соль в виде пластов, штоков и куполов среди осадочных пород. Пластовые залежи обычно занимают большие площади (десятки и сотни километров) и имеют большие мощности (до 1000 и более метров). Современные месторождения каменной соли представляют соляные озера, заливы и лагуны, где процесс осаждения и накопления происходит в настоящее время в условиях испарения воды.

Наиболее крупные ископаемые месторождения галита в нашей стране находятся в Приуралье (Соликамско-Березняковское), Оренбургской области (Илецкое), Иркутской области (Усолье), Якутия.

Современными месторождениями являются 2000 озер Прикаспийской низменности и Прииртышская группа озер (Западная Сибирь). Наиболее крупным озером Прикаспийской низменности является Баскунчак. Оно имеет овальную форму площадью около 115 кв. км. Запас соли за счет впадающих в него вод ежегодно возрастает более чем на 800 тыс. т. в год или на 100 т. в час.

В США (Канзас, Техас, Оклахома) месторождения каменной соли занимают площадь более 300 тыс. кв. км при средней мощности залежей в 60 км. Месторождения каменной соли имеются в Германии (Стассфуртское месторождение), Англии, Франции (Эльзас-Лотарингия), Австрии (Зальцбург), Польше (Величка), Украине (Славяно-Артемовское и Прикарпатское). Соляные озера встречаются в Австралии (Виктория), США (Большое Соляное озеро), Иране (Табрис), на Украине (Сакское озеро в Крыму).

В честь соли названы многие географические объекты: российские города – Солигорск, Соликамск, Сольвычегодск, Сольцы, Усолка, Усолье;

австрийский город – Зальцбург;

американские озера – Солтон-Си и Солт-Лейк-Сити.

Основными сырьевыми источниками промышленной добычи хлорида натрия являются: пласты и штоки каменной соли;

океаническая и морская вода, озерные рассолы;

рассолы хлорида натрия в соляных источниках и грунтовых водах;

солончаки;

возгоны хлорида натрия на кратерах вулканов и в трещинах лавовых потоков. Методы добычи хлорида натрия сырца разделяются на следующие основные группы: 1) добыча каменной соли;

2) добыча самосадочной соли из соленых озер;

3) добыча садочной соли бассейновым способом из морской и озерной вод;

4) получение выварочного хлорида натрия путем варки ее из естественных и искусственных рассолов.

Подземную добычу каменной соли обычно ведут на глубине до м. Разработки осуществляют в камерах до 30 м высотой без крепления.

Такая каменная соль обычно имеет плотное компактное строение и сопровождается залежами и мощными толщами ангидритовых, гипсовых и других пород. Поэтому каменная соль содержит примеси глины, ангидрита, битума.

Более половины добываемой соли составляет самосадочная соль, имеющая различный минеральный состав. Обычно, кроме хлорида натрия она содержит хлориды калия и магния, а также сульфаты магния и кальция.

Сырьем для получения выварочной соли являются естественные рассолы, добываемые из недр земли. Они отличаются сравнительно высокой концентрацией хлорида натрия и небольшим содержанием примесей: хлориды магния и кальция и сульфаты магния и кальция.

Выпаривание исходных рассолов осуществляется в чренах или вакуум выпарных аппаратах. На чренах хлорид натрия получается в виде более крупных кристаллов, чем при вакуумной выпарке. Выпарной чрен представляет собой открытый прямоугольный резервуар с размерами:

длина 15-20 м, ширина 8-10 м, высота 0,4-0,5 м. Выпавшие в чрене кристаллы соли выгребают механизированными гребками и отжимают в центрифугах до влажности 3-5% или высушивают в сушилках.

В отдельных случаях хлорид натрия получают из концентрированных рассолов путем кристаллизации при низких температурах. Из насыщенных рассолов кристаллизуется дигидрат хлорида натрия NaCl2H2O, извлекаемый из раствора. При повышении температуры выше +0,15С он разлагается с выделением воды и переходом в чистый хлорид натрия. Дигидрат хлорида натрия выделяется в зимний период из соляных источников, а также во многих озерах. Он практически не содержит примесей, и его вымораживание из рассолов является одним из методов получения чистого хлорида натрия.

