авторефераты диссертаций БЕСПЛАТНАЯ БИБЛИОТЕКА РОССИИ

КОНФЕРЕНЦИИ, КНИГИ, ПОСОБИЯ, НАУЧНЫЕ ИЗДАНИЯ

<< ГЛАВНАЯ
АГРОИНЖЕНЕРИЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:     | 1 | 2 ||

«Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ростовский государственный университет путей сообщения» (ФГБОУ ВПО РГУПС) ...»

-- [ Страница 3 ] --

Мы предлагаем, что ВСР водорода и углерода в фенильных кольцах можно задавать как параметры, полученные из подходящих модельных соединений. ВСР для заместителей в кольцах можно определить в ряде случаев по данным для производных дифенила [73], так как размеры молекул рассматриваемых диарилпроизводных ближе к дифенилам, чем, например, к замещенным бензола. Так как заместители, находящиеся в пара- положениях колец при их поворотах не перекрываются своими ВСР, мы предположили, что функции зависимости расчетных мольных объемов ряда рассматриваемых соединений от угла поворота колец для пара-замещенных диарилпроизводных должны получаться из таких же функций для незамещенных молекул путем добавления постоянной величины, которая является аддитивным инкрементом мольного объема заместителя.

Для нахождения ВСР заместителей в дифениле мы исходили из его конформации в газовой фазе и в растворах ван-дер-ваальсовских жидкостей (угол между кольцами равен 44° [132]), а также данных о мольном объеме дифенила и его замещенных в растворах [73]. Значения ВСР углерода и водорода в дифениле (r(C) = 2.12, r(H) = 1.62 ) были найдены путем подгонки одинаковой добавки к ван-дер-ваальсовским радиусам водорода и углерода молекулы дифенила, чтобы расчетный мольный объем этой молекулы совпал с экспериментальной величиной. Далее при фиксированных значениях ВСР углерода и водорода в кольцах была произведена параметризация ВСР заместителей. Таким же способом найдены ВСР заместителей в бензольных кольцах по данным о мольных объемах монозамещенных бензола в растворах (табл. 14).

Таблица ВСР, Ri, атомов в бензоле, дифениле и их замещенных Ван-дер V, ваальсовские см3/моль ВСР, Ri, радиусы Соединение Ссылка в ССl заместителей, ri, [5] 87.3 RC = 2.18, бензол rH = 1.20;

rC =1. [72] RH = 1. фторбензол 93.7 rF = 1. [72] RF = 2. хлорбензол 101.6 rCl = 1. [72] RCl = 2. иодбензол 111.0 rI = 2. [72] RI = 2. нитробензол 102.1 rN =1.50, rO =1. [72] RO =1.73, RN =1. RC = 2.12, дифенил rH =1.20;

rC =1. 147.1 [73] RH = 1. 4 rF =1. 154.5 [73] RF = 2. фтордифенил 4 rCl = 1. 163.6 [73] RCl = 2. хлордифенил rI = 2. 4-иоддифенил 176.8 [73] RI = 2. 4- RO = 2.15, RN = rN =1.50, rO =1. 185.7 [73] нитродифенил 2. Из табл. 14 видно, что в большинстве случаев ВСР одинаковых атомов заместителей у бензола и дифенила близки в пределах погрешности определения экспериментального мольного объема соединений в растворах.

После нахождения ВСР углерода и водорода по дифенилу произведена параметризация мольного объема мостиковых групп АХY. При фиксированных значениях ВСР радиусов арильных колец мы подгоняли параметры ВСР мостиковой группы к парциальному мольному объему родоначальников серий (165, 166, 168, 170, 172) при бесконечном разбавлении. Для всех расчетов брались данные о конформациях молекул, найденных методами дипольных моментов и эффекта Керра (дифенилметан – угол поворота колец 44;

дифенилсилан - 50;

дифенилсульфон - 90;

дифенилсульфоксид - 90;

дифенилсульфид - 37) [133, 134]. Если центральный атом имел заместители, добавлялось одинаковое значение не только к ван-дер-ваальсовскому радиусу центрального атома, но и к ван-дер ваальсовским радиусам остальных атомов мостиковой группы.

Полученные данные позволяют говорить, что в целом дифенильные параметры являются вполне адекватными для расчета мольных объемов диарилпроизводных, но в некоторых случаях все же лучше использовать ВСР по бензолу и его монозамещенным. Данный выбор зависит от свойств мостиковой группы и заместителей в кольце. Если в рассматриваемых соединениях присутствуют достаточно сильные акцепторные группы (=SO2, =SO, -NO2, -CN и др.), то лучше применять величины ВСР по дифенилу, а если мостиковую группу нельзя отнести к акцепторной, то лучше подходят ВСР по бензолу. Остановимся подробнее на различных классах изученных соединений.

ВСР и возможные конформации дифенилметана и дифенилсиланов.

В различных работах, посвященных конформационному анализу этих соединений сделан вывод о конротаторной взаимной ориентации ароматических колец в их молекулах [136]. По данным ИК спектроскопии [132] углы поворота колец в молекуле дифенилметана в растворе CCl составляют 51 для конротаторной конформации. По данным эффекта Керра в рамках конротаторной модели угол поворота ароматических колец у дифенилметана в равен 41, дифенилхлорметана – 33, CCl дифенилбромметана – 38, дифенилдихлорметана – 50 [132]. Такие ориентации арильных ядер близки к заслонению их плоскостью простых связей С-Н мостиковой группы. Выгодность заслонения плоскостью системы колец этих связей очевидна из того, что электронное облако простой связи при этом располагается в узловой плоскости объемных -орбиталей бензольных колец, чем обеспечивается минимальное электростатическое отталкивание. К тому же, в конротаторной конформации молекул орто водородные атомы различных ароматических колец максимально удалены друг от друга, что также снижает их отталкивание. Такое расположение арильных колец характерно для дифенилпроизводных, у которых заместителями в мостиковой группе являются атомы, а не НЭП. К таким соединениям относятся и диарилсиланы. Фенильные кольца молекул диарилсиланов повернуты из плоскости валентного угла C-Si-C на угол 40 60 [132], что примерно соответствует и соприкосновению ван-дер ваальсовских сфер орто-водородных атомов этих колец. Очевидно, что при такой конформации молекул фенильные кольца доступны при сольватации молекулам растворителя со всех сторон [74].

Полученные значения сольватационных радиусов и использованные далее для расчетов остальных систем, изученных в настоящей работе, представлены в табл. 15.

Таблица ВСР, Ri, атомов и групп атомов в мостиковых группах и бензольных кольцах Соединения, по Найденные ВСР V 2, Соединение Ссылка данным которых взяты атомов мостиковых см /моль ВСР арильных колец групп Ri, дифенил 165 163.0 [5] r(C)=2.12, r(H)=1. Бензол 166 186 [74] r(Si)=2.5, r(H)=1. Бензол 167 213.6 [74] r(Si)=2.5, r(Cl)=2. дифенил 168 162.8 [74] r(S)=2. r(S)=2.05, 169а дифенил 195.3 [74] r(N)=1.8, r(O)=1. дифенил 170 162.6 [74] r(S)=1.75, r(O)=1. r(S)=1.75, r(O)=1.3, дифенил 171 192.8 [74] r(Cl)=2. 172а дифенил 169 [74] r(O)=1.52, r(S)=1. r(O)=1.52, r(S)=1.72, 173а дифенил 185.8 [74] r(Cl)=2. r(O)=1.52, r(S)=1.72, 174а дифенил 198.8 [74] r(Cl)=2. r(O)=1.52, r(S)=1.72, 175а дифенил 190.0 [74] r(N)=1.6, r(O)=1. Примечание: парциальные мольные объемы в растворах определены при 25С;

а) растворитель – диоксан;

в остальных случаях - CCl4.