По способу добычи и обработки пищевая соль делится на:

1) мелкокристаллическую – выварочную;

2) молотую разных видов (каменная, самосадочная) и различной крупности помола;

3) немолотую – комовую (глыба), дробленку и зерновую (ядро);

4) иодированую. Согласно ГОСТу 13830-68 выпускают следующие сорта пищевой соли: «Экстра»

(99,7% основного вещества), высший (98,4%), первый (97,7%), второй (97,0%). Как правило, в качестве примесей пищевая соль может содержать хлорид кальция, хлорид магния, сульфат натрия, сульфат кальция и сульфат магния. Как не покажется странным, по мнению некоторых гурманов максимально возможное удаление этих примесей приводит к общему ухудшению вкусовых качеств поваренной соли. В иодированной соли всех сортов содержание иодида калия (KI) составляет 25 г на 1 т соли, или 0,0019% в пересчете на свободный иод. Однако, такая иодированная соль неустойчива при хранении: содержание иодида калия в ней уменьшается вследствие его медленного окисления кислородом воздуха до свободного иода, который возгоняется из массы соли. Особенно интенсивен этот процесс во влажной соли. В последнее время, в качестве устойчивой при хранении добавки содержащей иод, в соль вводят иодат калия (KIO3).

Производство каменной соли на Руси возникло, по-видимому, в XII веке. Так грамотой князя Святослава Ольговича Новгородского, данной Софийскому собору в 1137 г., предписывалось брать с соляных варниц определенное количество соли пропорциональное числу сковород и котлов для варки соли. Встречаются и другие упоминания о соляных варницах:

ХII в. Вологодская губерния (Яренский уезд), ХIII в. Костромская губерния (Болшесольские промыслы), ХIV в. Нижегородская губерния.

В допетровский период соляные промыслы принадлежали преимущественно монастырям, с которых не брали пошлины за соль.

Троице-Сергиев монастырь беспрепятственно эксплуатировал варницы Соли-Переяславской (жалованная грамота Василия Васильевича 1425-1428 гг.) и Нерехтские варницы (жалованная грамота Василия Васильевича 1447-1453 гг.). В грамоте жалованной Иваном Васильевичем (1462-1466 гг.) Троице-Сергиевому монастырю, говорится «Се, я … Иван Васильевич пожаловал есми Троицкого игумена Васияна Сергиева монастыря з братею или хто по нем ины будет, что их варницы у Соли у Великие, да двор, да деревня Говядовская, и хто оу них имеет жити людей, в той их деревне и в дворе солеваров и водоливов, тех людей освободить от пошлины». В XVII в. ряд монастырей получает грамоты на беспошлинную торговлю солью: 1615 г. Кириллов монастырь, 1617 г. – Карельский Николаев монастырь, 1619 г. – Спасо-Прилуцский монастырь.

Последнему разрешается беспошлинная продажа 14 тыс. пудов (326 т.) соли в год. Монастырские соляные промыслы развивались довольно быстрыми темпами. Так если в 1514 г. Соловецкий монастырь имел три «кипящих» црена размером до 8 8 м и один не действующий, то в 1555 г. у него было уже 33 варницы. Поскольку соль варили из морской воды, была создана система промышленных водопроводов от моря до колодцев, при которых размещались варницы. Захват богатой солью морской воды предполагал устройство водозабора, достаточно надежного, чтобы его не разрушили морские волны.


В правление царя Алексея Михайловича уже работало довольно много соляных промыслов: Пермские (Урал), Балахнинские (около Нижнего Новгорода), Переяславль-Залесские и др. До 1665 г. солеварение как доходная отрасль входила в состав хозяйственных отраслей дворца.

Солеварением наряду со стекольными и железными заводами ведал Тайный приказ. Организация солеварения была трудным делом: для изготовления цренов требовалось дефицитное толстое листовое железо;

для устроения рассольных скважин требовались трубы, изготавливаемые из цельных древесных стволов. Приходилось заботится и о рабочей силе для солеваренных промыслов.

Именно в правление Алексея Михайловича произошло Московское восстание 1648 г. вошедшее в историю под названием «Соляной бунт».

Причиной бунта стала недальновидная политика тогдашнего правительства, возглавляемого Б.И. Морозовым. Для пополнения государственной казны, различные прямые налоги были заменены единым налогом на соль, что вызвало ее подорожание в несколько раз.

Недовольство народных масс вылилось в бунт, вспыхнувший 1 июня в Москве. Алексею Михайловичу пришлось пойти на большие уступки, чтобы остановить бунт.

В петровские времена проявилась большая, чем прежде забота о производстве варочной соли. Продажа ее была монополизирована казной, получавшей от этой операции огромные доходы. В 1711 г. было приказано «все соляные заводы осмотреть и описать». Это касалось соляных варниц сковорода для варки соли.