Найдено, что значения ВСР для дифенилметана (I) согласуются с ВСР дифенила, как для колец так и для мостиковой группы молекулы. Отметим, что значения доли свободной полости дифенила и дифенилметана близки (табл. 12). На рис. 5 показана зависимость расчетного мольного объема молекулы дифенилметана от угла поворота колец при параметризованных значениях ВСР для = 41°.

Vсольв, см3/моль 0 20 40 60, Рис. Зависимость расчетного мольного объема молекулы 5.

дифенилметана от угла поворота колец В отношении диарилсиланов было найдено, что здесь лучше подходят параметры ВСР для бензола: r(C) = 2.175, r(H) = 1.675. Сольватационные радиусы атомов мостиковой группы: r(Si) = 2.5, r(H) = 1.7 для дифенилсилана (II) и r(Si)=2.5, r(Cl)= 2.35 для 4,4’-дихлордифенилсилана (III) при = 50°. Эти соединения имеют достаточно высокое значение = 0.5 по отношению к величине ван-дер-ваальсовского радиуса: r(Si) = 2.5, r(H) = 1.7, r(Cl) = 2.35. Этот результат также согласуется с данными табл. 12, согласно которым значение доли свободной полости у диарилсиланов заметно выше, чем у дифенилметана.

На рис. 6 представлены зависимости отклонения расчетного мольного объема дифенилметана (165) и дифенилсилана (166) от расчетного мольного объема при =0 при конротаторном вращении колец от угла поворота колец. Кривая такой зависимости для дифенилсилана лежит ниже, чем для дифенилметана. Так как связи Si-C длиннее связей С-С, то кольца в диарилсиланах более удалены друг от друга, чем в дифенилметане (165) и, как следствие, взаимная ориентация колец дифенилсилана (166) меньше влияет на расчетную величину мольного объема молекул.

V()-V(=0) 7 дифенилметан дифенилсилан 0 20 40 60, Рис. 6. Зависимости разности расчетных мольных объемов V() V(=0) от торсионного угла поворота колец для дифенилметана (165) и дифенилсилана (166) Из графика видно, что в диапазоне от 50 до 90 градусов отклонения расчетного сольватационного объема молекулы чрезвычайно малы (0.5 1.0 см3/моль). Такую ситуацию мы предвидели заранее, о чем говорилось выше. Методом мольных объемов с помощью ВСР точно определить конформацию молекулы далеко не всегда представляется возможным.

Можно говорить лишь об акопланарности молекулы. Наиболее вероятные конформации изученных систем (165 - 167) с позиций метода мольного объема и концепции внутренних сольватационных радиусов находятся в области от 50 до 90 градусов конротаторных углов поворота арильных колец.

Сольватационные радиусы и возможные конформации дифенилсульфидов, дифенилсульфоксидов и дифенилсульфонов Соединения (168-176) имеют один и тот же мостиковый атом серы, но различные заместители, а также заместители в кольцах. Каждый из таких классов целесообразно рассматривать отдельно. Очевидно, что -система арильного кольца может вступать в сопряжение как с НЭП, так и с заместителями у мостикового атома серы. Для диарилсульфидов более характерно сравнительно близкое к копланарному расположение колец по отношению к плоскости валентного угла СAr-S-СAr для [135];

диарилсульфонов напротив более характерно ортогональное расположение арильных колец по отношению к этой плоскости [137]. Диарилсульфоксиды как промежуточные формы могут в принципе сочетать признаки обоих этих классов соединений.

Методы дипольных моментов и эффект Керра в рамках конротаторной модели конформаций молекул дают значение угла для соединения (168) 37 в бензоле, а в четыреххлористом углероде - 42 [135]. По данным методов дипольных моментов и эффекта Керра дифенилсульфон (172) в диоксане имеет ортогонально расположенные кольца относительно плоскости валентного угла C-SО2-C [134]. По данным тех же методов в работе [137] многие из сульфонов в диоксане существуют в ортогональной, или в планарно-ортогональной конформации или в равновесии между этими двумя формами. В частности для соединения (173) характерно равновесие между ортогональной и планарно-ортогональной конформациями, и лишь у соединения (175) наблюдается конротаторная ориентация колец в растворах с углом их поворота 51. По результатам методов дипольных моментов и эффекта Керра в CCl4 дифенилсульфооксид (170) и его п-хлорзамещенный (171) имеют перпендикулярно расположенные кольца относительно плоскости C-SО-C, в диоксане [134].

Вышеуказанным способом проведена параметризация ВСР мостиковых групп для дифенилсульфида (168) ( = 42°), дифенилсульфоксида (170) ( = 90°) и дифенилсульфона (172) ( = 90°). Найденные величины ВСР представлены в табл. 14. Интересно, что при переходе от дифенилсульфида к дифенилсульфоксиду и дифенилсульфону наблюдается уменьшение параметров ВСР мостиковой группы. Аналогичная картина наблюдалась ранее и при аддитивном анализе мольных объемов этих соединений [73], групповые инкременты аддитивных мольных объемов указанных мостиковых групп также уменьшаются в этом направлении. Акцепторные свойства кислорода как заместителя у мостикового атома серы, видимо, столь велики, что он существенно уменьшает объем координированных кислородом НЭП серы по сравнению с некоординированными, что и приводит к такому эффекту.

На рис. 6 показаны зависимости вычисленных мольных объемов дифенилсульфона (172) и п-хлордифенилсульфона (173) от угла поворота колец. Через обе серии расчетных точек был проведен квадратичный тренд вида y=a2+b+c. Получены значения коэффициентов a, b и с и коэффициент корреляции R. Коэффициенты, стоящие перед аргументами, у этих функций для рассматриваемых соединений примерно равны, а разница между свободными членами этих функций примерно равна величине аддитивного инкремента мольного объема заместителя (16.07 см3/моль) [72].

190 y = -0,0009x 2 + 0,1511x + 178, R2 = 0, п-хлордифенилсульфон Vсольв y = -0,0008x 2 + 0,1449x + 162, R2 = 0, дифенилсульфон 0 20 40 60, Рис. 7. Зависимость расчетных мольных объемов дифенилсульфона и п-хлордифенилсульфона от угла поворота колец Обобщая вышесказанное можно предполагать, что зависимости вычисленных мольных объемов соединений от углов поворота их арильных sp3 колец для всех -замещенных диарильных соединений с гибридизованным центральным атомом должны получаться из зависимости для незамещенной молекулы и добавления к ней вклада величины инкремента заместителя, как в аддитивной схеме расчета мольных объемов [5, 72].

На рис. на примере п,п'-дихлордифенилсульфона показано применение данного подхода.