принадлежащих монастырям и посадским людям. Петр I возобновил деятельность старорусских соляных варниц. При нем только в Соликамской провинции действовало 6 соляных заводов. При Екатерине I был издан устав «о соляных промыслах и о торговле оною, и о прочем» в котором говорилось: «Во всей Российской империи заводчикам и промышленникам соляным, как купецким, так и других чинов людям, и монастырским, кто ныне солеваренные заводы имеют … всем на своих заводах соль не только в наличные црены варить, но и запущенные варницы и трубы возобновить».

В 1728 г. соль была отдана «в вольную продажу» с уплатой указанной пошлины. Последней поступало в казну не более 220 тыс.

рублей в год. С 1731 г. продажу соли вновь монополизируют. Издаются государственные предписания по добыче соли. Так, Пермским варницам предписывалось выпускать 5161336 пудов соли в год (84612 т.).

В правление Анны Иоанновны ведется поиск соляных месторождений в Сибири. Вот цитата из устава о заводах (раздел «О минеральных заводах»), изданного главным начальником уральских заводов В.Н. Татищевым: «Ежели найдутся соляные рассолы и озеро, из которых бы соль с прибылью промышлять, … то учиня пробу писать в Соляную контору, и что оная в том за благо рассудит, то и потому поступать».

Несмотря на большую добычу соли в Астраханской губернии империя испытывала ее недостачу. Правительство в целях увеличения выработки соли проводило разные меры. В 1744 г. была разработана инструкция, данная генерал-майору Юшкову и Соляной конторе. В инструкции предписывалось обследовать соляные варницы с целью выяснения некоторых технических вопросов производства соли.

В царствование Елизаветы Петровны появилось много указов, касающихся добычи соли. Солеварение требовало огромных количеств топлива. Вблизи солеварен на многие километры в окружности беспощадно сводились леса. В 1753 г. в целях сохранения лесов по специальному указу Сената закрылись Старорусские варницы. В указе говорилось: «Для убежания толь многого числа траты лесов (в) 1752 г.

остановлены и уничтожены». В год эти варницы давали от 3550 до 4700 т.

соли. На 100 тыс. пудов (1640 т.) соли расходовалось 385 тыс. м3 дров. По этой же причине закрыли Балахонские (Нижегородская губерния) и Солигалицкие соляные промыслы.

При Екатерине II работали Бахмутские, Вычуготские, Енисейские (с 1768 г.), Иркутские, Леденские, Ненокоцкие, Никольские, Пермские, Балахинские (с 1785 г.), Старорусские (с 1771 г.), Сереговские, Селенгинские, Спасские, Торские, Тотемские, Унские, Луцкие, Устькутские, Сумские, Кемские, Нюхоцкие и Турчасовские. Пожалуй, именно с правлением Екатерины II связана история о самой необычной пищевой соли. Одной из изюминок роскошных придворных застолий была пахучая розово-фиолетовая поваренная соль, которую привозили ко двору государыни императрицы из южных областей страны. Добывали такую соль в расположенных в низовьях Волги соляных озерах. Необычная окраска и запах соли были обусловлены обитающими в этих озерах микроорганизмами – галлофилами.

В середине 80-х г. XVIII в. добыча варочной соли на всех промыслах достигала 100 тыс. т. в год. В первое десятилетие XIX в. работало соляных промыслов с общей производительностью более 100 тыс. т. в год.

В конце 70-х г. ХIX в. добыча соли уже составляет 170 тыс. т. в год.

Отмена акцизы (налога) на соль, произошедшая по высочайшему указу в 1880 г., привела к резкому росту ее добычи в последующее десятилетие (до 250 тыс. т. в год).

На протяжении всей истории Российского государства производство соли играет важную роль в экономике страны. Поэтому кажется интересной довольно смелая гипотеза профессора В.И. Яшкичева о происхождении слов «Русь» и «русские». Предполагается, что в период, предшествовавший формированию нашего государства, в Приильменье (район нынешней Новгородской области) сформировался мощный экономический центр, процветание которого было основано на производстве соли. Эта местность называлась «Руса» (ныне окрестности г. Старая Русса) от слияния первых звуков слов «ручей» и «соленый».

Закономерно было назвать население, проживающее на территории Русы – «Русь», а для обозначения жителей Русы прилагательного «русский».

Постепенно, в силу экономической важности этого района, названия «Русь» и «русские» все более широко распространялись на близлежащие земли и славянские племена.

При производстве соли для доставки соляного раствора к варницам использовались довольно сложные гидротехнические сооружения с использованием деревянных труб (рис. 3). Добыча подземных соляных растворов довольно часто осуществлялась из скважин, бурение которых осуществлялось так называемым «русским способом» (рис. 4). Первые упоминания о бурении рассольных скважин встречаются в документах XIII-XIV вв. Уже в XVI-XVII вв. их глубина достигала 150-200 м.

Вопросами производства поваренной соли занимали многие видные ученые, начиная с М.В. Ломоносова. В области солеварения Ломоносов был авторитетом, правительство неоднократно обращалось к нему за консультациями относительно качества выварочной соли. Так в 1739 г. он направляет в Соляную комиссию «Нижайший доклад и непредосудительное мнение императорскому Соляному комиссариату о соляных делах, что в местах между Днепром и Доном положенных находятся, а особливо в обоих императорских заводах, что в Бахмуте и Торе». В докладе ученый сообщает о выгоде варки там соли и указывает причины плохого ведения дела: «1) Весьма худое и без великого рассуждения учрежденное строение, 2) недостаток дров к довольному варению, 3) худое состояние соли».

Рис. 3. Один из способов проведения соляного раствора к варнице (реконструкция).

Рис. 4. Проходка рассольной буровой скважины в конце XVIII века с применением деревянных труб и ручного ворота (реконструкция).

Поскольку Ломоносов являлся единственным аналитиком в Академии наук, он нередко получал задания на испытания различных образцов соли с российских месторождений (Илецкое, Пермское, Обелейской и др.) и даже заграничной – «Шпанской, Сантутской и Заморской». Одно из его заключений гласило: «Илецкая натуральная соль всех протчих солей тверже, и будучи мелко истолчена получает очень белый цвет и с воздуха в себя влажности отнюдь не притягивает. На распущение четырех унций сея соли пошло воды пятнадцать унций. Ис чего видно что в ней по пропорции против других солей воды меньше, а больше той материи, которая в составлении соли есть главная, то есть алкалическая и кислая. После переварки соли из неей белые и весьма сухие зерна, что указывает снова изобилие солной материи и пропорциональное оные смешение. С крепкою водкою сия соль шипит, из чего следует, что она имеет сильную алкалическую материю, которая есть основание и твердости соли. Для таких свойств надобно сию соль в твердости, силе с поризне предъпочести протчим солям».

Как следует из отчета, методика исследования поваренной соли во времена Ломоносова была крайне несовершенна. Содержание хлорида натрия не определялось. Даже влажность определялась не методом сушки по потере в весе, а растворением соли (Ломоносову было известно, сколько воды требовалось для растворения сухой соли). Примесь углекислых солей он определял качественно по реакции с кислотой.

В 1764 г. для исследования старорусских месторождений по настоянию Академии наук был направлен профессор химии Леман и инженер-майор Гриндель. Результатом их исследования стали рекомендации по улучшению организации солеварения на этих месторождениях. Академик Э. Лаксман работавший в России с 1762 г.

изобрел метод очистки поваренной соли от горьких солей (сульфат магния). В 1814 г. Н.Я. Озерецковский в «Умозрительных исследованиях»

публикует статью «О поваренной соли», где рассматривает некоторые технологические вопросы ее производства. В 1831 г. Герман Гесс публикует результаты исследования поваренной соли добываемой в Иркутской губернии. Добываемая там соль размокала при хранении и без видимых причин вызывала порчу рыбы при засолке. Употребление местным населением такой соли приводило к различным заболеваниям. В результате проведенных исследований Гесс пришел к выводу, что низкое качество «иркутской» соли обусловлено значительной примесью к ней хлоридов кальция, магния и алюминия. Для улучшения качества соли он рекомендовал применить химическую очистку и установить определенный режим ее кристаллизации.


Пожалуй самым известным и интересным месторождением каменной соли в мире являются соляные копи в г. Величка, расположенные в 10-ти километрах к юго-востоку от польского города раствор сильной кислоты.

Кракова. В 1978 г. соляная шахта «Величка» была внесена в список 12-ти объектов мирового культурного и природного наследия: «Исторические Соляные копи в Величке – это единственный в мире горнопромышленный объект, работающий без перерыва от средневековья до наших дней.

Оригинальные выработки (штреки, спуски, эксплуатационные камеры, озера, шахты, шурфы) общей длиной около 300 километров, расположенные на 9 уровнях, пролегающих до глубины 327 метров, показывают все этапы развития горной техники в отдельных исторических этапах». Старейшим документом в истории соляных копий в Величке является привилегия, данная королем Казимиром I в 1044 г. Изначально соль получали из воды местных соляных источников вывариванием.

Иногда удавалось находить на поверхности отдельные соляные глыбы. К XII в. поверхностные запасы соли истощились и соледобытчики вынуждены были рыть колодцы. Возможно, при рытье одного из них, случайно наткнулись на глыбу соли;

так началась подземная разработка.