п,п'-дихлордифенилсульфон Vсольв, см3/моль y=Vm дифенилсульфон 0 20 40 60, Рис. Нахождение возможной конформации молекулы п,п' 8.

дифенилсульфона с помощью метода сольватационных радиусов Угол поворота колец равный 38 соответствует экспериментальной величине мольного объема п,п'-дихлордифенилсульфона [134]. Начиная с этого значения торсионного угла мольный объем молекулы перестает практически зависеть от его величины и мы можем заключить лишь об акопланарности этих молекул в растворах.

В табл. 16 представлены найденные нами торсионные углы колец для ряда замещенных дифенилсульфонов, начиная от которых вычисленные мольные объемы не зависят от торсионных углов, там же приведены углы, найденные методом дипольных моментов и эффекта Керра в работе [134].

Таблица Рассчитанные значения торсионных углов поворота бензольных колец некоторых п-производных дифенилсульфона и значения этих углов ', найденные методами дипольных моментов и эффекта Керра [72] Соединение, ', п-хлордифенилсульфон (170) п, п'-дихлордифенилсульфон (171) п, п'-динитродифенилсульфона (172) 10 Общее заключение – рассмотренные диарильные системы (165-175) в растворах акопланарны. Метод мольных объемов позволяет уверенно судить лишь об акопланарности арильных фрагментов, способных к внутримолекулярному вращению, а не о конкретной величине соответствующих торсионных углов этих фрагментов.

В заключение проиллюстрируем связь между мольными объемами рассматриваемых соединений и их поляризуемостью, выраженную через мольную рефракцию. Кстати, отметим, что в системе СГС мольный объем и мольная поляризуемость имеют одинаковую размерность – см3/моль.

В случае алканов наблюдается прекрасная корреляция между мольной рефракцией алканов, пропорциональной их молекулярной R R N Ab поляризуемости, - средняя молекулярная оптическая (b поляризуемость, N A - число Авогадро), и их мольным объемом Vинд.ж., как индивидуальных жидкостей [109] рассмотренных в настоящей работе, n2 1 M R 2, где n - показатель преломления, M - молекулярная масса, n плотность. R = 0.2885Vинд.ж. - 7.8972, коэффициент корреляции r = 0.99. В случае диарильных систем приемлемая корреляция такого рода наблюдается только для сульфоксидов и сульфонов как единой серии, хотя бы потому, что для этих классов выше рассматривалось достаточное количество соединений:

R = 0.3458 V2 + 3.6292, при r = 0.96. Здесь R – также мольная рефракция соединений в растворах. Отметим, что величины мольных объемов рассмотренных здесь полиарильных систем, найденные нами ранее с помощью аддитивного расчета, находятся в хорошем соответствии с экспериментальными величинами, приведенными в настоящей работе позволяют существенным образом упростить определение констант Керра и дипольных моментов этих соединений без нарушения точности результатов, что было отмечено в работе [5].

Выводы Мольные объемы широкого круга органических и 1.

элементоорганических соединений в растворах при бесконечном разбавлении последних определены в различных растворителях, а также как индивидуальных жидкостей, всего 172 системы. С помощью аддитивной схемы анализа мольных объёмов установлено пространственное строение этих соединений.

Проанализированы мольные объемы в растворах алифатических 2.

и алициклических аминов, замещенных ацетанилида, 9- и 9,10 - замещенных антрацена, а также 1- и 1,8 - замещенных нафталина. Конформации алкильных групп алифатических аминов аналогичны конформациям соответствующих алканов. Конформации молекул алициклических аминов как у циклогексана (кресло). В молекулах ацетанилидов группа С(О)СН сопряжена и ориентирована по отношению к ароматическому кольцу и азоту амидной группы как в ацетофеноне. Найдено, что ориентация 1,8 сопряжённых заместителей по отношению к нафталиновому кольцу примерно ортогональна. Установлено систематическое уменьшение величин аддитивных инкрементов мольных объемов заместителей R при переходе от замещенных бензола к замещенным нафталина и затем антрацена, что указывает на расширение - системы ароматических фрагментов на связи С-R в этом ряде соединений.

Аддитивный анализ мольных объемов в растворах эфиров 3.

ортомуравьиной кислоты, триалкилфосфатов, триалкилфосфитов, замещенных азиридина, циклопропана, циклогексана, бороксина, N-арил-4 пиридонов, декалина и циклооктана показал, что конформации алкильных заместителей у эфиров аналогичны конформациям соответствующих алканов. Мольные объемы азиридинов и циклопропанов аддитивны по мольным объемам связевых и групповых инкрементов. Пространственное строение замещенных бороксина аналогично строению структурноподобных замещенных бензола, а конформации N-арил-4-пиридона и его замещенных аналогичны конформациям дифенила и его замещенных. Аддитивный анализ мольных объемов амидов, гидразидов и сложных эфиров карбоновых кислот, а также некоторых гидразидов тиокарбоновых и сульфоновых кислот на основе данных по инкрементам мольных объемов связей, групп и фрагментов молекул показал, что и для большинства этих соединений выполняется аддитивность их мольных объемов.

Выполнение аддитивности мольных объемов для большинства 4.

перечисленных соединений в растворах указывает на то, что характер сольватации этих молекул аналогичен той, что и у модельных систем, по данных которых были получены соответствующие инкременты мольных объемов связей, групп и фрагментов молекул. Эта аддитивность также свидетельствует о том, что пространственное строение групп и фрагментов у изученных молекул аналогично тому, что и у модельных систем.

Показана возможность упрощения методов определения 5.

дипольных моментов и констант Керра соединений в растворах, исходя из их аддитивных мольных объемов, что позволяет отказаться от экспериментального определения плотностей растворов.

Проанализированы мольные объёмы и строение в 6.

индивидуальных жидкостях и растворах молекул ряда конформационно нежестких соединений с помощью нахождения внутренних сольватационных радиусов атомов, из которых построены молекулы. Молекулярная сольватационная фигура в динамической полости растворителя рассматривалась по аналогии с её ван-дер-ваальсовской фигурой, при этом внутренние сольватационные радиусы атомов превышают ван-дер ваальсовские радиусы. Предложен способ параметризации внутренних сольватационных радиусов атомов, из которых построена молекула, на основе подходящих модельных соединений и с их помощью установлены возможные конформации ряда молекул дифенилметанов, дифенилсиланов, дифенилсульфидов, дифенилсульфоксидов и дифенилсульфонов в растворах.

Показано, что «сольватационно-доступным» диапазонам торсионных углов арильных колец указанных соединений соответствуют значения таких же углов, установленных другими физическими методами исследования.

Cписок литературы 1. Киреев В.А. Курс физической химии. – М.: Химия, 1975. – 776 с.

2. Мелвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. М.: Изд. ин. лит., 1962. Кн. 1, 2. – 1148с.

3. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978. – 645с.

4. С.Б. Булгаревич, М.В. Бойко, Е.Е. Акимова Растворы. Химическая кинетика и катализ. Элементы фотохимии и электрохимии: Учебное пособие /. Рост. гос. ун-т путей сообщения, - Ростов н/Д, 2010. – 86 с.

5. Бурдастых Т.В. Мольные объемы и строение органических,элементоорганических и комплексных соединений в растворах: Дис… канд. хим. наук. -Ростов н/Д, 2008, 166 с.

6. Deenadayalu N., Bhujrajh P. Excess molar volumes and partial molar volumes for (propionitrile + an alkanol) at T = 298.15 K and p = 0.1 MPa // J. Chem.

Thermodynamics 38 (2006) 278– 7. Zarei H. A. Densities, excess molar volumes and partial molar volumes of the binary mixtures of acetic acid+alkanol (C1–C4) at 298.15 K // J. of Molecular Liquids 2007. Vol. 130. P. 74–78.

8. Deenadayalu N., Sen S., Sibiya P.N. Application of the PFV EoS correlation to excess molar volumes of (1-ethyl-3-methylimidazolium ethylsulfate + alkanols) at different temperatures // J Chem. Thermodynamics 41 (2009) 538– 9. Iloukhani H., Almas M. Densities, viscosities, excess molar volumes, and refractive indices of acetonitrile and 2-alkanols binary mixtures at different temperatures: Experimental results and application of the Prigogine–Flory– Patterson theory // Thermochimica Acta 495 (2009) 139– 10.Pal A., Gaba R. Volumetric properties of (alkoxypropanol+n-alkanol) systems at 298.15 K // J. of Molecular Liquids 2007. Vol. 135. P. 146–152.

11. Mozo I., de la Fuente I. G., Gonzalez J. A., Cobos J. C. Thermodynamics of mixtures containing alkoxyethanols. Part XXII. Densities, excess molar volumes, speeds of sound and isothermal compressibilities for 2-(2 alkoxyethoxy)ethanol+dibutylether systems at 293.15, 298.15 and 303.15 K // J.

of Molecular Liquids 2007. Vol. 136. P. 117-127.

12.Wang H., Hu L., Wu Y. Excess volumes and partial molar volumes of binary mixtures of 1,2-propanediol carbonate with xylene in the temperature range of (293.15 to 353.15) K // J. Chem. Thermodynamics 2005. Vol. 37. P. 1119– 1129.

13.Bernazzani L., Mollica V., Tine M.R. Partial molar volumes of organic compounds in C8 solvents at 298.15 K. // J. Fluid Phase Equilibria 2002. Vol.

203. P. 15–29.

14.Lepori L., Matteoli E., Spanedda A., Duce C., Tine M. R. Volume changes on mixing perfluoroalkanes with alkanes or ethers at 298.15 K // J. Fluid Phase Equilibria 2002. Vol. 201. P. 119–134.

15.Jasem A. Al-Kandary, Adel S. Al-Jimaz, Abdul-Haq M. Abdul-Latif. Excess molar volumes and refractive indices of (methoxybenzene + benzene, or toluene, or o-xylene, or m-xylene, or p-xylene, or mesitylene) binary mixtures between T = (288.15 to 303.15) K // J. Chem. Thermodynamics 2006. Vol. 38.

P. 1351–1361.

16.Prasanna Pradhan, Mahendra Nath Roy. Viscous synergy and antagonism, excess molar volume, isoentropic compressibility and excess molar refraction of ternary mixtures containing tetrahydrofuran, methanol and six membered cyclic compounds at 298.15K // Physics and Chemistry of Liquids Vol. 49, No.

3, May–June 2011, 286–301.

17.Rajesh K. Siwach, Dimple Sharma, V.K. Sharma. Excess molar volumes and excess isentropic compressibilities of tetrahydropyran + benzene + cyclo or n alkanes ternary mixtures at 308.15K // Thermochimica Acta 503–504 (2010) 85– 18.Nandhibatla V. Sastry, Rakesh R. Thakor, Mitesh C. Patel Excess molar volumes, viscosity deviations, excess isentropic compressibilities and deviations in relative permittivities of (alkyl acetates (methyl, ethyl, butyl and isoamyl) + n-hexane, + benzene, + toluene, + (o-, m-, p-) xylenes, + (chloro-, bromo-, nitro-) benzene at temperatures from 298.15 to 313.15 K // Journal of Molecular Liquids 144 (2009) 13– 19.Perlata G., Wisniak I Densities, excess volumes, and partial molar volumes of m-xylene+ethyl acrylate, +butyl acrylate, +methyl methacrylate, and + styrene at 298.15 K. // J. Int. Thermophys 2003. T. 24. N 4. P. 1061-1071.

20.Manisha Gupta, Isht Vibhu and J.P. Shukla Refractive index, molar refraction deviation and excess molar volume of binary mixtures of 1,4-dioxane with carboxylic acids // Physics and Chemistry of Liquids Vol. 48, No. 4, August 2010, 415– 21.J. Jianguo Zhou, Rongjiao Zhu, Hongfei Xu, Yiling Tian Densities, excess molar volume, isothermal compressibility, and isobaric expansivity of (dimethyl carbonate + n-hexane) systems at temperatures (293.15 to 313.15) K and pressures from 0.1 MPa up to 40 MPa // Chem. Thermodynamics 42 (2010) 1429– 22.Oswal S.L., Desai J.S., Ijardar S.P. Studies of partial molar volumes of alkylamine in non-electrolyte solvents I. Alkylamines in hydrocarbons at 303.15 and 313.15K. // J. Thermochimica Acta 2006. Vol. 449. P. 73–89.

23. Luciano Lepori, Paolo Gianni, Andrea Spanedda, Enrico Matteoli Thermodynamic study of (heptane + amine) mixtures. II. Excess and partial molar volumes at 298.15 K // J. Chem. Thermodynamics 43 (2011) 805– 24.Hyun-Jung Noh, So-Jin Park, Se-Jin In Excess molar volumes and deviations of refractive indices at 298.15 K for binary and ternary mixtures with pyridine or aniline or quinoline // Journal of Industrial and Engineering Chemistry (2010) 200– 25.Oswal S.L.,. Desai J.S,. Ijardar S.P,. Jain D.M Studies of partial molar volumes of alkylamine in non-electrolyte solvents II. Alkyl amines in chloroalkanes at 303.15 and 313.15 K // Journal of Molecular Liquids 144 (2009) 108– 26.Oswal S.L.,. Ijardar S.P Studies of partial molar volumes of alkylamine in non electrolyte solvents III: Alkyl amines in butanols at 303.15 K // Journal of Molecular Liquids 144 (2009) 115– 27.Iloukhani, Rakhshi M. Excess molar volumes, viscosities, and refractive indices for binary and ternary mixtures of {cyclohexanone (1) + N,N dimethylacetamide (2)+ N,N-diethylethanolamine (3)} at (298.15, 308.15, and 318.15) K. H. // Journal of Molecular Liquids 149 (2009) 86– 28. Patil P. P.,. Patil S. R,. Borse A. U and Hundiwale D. G. Density, excess molar volume and apparent molar volume of binary liquid mixtures// Rasayan J.

Chem. Vol.4, No.3 (2011), 599- 29.Архипенко Н.В., Кийко С.М. Объемные свойства бинарных растворов неэлектролитов на основе этиленгликоля, этилендиамина и моноэтилендиамина. // 17 Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, Казань, 21-26 сент., 2003: Тезисы докладов. Пленарные доклады.