С XII в. польское правительство установило полную монополию на добычу соли. Но поскольку стоимость вложений в разработку соли подземным способом была огромной, в районе Велички разрешалось частное предпринимательство в этой отрасли: любой мог вложить деньги в разработку и начать искать соль. Однако, как только поиск увенчивался успехом, шахта переходила в собственность короля. Предпринимателю оплачивали все расходы, давалось право разовой добычи определенного количества соли, должность бахмистра (технического руководителя) и гарантия вечных отчислений. Такая система организации работы привела к тому, что уже в XIV в. прибыль от Велицких копей составляла более 30% всех доходов государства. В 1368 г. Казимир Великий издает устав, известный как Статут Казимирский, согласно которому упорядочивается деятельность Соляных копий. В XVI в. Соляные копи в Величке одно из крупнейших производств в Европе. Раздел Польши, закончившийся австрийским правлением в Величке, ознаменовался радикальным изменением в деятельности копий. Подземные работы в шахте были механизированы, при копях заработала электростанция. Город начал активно развиваться, Величка была соединена с Краковом железной дорогой. Критическим для копий оказался период после второй мировой войны: непродуманная деятельность по добыче соли привела к нарушению равновесия горных пород. В 1992 г. после катастрофической протечки воды в выработки шахт выработка соли закрывается.

Для предотвращения обвалов, горняки всегда оставляли в опустевшей подземной камере крепкий соляной панцирь, который впоследствии позволил художникам превратить эти камеры в настоящее произведение искусства. Так 300 лет назад одной из первых появилась подземная часовня Святого Антония. Этот святой опекает ищущих и шахтеры были уверены, что он подсказывает им, где следует искать очередной соляной пласт. Шахтеры надеялись, что постройка часовен защитит их от взрывов метана, пожаров и обвалов, уносивших жизнь каждого десятого шахтера. Часовню украсили вырезанные из соли фигуры Девы Марии с младенцем и Святого Антония. Первое богослужение в часовне состоялось в 1693 г.

Позднее в Вилицких копях появились и другие часовни и камеры, украшенные соляными статуями. Но истинным украшением шахты стала часовня Святой Кинги. По преданию, принцесса Кинга жила в XIII в. и была дочерью венгерского короля Белы IV. Она вышла замуж за князя Болеслава Стыдливого. Готовясь к переезду в Польшу, она хотела привести для мужа подарок, который мог бы порадовать всех. Она знала, что Польша богата и многолюдна, но в ней не хватает соли, которая ценится там на вес золота. На родине принцессы было много соли и тогда она, ведомая наитием, бросила в одну из шахт обручальный перстень.

Подъезжая со своей свитой к Кракову она ведомая все тем же чувством велела копать глубокую яму, указав точное место. На глубине в несколько десятков локтей нашли большую соляную глыбу, а в ней – волшебный перстень. Часовня Святой Кинги располагается в одном из самых крупных подземелий Велички, выдолбленной в глыбе зеленой соли располагавшейся на глубине 100 м. Его длина - 54 м, ширина 15-18 м, а высота 10-12 м. В 1895 г. пещеру превратили в храм. Там все сделано из соли «паркетный» пол, потолок, стены, три алтаря, две боковые часовни…. Главными исполнителями архитектурно-скульптурных работ стали братья Юзеф и Томаш Марковские. Храм обладает великолепной акустикой, в его центре располагается статуя принцессы Кинги, выполненная из прозрачной соли. Ежегодно в храме проводятся три торжественные мессы, много желающих обвенчаться в этой часовне: ведь соль символ симпатии и верной дружбы. Последним украшением храма стала изготовленная из соли в 1999 г. статуя Римского Папы Иоанна Павла II, канонизировавшего принцессу Кингу.

На протяжении всей своей истории Велицкие копи являлись «туристической» достопримечательностью Польши. Уже в XV в. их показывали привилегированным особам и гостям королевского двора. В начале XIX в. число посетителей достигало 100 человек ежедневно. В памятной книге посетителей XVIII-XIX вв. имена царя Александра I, императора Франциска I, И.В. Гтте, Ф. Шопена, Д.И. Менделеева и др.

Сегодня по туристическому маршруту Вилицких копий в год проходит до 800 тыс. туристов. Помимо этого в соляных шахтах действует несколько лечебных санаториев. В них лечат болезни верхних дыхательных путей, бронхиальную астму, хронические воспаления бронхов, болезни гортани, кожные заболевания, различные виды аллергии. Лечение основано на специфическом микроклимате шахт, характеризующемся исключительной бактериальной чистотой, высокой влажностью (69-79%), большим количеством хлорида натрия (10-30 мг/м3), а также таких элементов как магний, кальций. Также с 1826 г. Величка действует как бальнеологический курорт, на котором ведется лечение соляными ваннами.

Мировое производство хлорида натрия в конце прошлого века составляло около 175 млн. т. в год, средняя годовая норма пищевого потребления хлорида натрия на человека составляла 8-10 кг, а общее потребление, включая производственное, в отдельных странах достигало 25-75 кг в год. В качестве корма в животноводстве расходуется 5-10% производимого хлорида натрия. Области его использования крайне разнообразны: пищевой продукт, консервирующее средство, исходное сырье для получения более чем 1500 веществ и материалов, среди которых гидроксид натрия, хлор, карбонат натрия, хлорная известь и др.

Раствор NaCl H2 Cl 1 Электрощелочь (раствор NaOH и NaCl) Рис. 5. Схема диафрагменного электролизера для получения хлора и гидроксида натрия: 1 – катод, 2 – анод, 3 – диафрагма.

В мировой практике производство гидроксида натрия и хлора осуществляется электролизом водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

Наиболее простым промышленным устройством для осуществления этого процесса является электролизер с твердым катодом и фильтрующей мембраной (диафрагмой) (рис. 5). В электролизер, в анодную часть, вводится с расчетной скоростью раствор хлорида натрия. Раствор фильтруется через диафрагму в катодное пространство, оттуда и выводится. При этом на аноде протекает основная реакция окисления хлорид-аниона:

2Cl– – 2e– = Cl2.

Образующийся на аноде хлор выводится из анодного пространства, регенерируются гидроксид-анионы, которые с катионами натрия образуют гидроксид натрия. На катоде происходит восстановление воды до водорода:

2H2О + 2e– = H2 + 2OH–.

Использование в электролизере диафрагмы позволяет избежать проникновение щелочного раствора, образующегося в прикатодном пространстве в прианодное пространство. В результате становится невозможной побочная реакция диспропорционирования молекулярного хлора с образованием гипохлорит- и хлорат-анионов.

Промышленное производство хлората натрия (NaClO3) осуществляется электрохимическим методом из концентрированного раствора хлорида натрия (300-310 г/л) в электролизере с неразделенным прикатодным и прианодным пространством при температуре 40-60 С:

3H2O + NaCl = 3H2(катод) + NaClO3(анод).

Используя менее концентрированные растворы хлорида натрия (150-160 г/л) получают гипохлорит натрия (NaClO):

H2O + NaCl = H2(катод) + NaClO(анод).

Для предотвращения дальнейшего окисления гипохлорита натрия в хлорат процесс ведут при 20-25 С.

Одним из способов получения металлического натрия является электролиз расплава хлорида натрия:

2NaCl = 2Na(катод) + Cl2(анод).

С целью понижения температуры плавления хлорида натрия, в исходное сырье вводят хлорид калия или кальция, фторид кальция.

Процесс электролиза проводят с диафрагмой, анод изготавливается из графита, а катод – из меди или железа.

(1) NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO (2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH (4) CaCO3 = CaO + CO (5) CaO + H2O = Ca(OH) Рис. 6. Схема аммиачно-хлоридного способа производства карбоната натрия.

Производство карбоната натрия аммиачно-хлоридным способом является сложным замкнутым циклом (рис. 6). Сырьем для его производства являются раствор хлорида натрия (рассол), аммиак и карбонат кальция. Для осуществления основной реакции хлорид натрия насыщают аммиаком и углекислым газом (1). При этом гидрокарбонат натрия выпадает в осадок, который после отделения жидкой фазы подвергают термообработке и получают карбонат натрия (2). Регенерацию аммиака из раствора, содержащего хлорид аммония, осуществляют при реакции последнего с гидроксидом кальция (3), получаемого реакцией оксида кальция с водой (5). Источником углекислого газа и оксида кальция служит реакция термического разложения карбоната кальция (4).

И сегодня в XXI в. каменная соль не перестает удивлять человека:

изделия, вырезанные из кусков каменной соли, украшают интерьеры жилищ;

плитами разноцветной каменной соли отделывают стены помещений. С точки зрения европейца соль и чай два самых несовместимых блюда. Оказывается, в Средней Азии в жару пьют чай с молоком, подсоленный щепоткой соли.

Приводимые в статье занимательные сведения о хлориде натрия будут полезны для учителей преподающих естественнонаучные дисциплины. Статья позволяет по-новому взглянуть на давно известное вещество: это не только объект изучения химии. Каменная соль может выступать в качестве объекта рассмотрения школьных курсов географии, биологии, экологии и истории. Такой подход является наглядной демонстрацией межпредметного взаимодействия не только между естественнонаучными дисциплинами, но и между естественнонаучными и гуманитарными предметами.