Достижения и перспективы химической науки. Казань: Типогр. «Центр оперативной печати». 2003, 96 с.

30.Neeti Saini, Yadav J.S., Sunil K. Jangra, Dimple Sharma, Sharma V.K.

Thermodynamic studies of molecular interactions in mixtures of o-toulidine with pyridine and picolines: Excess molar volumes, excess molar enthalpies, and excess isentropic compressibilities// J. Chem. Thermodynamics 43 (2011) 782– 31.Neeti Saini, Sunil K. Jangraa, Yadavb J.S., Dimple Sharmac, Sharma V.K.

Thermodynamic properties of binary mixtures of tetrahydropyran with pyridine and isomeric picolines: Excess molar volumes, excess molar enthalpies and excess isentropic compressibilities// Thermochimica Acta 518 (2011) 13– 32.Sharma V.K., Rajesh K. Siwach, Dimple Excess molar volumes, excess molar enthalpies, and excess isentropic compressibilities of tetrahydropyran with aromatic hydrocarbons// J. Chem. Thermodynamics 43 (2011) 39– 33.Chhikara Y., Yadav J.S., Sharma D., Sharma V.K. Topological investigations of excess molar volumes and excess isentropic compressibilities of ternary mixtures containing 1-methyl pyrrolidin-2-one at 308.15 K// Journal of Molecular Liquids 159 (2011) 230– 34.Mehta S.K., Chauhan R.K. Volume and compressibility of mixtures of butyrolactam (n = 5) with nitro-compounds // J. Fluid Phase Equilibria 2001.

Vol. 187–188. P. 209–220.

35.Deenadayalu N., Bhujrajh P. J. Excess molar volumes and partial molar volumes for (propionitrile + an alkanol) at T = 298.15 K and p = 0.1 MPa // J.

Chem. Thermodynamics 2006. Vol. 38. P. 278–282.

36.Yang Sheng-Kai, Peng San-Jun, Huang Jian-Hua, Fan Li-Qun, Yang Feng-Xia A study on densities and excess volumes in the ( -butyrolactone + aromatic hydrocarbon) system at various temperatures // J. Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P. 773–780.

37.Alex N. Manin, Liudmila E. Shmukler, Liubov P. Safonova, German L.

Perlovich Partial molar volumes of some drug and pro-drug substances in 1 octanol at T= 298.15 K// J. Chem. Thermodynamics 42 (2010) 429– 38.Joanna Krakowiak Apparent molar volumes and compressibilities of tetrabutyl ammonium bromide in organic solvents// J. Chem. Thermodynamics 43 (2011) 882– 39.Kiki Adi Kurnia, Malyanah M. Taib, Abdul M.I. Mutalib, Murugesan T.

Densities, refractive indices and excess molar volumes for binary mixtures of protic ionic liquids with methanol at T=293.15 to 313.15 K// Journal of Molecular Liquids 159 (2011) 211– 40.Deenadayalu N., Bahadur I.,. Hofman T Ternary excess molar volumes of {methyltrioctylammonium bis(triuoromethylsulfonyl)imide + ethanol + methyl acetate, or ethyl acetate} systems at T = (298.15, 303.15, and 313.15) K// J. Chem. Thermodynamics 42 (2010) 726– 41.Feng Qi, Haijun Wang Application of Prigogine–Flory–Patterson theory to excess molar volume of mixtures of 1-butyl-3-methylimidazolium ionic liquids with N-methyl-2-pyrrolidinone// J. Chem. Thermodynamics 41 (2009) 265– 42.Jarosaw Wawer, Joanna Krakowiak, Wacaw Grzybkowski Apparent molar volumes, expansibilities, and isentropic compressibilities of selected electrolytes in methanol// J. Chem. Thermodynamics 40 (2008) 1193– 43.Pedro Morgado, Hugo Rodrigues, Felipe J. Blas, Clare McCabe, Eduardo J.M.

Filipe Peruoroalkanes and peruoroalkylalkane surfactants in solution: Partial molar volumes in n-octane and hetero-SAFT-VR modeling// Fluid Phase Equilibria 306 (2011) 76– 44.Jedelsky J., Hndkovsky L., Hynica P., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. IV. Benzoic and hydroxybenzoic acids at temperatures from T D 298 K to T D 498 K and pressures up to 30 Mpa // J. Chem.

Thermodynamics 2000. Vol. 32. P. 1299–1310.

45.Ruika K., Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. V. o-, m-, and p-toluidine at temperatures from 298 K to 573 K and pressures up to 30 Mpa // J. Chem. Thermodynamics 2000. Vol. 32. P. 1657– 1668.

46.Hndkovsky L., Cibulka I., Hynek V. Partial molar volumes of organic solutes in water. VI. o-Chlorophenol and p-chlorophenol at temperatures from 298 K to 573 K and pressures up to 30 Mpa // J. Chem. Thermodynamics 2001. Vol. 33.

P. 1049–1057.

47.Hynica P., Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. VII. o- and p-Aminobenzoic acids at T = 298 K to 498 K and o diaminobenzene at T = 298 K to 573 K and pressures up to 30 Mpa // J. Chem.

Thermodynamics 2002. Vol. 34. P. 861-873.

48.Stiteska L., Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XI. Phenylmethanol and 2-phenylethanol at T.(298 to 573) K and at pressures up to 30 MPa // J. Chem. Thermodynamics 2004. Vol. 36. P.

401–407.

49.Hynica P., Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XIII. Butanols (aq) at temperatures T = 298 K to 573 K and at pressures up to 30 MРa // J. Chem. Thermodynamics 2006. Vol. 38. P. 418– 426.

50.Hynica P., Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XIV. Polyhydric alcohols derived from ethane and propane at temperatures T = 298 K to T = 573 K and at pressures up to 30 MРa // J. Chem.

Thermodynamics 2006. Vol. 38. P. 801–809.

51.Hynica P., Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XV. Butanediols(aq) at temperatures from (298 K to 573 K) and at pressures up to 30 MРa // J. Chem. Thermodynamics 2006, Vol. 38. P. 1085– 1091.

52.Ruika K., Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. III. Aniline at temperatures T D 298 K to T D 573 K and pressures up to 30 Mpa // J. Chem. Thermodynamics 2000. Vol. 32. P. 1221–1227.

53.Hynica P., Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XII. Methanol(aq), ethanol(aq), 1-propanol(aq), and 2-propanol(aq) at T = (298 to 573) K and at pressures up to 30 Mpa // J. Chem. Thermodynamics 2004. Vol. 36. P. 1095–1103.

54.Hndkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water.


XVI. Selected aliphatic hydroxyderivatives(aq) at T =(298 to 573) K and at pressures up to 30 Mpa // J. Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P. 833– 840.

55.Cibulka I., Hnedkovsky L., Marek T. Partial molar volumes of organic solutes in water. XVII. 3-pentanone(aq) and 2,4-pentanedione(aq) at T = (298 to 573) K and at pressures up to 30 Mpa // J. Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P.

1286-1291.

56.Cibulka I., Hnedkovsky L., Marek T. Partial molar volumes of organic solutes in water. XVIII: Selected polyethers(aq) and 3,6-dioxa-1-heptanol(aq) at T = (298 to 573) K and at pressures up to 30 MРa // J. Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P. 1292-1299.