Литература Ахметов Т.Г. и др. Химическая технология неорганических веществ:

В 2 кн. Кн. 1. Учебное пособие. Под ред. Т.Г. Ахметова. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 10-18.

Большая Советская Энциклопедия. (В 30 томах). Т. 11. Гл. ред.

А.М. Прохоров. Изд. 3-е. М.: Советская Энциклопедия, 1973. – С. 253.

Большая Советская Энциклопедия. (В 30 томах). Т. 17. Гл. ред.

А.М. Прохоров. Изд. 3-е. М.: Советская Энциклопедия, 1974. – С. 50.

Большая Советская Энциклопедия. (В 30 томах). Т. 24. Гл. ред.

А.М. Прохоров. Изд. 3-е. М.: Советская Энциклопедия, 1976. – С. 166.

Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас: Справочное пособие – М.: Высш.

шк., 1992. – С. 22-27.

Леенсон И.А. Чет или нечет? Занимательные очерки по химии. – М.:

Химия, 1988. – С. 5-10.

Лукьянов П.М. История химических промыслов и химической промышленности России до конца XIX века. Т. 1. Под ред.

С.И. Вольфковича. – М.-Л.: Изд. АН СССР, 1948. – 543 с.

Музафаров В.Г. Минералогия и петрография. Изд. 2-е, перераб. – М.: Просвещение, 1964. – С. 68.

Николаев А.Л. Первый ряд элементов: Элементы первой группы периодической системы Д.И. Менделеева. Кн. для учащихся. – М.:

Просвещение, 1983. – С. 38-41.

Пасманик М.И., Сасс-Тисовский Б.А., Якименко Л.М. Производство хлора и каустической соды. Справочник. – М.: Химия, 1966. – 312 с.

Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 1. Перевод с нем. XI издания под ред. А.В. Новоселовой. – М.: Изд. иностранной литературы, 1963. – С. 213-215.

Соловьев Ю.И. Герман Иванович Гесс. – М.: Изд. АН СССР, 1962. – С. 17.

Тараканова Е.С. Бурение скважин на Леденгских соляных промыслах в начале XIX века // История науки и техники, 2006, №3, С. 62-72.

Фомин Н.А. Физиология человека. – М.: Просвещение,1982. – С. 36.

Широкова В.А. Соловецкий водопровод // Природа, 2007, №5, С. 31-35.

Энциклопедический словарь. Т. ХХХА. Издатели: Ф.А. Брокгауз, И.А. Ефрон. – С.-Петербург: Типография Акц. Общ. «Издательское Дело», 1900. – С. 823-844.

Яшкичев В.И. Русский этнос. Происхождение названия и истоки государственности. М.: Издательский центр «Альфа» МГОПУ. – 72 с.

РЕКРЕАЦИЯ И ПРИРОДНЫЕ РЕКРЕАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ В.Е. Кузьмичев Калужский государственный педагогический университет им. К.Э. Циолковского Два взаимосвязанных, непрерывно сменяющих друг друга процесса:

затраты жизненных сил и их восстановление – являются основой жизнедеятельности любого человека.

Процесс восстановления жизненных сил человека обозначается термином рекреация, который представляет собой совокупность следующих этимологических значений: отдых и восстановление.

Рекреация означает индивидуальный или коллективный вид деятельности, осуществляемый в часы досуга на основе свободного выбора, доставляющий удовлетворение и радость сам по себе и не стимулируемый извне ради какой-нибудь награды.

Обеспечивают восстановление жизненных сил человека природные и культурно-исторические рекреационные ресурсы. Природные ресурсы рекреации отличаются значительным разнообразием. Специфическими характеристиками природных комплексов являются:

специфические рекреационные ресурсы (теплое море, минеральные источники, горнолыжные трассы, экзотические растения и животные, уникальные геологические образования, климатические особенности и т.д.);

рекреационный потенциал (емкость, устойчивость, комфортность, разнообразие, привлекательность и т.д.);

наличие и состояние технических систем (материальной база и рекреационная инфраструктура, обеспечивающие обычную жизнедеятельность отдыхающих и обслуживающего персонала и удовлетворяющих специфические рекреационные потребности);

наличие квалифицированного обслуживающего персонала, который с помощью технических систем производит, собирает, сохраняет и доставляет отдыхающим комплекс услуг, удаляет отходы.