57.Shen Ju-Lin, Li Zhi-Fen, Wang Bao-Huai, Zhang You-Min Partial molar volumes of some amino acids and a peptide in water, DMSO, NaCl, and DMSO/NaCl aqueous solutions // J. Chem. Thermodynamics 2000. Vol. 32. P.

805–819.

58.Li S. Partial molar volumes of glycine, L-alanine, and L-serine in aqueous glucose solutions at T 298.15 K // J. Chem. Thermodynamics 2002. Vol. 34. P.

1761–1768.

59.Ramasami P., Kakkar R. Partial molar volumes and adiabatic compressibilities at infinite dilution of aminocarboxylic acids and glycylglycine in water and aqueous solutions of sodium sulphate at (288.15, 298.15 and 308.15) K // J.

Chem. Thermodynamics 2006. Vol. 38. P. 1385–1395.

60.Zhao Hua Viscosity B-coefficients and standard partial molar volumes of amino acids, and their roles in interpreting the protein (enzyme) stabilization // J.

Biophysical Chemistry 2006. Vol. 122. P. 157–183.

61.Brendon P. Dyke, Gavin R. Hedwig The partial molar volumes at T = (288. to 313.15) K, and the partial molar heat capacities and expansions at T = 298. K of cytidine, uridine, and adenosine in aqueous solution// J. Chem.

Thermodynamics 40 (2008) 957– 62.Cibulka Ivan, Hnedkovsky Lubomr Partial molar volumes of organic solutes in water. XIX. Cyclic alcohols(aq) at T = (298 to 573) K and at pressures up to MPa// J. Chem. Thermodynamics 41 (2009) 489– 63.Jin L. Liu, Andrew W. Hakin, Gavin R. Hedwig Volumetric properties of tripeptides with non-polar side-chains: Partial molar volumes at T = (288.15 to 313.15) K and partial molar expansions at T = 298.15 K of some peptides of sequence gly–X–gly in aqueous solution// J. Chem. Thermodynamics 41 (2009) 1232– 64.Cibulka Ivan, Christodoulos Alexiou Partial molar volumes of organic solutes in water. XXI: Cyclic ethers at temperatures T = (278 to 373) K and at low pressure// J. Chem. Thermodynamics 42 (2010) 274– 65.Cibulka Ivan, imurka Luk, Hnedkovsky Lubomr, Bolotov Alexander Partial molar volumes of organic solutes in water. XXIII. Cyclic ketones at T = (298 to 573) K and pressures up to 30 MPa// J. Chem. Thermodynamics 43 (2011) 1028– 66.Cibulka Ivan, Hnedkovsky Lubomr Group contribution method for standard molar volumes of aqueous aliphatic alcohols, ethers and ketones over extended ranges of temperature and pressure// J. Chem. Thermodynamics 43 (2011) 1215– 67.Higuera Alphonso, Bellantone Robert A. Determination of hydration stoichiometries and molar volumes of hydrated complexes in aqueous solutions of cellulosic ether polymers// Carbohydrate Polymers 81 (2010) 578– 68.Figueiredo Checoni Ricardo Experimental study of the excess molar volume of ternary mixtures containing {water + (1,2-propanediol, or 1,3-propanediol, or 1,2-butanediol, or 1,3-butanediol, or 1,4-butanediol, or 2,3-butanediol) + electrolytes} at a temperature of 298.15 K and atmospheric pressure// J. Chem.

Thermodynamics 42 (2010) 612– 69.Burgess John, Guardado Pilar, Colin D. Hubbard Partial molar volumes for inorganic complexes// Journal of Coordination Chemistry Vol. 63, Nos. 14–16, 20 July–20 August 2010, 2461– 70.Asano T.and Le Noble W. J. Activation and Reaction Volumes in Solution// Chemical Reviews, 1978, Vol. 78, No. 4 р 407- 71.Гоникберг М.Г. Химическое равновесие и скорости реакций при высоких давлениях. -М.: Химия, 1969, 427 с.

72. Бурдастых Т.В., Тищенко Л.Г., Кошелева И.В. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов XLVIII.

Мольные объемы производных бензола в растворах, экстраполированные на бесконечное разбавление, их аддитивность и связь с дипольными моментами и константами Керра // ЖОХ, 2005. Т.75. № 11. С. 1866- 1873.

73.Булгаревич С.Б., Бурдастых Т.В., Тищенко Л.Г. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов. XLIX.

Мольные объемы полиарильных систем в растворах, эктраполированные на бесконечное разбавление, их аддитивность и пространственное строение молекул // ЖОХ. 2006. Т. 76. Вып. 6. С. 999-1005.

74.Булгаревич С.Б., Бурдастых Т.В. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов. LIV. Мольные объемы полиарильных элементоорганических соединений в растворах, эктраполированные на бесконечное разбавление и пространственное строение молекул // ЖОХ. 2008. Т. 78. Вып. 7. С. 1069-1082.С.;

75.Булгаревич С.Б., Бурдастых Т.В., Селезнева Е.С. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов. L. Мольные объемы и пространственное строение в растворах при бесконечном разбавлении ряда азометинов и их структурных аналогов // ЖОХ. 2007. Т.

77. Вып. 4. С. 637-645.

76.Булгаревич С.Б., Бурдастых Т.В., Селезнева Е.С., Акимова Е.Е., Воляник С.А. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов Мольные объемы и пространственное строение LI.

внутрикомплексных соединений при бесконечном разбавлении в растворах // ЖОХ. 2007. Т.77. Вып. 7. С. 1155-1161.

77. Бурдастых Т.В., Булгаревич С.Б., Духнина Т.П. Мольные объемы и пространственное строение при бесконечном разбавлении в растворах внутрикомплексных соединений / Труды Всероссийской научно практической конференции «Транспорт 2006», май 2006 г. в 2-х частях. Ч.

2. С. 55-56.

78.Булгаревич С.Б., Бурдастых Т.В., Бойко М.В. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов LII. Мольные объемы полимерных соединений в растворах, экстраполированные на бесконечное разбавление и пространственное строение их молекул. // Журнал общей химии. - 2007. - Т. 77. - Вып. 7. - С. 1162 – 79.Бурдастых Т.В. // Материалы IV международной конференции по новым технологиям и приложениям современных физико-химических методов (ядерный магнитный резонанс, хроматография/масс-спектроскопия, ИК Фурье спектроскопия и их комбинации) для изучения окружающей среды, включая секции молодых ученых научно-образовательных центров России, Ростов н/Д, 18 - 22 сентября 2007. - С. 50.


80.Aroney M.J., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. Application of the N-H and N-C Link Polarisabilities to the Conformations of Tertiary Amines, Piperidine, and Morpholine // J. Chem. Soc. 1958. N 9. P. 3002-3008.

81.Oswal S.L., Desai J.S., Ijardar S.P. Studies of partial molar volumes of alkylamine in non-electrolyte solvents I. Alkylamines in hydrocarbons at 303.15 and 313.15K. // J. Thermochimica Acta 2006. Vol. 449. P. 73–89.

82.Eckert, J. M. Molecular Polarisability: The Conformations of Tetrahydropyran and 2- Chlorotetrahydropyran as Solutes in Carbon Tetrachloride./ J. M. Eckert, R.J.W. Le Fevre //J. Chem. Soc.(B).-1969.-P. 855-857.

83.Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. The Anisotropic Electron Polarisability of Aliphatic C-C and C-H Bonds/ R.J.W. Le Fevre, B.J. Orr, and G.L.D. Ritchie// J. Chem. Soc. – 1966. – P. 273-280.

84.Aroney, M.J. Molecular Polarisability: The Conformations of Acetanilides and Certain para-Substituted Acetanilides as Solutes in Benzene and Dioxan. / M.J.

Aroney, R.J.W. Le Fevre, A.N. Singh / J. Chem. Soc.(B).-1963.№ 11-P. 5111 5117.

85.S.B. Bulgarevich A Kerr effect study of conformation of 1,8-disubsituted naphthalenes as solutes / S.B. Bulgarevich, N.A. Ivanova, D.Ya. Movshovich, A. Mannschreck, L. Kiessl, H. Zinner, C. Kiefl // J. of Molecular Structure.

1992. – 265 – p. 417-428.

86.Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. The Electro-optical Polarisability Tensor Ellipsoids of Naphthalene, and the - and -Fluoro-, Chloro-, Bromo-, and –Iodo-naphtahalenes // J. Chem. Soc. 1955. N 6. P. 1641 1646.

87.R.J.W. Le Ferve, L. Radom, and G.L.D. Ritchie Molecular Polarisability. The Anisotropic Polarisabilities of Antrhracene and Several Halogenated Anthracenes/ J. Chem. Soc.(B).-1967.№4-A- P. 595-598.

88.Le Fevre, R.J.W. Molecular Polarisability.The Conformations of Some 9 Substituted Anthracenes as Solutes. / R.J.W. Le Fevre, L. Radom, G.L.D.

Ritchie // J. Chem. Soc.(B).-1968.№ 4-А-P. 775-778.

89.Aroney M.J., Le Fevre R.J.W, Singh A.N. // Molecular Polarisability. Dipole Moments, Molar Kerr Constants, and Apparent Conformations of Certain Tri-n alkyl Orthoformates / J. Chem. Soc. 1964. N 11. P. 3523-3527.

90.Aroney M.J., Chia L.H.L., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. Dipole Moments, Molar Kerr Constants, and Conformations of Eleven Phosphate and Phosphite Triesters as Solutes in Benzene // J. Chem. Soc. 1964. N 9. P. 2948-2954.

91.Armstrong R.S., Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Stootman H.J., Lttke W.

Molecular Polarisability. The Conformations of N-Phenylaziridine // J. Chem.

Soc. B. 1971. N 11. P. 2104-2107.

92.Armstrong R.S., Aroney M.J., Hector A., Hopkins P., Le Fevre R.J.W., Lttke W. Molecular Polarisability. The Dipole Moments, Molar Kerr Constants, and Conformations of as Solutes of Substituted Phenylcyclopropanes // J. Chem.

Soc. B. 1971. N 7. P.1499-1502.

93.Aroney M.J., Calderbank K.E., Stootman H.J. Molecular Polarisability. A Conformational Study of Some Substituted Arylcyclopropropanes // J. Chem.

Soc. Perkin Trans. 1973. Part 2. N 15. – P. 2060-2063.

94.Le Fevre R.J.W., Orr B.J., Ritchie G.L.D. Molecular Polarisability. The Anisotropic Electron Polarisability of Aliphatic C-C and C-H Bonds // J. Chem.

Soc. B. 1966. N 3. P. 273-280.

95.Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Murthy D.S.N., Saxby J.D. Molecular Polarisability and Susceptibility. The Conformations of Triphenylboroxin // J.

Chem. Soc. B. 1966. N 11. P. 1066-1068.

96.Batts B.D., Le Fevre R.J.W., Madeley A.J. Molar Kerr Constants of Six N Aryl-4-Pyridones as Solutes in Benzene or Dioxan // Aust. J. Chem. 1974. Vol.

27. N 10. P. 2275-2277.

97.Aroney, M.J. Molecular Polarisability. The Conformations of Certain Amides as Solutes in Dioxan / M.J. Aroney, R.J.W. Le Fevre, A.N. Singh.- J. Chem.

Soc. – 1964. – N. 9 – P. 3179-3184.

98.Le Fevre, R.J.W. Molecular Polarisability: The Conformations of Some Simple Carboxylic Esters as Solutes / R.J.W. Le Fevre, A. Sundaram.- J. Chem. Soc.

–1961. – N. 10. – P. 3904-3915.

99.Верещагин А.И. Поляризуемость молекул. М.: Наука, 1980. 178с.

100. Green R.W., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. The Dipole Moments and Molar Kerr constants of beryllium complexes of certain Schiff bases // Aust. J. Chem.

1966. Vol. 19. N 11. P. 2007-2014.

101. Булгаревич С.Б., Ляшенко М.Н., Бойко М.В., Акимова Е.Е.

Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов LV. Мольные объемы и строение в растворах ряда азотсодержащих соединений и их структурных аналогов, а также некоторых пространственно затрудненных систем // ЖОХ. 2010. Т.80. Вып. 11. С.

1884-1894.

102. Булгаревич С.Б., Ляшенко М.Н., Акимова Е.Е. Мольные объемы и строение в растворах ряда азотсодержащих соединений и их структурных аналогов // Труды Всероссийской научно-практической конференции «Транспорт 2009», май 2009 г. в 2-х частях. Ч. 1. С. 406-408.

103. Булгаревич С.Б., Ляшенко М.Н., Бойко М.В. Исследование методом мольных объемов строения в растворах ряда азотсодержащих соединений и их структкрных аналогов, а также некоторых пространственно затрудненных систем // Материалы Международной научной IV конференции студентов, аспирантов и молодых учёных «Научный потенциал студентов в XXI веке». Том первый. Естественные технические науки. г.Ставрополь: Сев-Кав. ГТУ, 2010. С. 64-67.

104. Булгаревич С.Б., Бойко М.В., Акимова Е.Е., Ляшенко М.Н., Брень Д.В.

Мольные объемы и строение в растворах ряда азотсодеожащих соединений и их структурных аналогов, а также некоторых пространственно затрудненных систем // Материалы Х Международный семинар по магнитному резонансу (спектроскопия, томография и экология). Ростов н/Д 2010, 2-7 марта С. 105. Колесников В.И., Булгаревич С.Б., Коган В.А., Бойко М.В., Савенкова М.А., Акимова Е.Е. // Вестник ЮНЦ РАН. 2009. Т. 5. № 2. С. 34.

106. Трение, изнашивание и смазка: Справочник / Под ред. И.В.

Крагельского и В.В. Алисина. М.: Машиностроение, 1978. Т.1. 420 с.

107. Le Fevre R. J. W., Orr B.J. // J. Chem. Soc. 1966. B. N 1. P. 37.

108. Le Fevre R. J. W., Williams A. J. // J. Chem. Soc. 1965. N 7. P. 4185.

109. Потехин А.А. Справочник. Свойства органических соединений. Л.:

Химия, 1984. 520 с.

110. Булгаревич С.Б., Бойко М.В., Ляшенко М.Н., Акимова Е.Е.

Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов LVI. Мольные объемы и строение в растворах соединений с несколькими осями внутримолекулярных вращений. // ЖОХ. 2011. Т. 81. с. 1163- 111. Булгаревич С.Б., Ляшенко М.Н., Акимова Е.Е. Изучение мольных объемов и строение в растворах соединений с несколькими осями внутримолекулярных вращений // Труды Всероссийской научно практической конференции «Транспорт 2010», апрель 2010 г. в 3-х частях.

Ч. 3. С. 83-85.

112. Булгаревич С.Б., Ляшенко М.Н., Бойко М.В. Мольные объемы и строение в растворах соединений с несколькими осями внутримолекулярных вращений // Материалы I Международной научно практической конференции «Современная наука: теория и практика». Том первый. Естественные и технические науки. г.Ставрополь, 2010. С. 50- 113. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.:

Химия, 1978. 392 c.

114. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. Л.:

Химия, 1976. 116 с.

115. Aroney M.J., S.J. Pratten // Electric Birefringences and Molecular Anisotropic Polarisabilities of Benzene and of Nine Methylbenzenes and t Butylbenzenes // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1984. Vol. 80. N 5. P. 1201 1204.

116. Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W. // Molecular polarisability. The Measurement of Molecular Kerr Constants in Solutions // J. Chem. Soc. 1953.

N 12. P. 4041- 4046.

117. Булгаревич С.Б., Ляшенко М.Н., Бойко М.В., Попов Л.Д., Брень Д.В.

Мольные объемы и строение в растворах ряда амидов, гидрозидов и сложных эфиров // ЖОХ 2012. Т. 82. Вып. 5. С. 807-814.

118. Ляшенко М.Н., Акимова Е.Е., Попов Л.Д. Изучение мольных объемов и строения в растворах ряда амидов, гидразидов и сложных эфиров // Труды Всероссийской научно-практической конференции «Транспорт 2011» май 2011 г в 3-х частях. Ч. 2. С 84-86.

119. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. Molecular Polarisability.

Conformations and Polarities of Triphenyl Derivatives of Group VB Elements // J. Chem. Soc. 1963. N 3. P. 1739-1744.

120. Китайгородский, А.И. Строение органического вещества. Данные структурных исследований, 1929-1970 / А.И. Китайгородский, П.М.Зорский, В.К.Бельский. – М.: Наука, 1980. – с. 648.

121. La Planche, L.A., Rogers M.T. // J. Amer. Chem. Soc., 1964, N. 86, P. 337.

122. Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W., B. Purnachandra Rao, Smith M.R.

Molecular Polarisability. Ellipsoids of Polarisability for Certain Fundamental Heterocycles // J. Chem. Soc. 1959. N 3. P. 1188-1192.

123. Le Fevre, C.G., Le Fevre, R. J.W. Molecular Polarisability. Electro-optical Polarisability tensor ellipsoids for Pyridine, Quinoline and iso-Quinoline / J.

Chem. Soc. – 1955. – N 8. – P. 2750-2753.

124. Armstrong R.S., Aroney M., Le Fevre C.G., Le Fevre R. J.W., Smith M.R.

Molecular Polarisability.Dependence of Apparent Molar Kerr Constants at Infinite Dilution on the Medium in which they are measured // J. Chem Soc.

1958. N 4. P. 1474-1484.

125. Portalone, G., Colapietro, M. Crysstalline Structure of Pyridine-3 carbohydrazide // Acta Crystallogr., Sect. E: Struct. Rep., 2008. – 64, P. 304.

126. Jensen, L.H. Crysstalline Structure of Isonicotinic acid hydrazide // Am.

Chem. Soc. –1954. – N. 76. – P. 4663.

127. Ashiq, U., Jamal, R.A., Mahroof-Tahir, M., Keramidas, A.D., Maqsood, Z.T., Khan, K.M., Tahir, M.N. Crysstalline Structure of 4 Bromobenzohydrazide // Anal. Sci.: X-Ray Struct. Anal. – 2008. – 24, P. 103.

128. Ashiq, U., Jamal, R.A., Tahir, M.N., Yousuf, S., Khan, K.M. Crysstalline Structure of 4-Methoxybenzohydrazide // Acta Crystallogr., Sect. E: Struct.

Rep. – 2009. – 65, P. 1551.

129. Roy, S., Nangia, A. Crysstalline Structure of p-Tosylhydrazine // Acta Crystallogr., Sect. E: Struct. Rep. – 2007. – 63, P. 3696.

130. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - 541 c.

131. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Ritchie G.L.D., Singh A.N. Molecular Polarisability. The Conformations of Certain Diphenyl- and Triphenyl methanes as Solutes in Non-polar Media // J. Chem. Soc. 1965. N 11. P. 5810 5815.

132. Булгаревич С.Б., Цапкова Н.Н., Моргунова М.М., Мовшович Д.Я., Колодяжный Ю.В., Осипов О.А. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов VI. Конформации некоторых фенилсиланов // ЖОХ. 1978. Т. 48. Вып.6. - С. 1334.

133. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. Molecular Polarisability: the Anisotropy of the C-S Bond // J. Chem. Soc. 1963. N 2. P. 1167-1173.

134. Aroney M.J., Fisher L.R., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. Electric Dipole Moments and Molar Kerr Constants of Two Sulphoxides and Three Sulphones as Solutes // J. Chem Soc. 1963. N 9. P. 4450-4454.

135. Bulgarevich S.B., Movshovich D.Ya., Ivanova N.A., Filipov S.E., Finocchiaro P., Failla S. Conformational investigations of diarylsulphides by Kerr effect and dipole moment methods // J. Mol. Struct. 1991. Vol. 269. - P.

207.

136. Pouling L. Nature of the Chemical Bond. – Ythaca, Cornell University Press. 3-rd ed., 1960. - Р.137.

137. Bulgarevich S.B., Movshovich D.Ya., Ivanova N.A., Filipov S.E., Finocchiaro P., Failla S Conformational investigation of diarilsulphones by Kerr effect and dipole moment methods. // J. Mol. Struct. 1991. Vol. 249. - P.

365.

138. Лебединский К.С., Бойко М.В., Щербаков И.Н., Ляшенко М.Н., Булгаревич С.Б. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов LIX.Мольные объемы, внутренние сольватационные радиусы атомов и пространственное строение ряда конформационно нежестких соединений в растворах // ЖОХ 2013. Т. 5. Вып. 83. С. 763-773.

139. Булгаревич С.Б., Лебединский К.С., Бойко М.В., Акимова Е.Е., Ляшенко М.Н., Брень Д.В // Внутренние сольватационные радиусы и строение конформационно нежёстких молекул в растворах // Материалы VI Международной конференции по новым технологиям и приложениям современных физико-химических методов (ядерный магнитный резонанс, хроматография/масс-спектрометрия, ИК-Фурье спектроскопия и их комбинации) для изучения окружающей среды, включая секции молодых учёных Научно-образовательных центров России. Ростов-на-Дону. августа – 4 сентября 2011 г.



Pages:     | 1 | 2 ||
 





 
© 2013 www.libed.ru - «Бесплатная библиотека научно-практических конференций»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.