Оздоровительная деятельность состоит в разработке и осуществлении множества развлекательных, игровых, оздоровительных, досуговых программ для различных групп населения с целью восстановления сил, затраченных в процессе труда, устранение производственного напряжения, а также в необходимом повышении образовательного и духовного потенциала. Обязательно следует учитывать характер труда, его объм и уровень интенсивности, потребности людей в тех или иных видах досуговой деятельности. С точки зрения производимого на человеческий организм эффекта, рекреация – это процесс восстановления психофизического баланса человеческого организма.

Рекреация – не только отдых. Рекреационная деятельность служит своеобразным «предохранительным клапаном» живого организма, это природная защитная функция человеческого организма и одновременно защитная реакция социума. Она позволяет сохранить генофонд человечества, и, прежде всего этнический генофонд.

На выбор того или иного места отдыха в первую очередь оказывают влияние природные условия: наличие водоема и леса, красивых живописных мест, а также тишина, покой, уединенность, возможность заниматься своим любимым делом – играми, рыбной ловлей и т.п. Имеет значение близость места отдыха к дому, возможность удовлетворить свои познавательные интересы, удобная транспортная связь с домом, развитие культурно-бытовой сети.

Соприкосновение отдыхающих с природой в зонах рекреации бывает двояким: с нетронутой, естественной природой и с природой, несколько видоизмененной, приспособленной для целей рекреации и приема посетителей (как введением дополнительных элементов оборудования, так и частичным изменением самих природных компонентов ландшафта – искусственные водные бассейны, реконструкция леса или новые насаждения и т.п.) В местах концентрации отдыхающих нельзя оставить природу «в чистом» виде, так как это грозит утратой многих ее качеств. Поэтому приспособление и оборудование отдельных участков природного ландшафта для рекреации – неотъемлемая и важная часть при создании большинства рекреационных центров и зон.

Зона рекреации должна быть размещена за пределами санитарно защитных зон промышленных предприятий, с наветренной стороны по отношению к источникам загрязнения и источникам шума.

Рекреация – деятельность человека, направленная на восстановление здоровья и трудоспособности путем отдыха вне жилища или существенное изменение стандарта поведения.

Рекреацио (лат.) – буквально «восстановление». Рекреация – (устаревшее) зал для отдыха после занятий в учебных заведениях.

Рекреационные концепции развиваются в рамках рекреалогии – междисциплинарной науки о рекреационных системах, основанной на научных принципах экологии человека. Эти принципы впервые сформулированы научным коллективом отечественной школы рекреалогии и рекреационной географии под руководством Владимира Сергеевича Преображенского. В 1992 г. многолетние научные исследования в области рекреации были обобщены в теоретической монографии «Теория рекреалогии и рекреационной географии». Среди исследователей общепризнанно определение рекреалогии как науки о процессах и методах восстановления живых сил человека (Зорин, 2002).

Из всего многообразия признаков рекреации главными, определяющими ее сущность, принято считать следующие:

осуществляется в свободное время, носит деятельный характер;

построена на добровольной, самодеятельной основе.

Отдых, рекреационная деятельность – это не только перемещение в приятное и удаленное место, но и поиск разнообразия. Так, люди, профессионально связанные с постоянными переездами мечтают о возможности побыть дома, в кругу семьи. Для полноценного отдыха не обязательно куда-то ехать, надо кардинально изменить привычный образ жизни. Другими словами, смена деятельности – это основа отдыха.

Рекреация – это не только познание чего-то нового, отдых, но и реакция на стресс, утомляемость. Чем более стрессовые условия жизни человека, тем больше его потребность в рекреации.

Рекреационные ресурсы – это объекты и явления природного и антропогенного происхождения какой-либо географической единицы, обладающие ценными медико-биологическими, психолого-эстетическими или научно-познавательными свойствами, используемые в целях рекреации.

Рекреация никогда не существовала сама по себе, она является продуктом социального и культурного развития человечества. Люди занимались рекреацией всегда, но конкретные особенности рекреационной деятельности изменялись с эволюцией общества. Причем, ценность рекреационной деятельности заключается не только в восстановлении сил для трудовой деятельности, но и в самом процессе отдыха.

Сейчас мы наблюдаем новый этап развития рекреационной деятельности. Для него характерно массовое стремление людей к отдыху вдали от привычных мест, стремительно развивающимися возможностями средств транспорта и сферы туристических услуг.

Природные рекреационные ресурсы включают рекреационные ландшафты, биоклимат, гидроминеральные и другие ресурсы.



Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 7 |
 





 
© 2013 www.libed.ru - «Бесплатная библиотека научно-практических конференций»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.