авторефераты диссертаций БЕСПЛАТНАЯ БИБЛИОТЕКА РОССИИ

КОНФЕРЕНЦИИ, КНИГИ, ПОСОБИЯ, НАУЧНЫЕ ИЗДАНИЯ

<< ГЛАВНАЯ
АГРОИНЖЕНЕРИЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:     | 1 |   ...   | 5 | 6 || 8 |

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ, МОЛОДЕЖИ И СПОРТА УКРАИНЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ВЫСШЕЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ “УКРАИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ...»

-- [ Страница 7 ] --

ХРОНОКУЛОНОМЕТРИЯ – метод, идентичный циклической 5.2.8.

хроноамперометрии (см. 5.2.1). Рабочий процесс запускается скачком потенциала и регистрируется изменение тока во времени. Отличие данного метода от хроноамперометрии заключается только в способе математической обработки кривой ток-время: зависимость i( ) интерпретируется как изменение заряда, прошедшего через электрод.

5.2.9. ИМПЕДАНСНЫЙ МЕТОД (см. 4.Импеданс электродный) заключается в наложении на электрод внешнего воздействия в форме синусоидального переменного потенциала и регистрации отклика в виде комплексного сопротивления – электрохимического импеданса. Измеряют импеданс электрохимической ячейки (на ячейку подают переменное напряжение) или импеданс отдельного электрода. В опытах обычно регистрируют импеданстный спектр – зависимость электрохимического импеданса электродного процесса от частоты накладываемого на электрод переменного потенциала.

5.3. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ (см. 3.Нернста уравнение ) – группа методов, основанных на использовании уравнения Нернста, связывающего равновесный потенциал некоторой обратимой электрохимической системы и концентрацию потенциалопределяющего вещества.

5.3.1. РЕДОКСОМЕТРИЯ – определение окислительно-восстановительного потенциала растворов.

Редокс-потенциал имеет важное значение в разных промышленных технологиях, где используются сложные растворы органических соединений с нестрого определенным и не всегда точно известным составом (технологические растворы в текстильной, фармацевтической, целлюлозной, винодельческой промышленности, и т.д.). Редокс-потенциал является параметром, который количественно характеризует окислительно-восстановительную способность раствора. Зная величину этого потенциала, можно на основании положений термодинамики прогнозировать, как в данном растворе будут вести себя другие известные вещества, способные окисляться или восстанавливаться.

5.3.2. ИОНОМЕТРИЯ (см. 1. Мембранный электрод) – прямое определение концентраций веществ по значению равновесного потенциала в растворах сложного состава.

Метод включает рН-метрию, катионометрию, анионометрию (измерение концентраций ионов водорода, отдельных катионов или анионов в присутствии других, обычно мешающих, ионов). В ионометрии используют специальные мембранные электроды (см.1), обратимые только по отношению к одному виду ионов в сложных многокомпонентных растворах.

5.3.3. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ – определение точки эквивалентности при титровании раствора по величине равновесного потенциала индикаторного электрода, обратимого по отношению к одному из участников изучаемой реакции. По сравнению с индикаторным титрованием этот способ более чувствителен и точен, и не требует применения индикаторов.

Используют реакции нейтрализации, комплексообразования, осаждения малорастворимого продукта, окислительно-восстановительные реакции.

Ячейка для потенциометрических измерений включает индикаторный электрод и электрод сравнения. Электроды выбирают в соответствии со свойствами изучаемой химической системы.

По данным эксперимента строят кривую титрования – зависимость между потенциалом и количеством добавляемого в раствор титранта (рис.10). Для повышения точности определения точки эквивалентности иногда используют первую или вторую производную кривой титрования.

Рис.10. Кривые титрования кислоты щелочью. а- прямое титрование, б титрование по первой производной, в-титрование по второй производной.

5.4. КУЛОНОМЕТРИЯ (см.3.Фарадея закон) Группа методов, основанных на использовании закона Фарадея, связывающего количество прореагировавшего вещества с количеством пропущенного электричества. В аналитической химии используется для определения малых концентраций веществ.

Электролиз можно проводить при постоянном токе (гальваностатическая кулонометрия) или при постоянном (или изменяющимся по некоторому закону) потенциале (потенциостатическая кулонометрия).

Значение потенциалов или токов выбирают в такой области, чтобы на электроде не происходили никакие другие процессы, кроме изучаемого (для этого предварительно анализируют поляризационную кривую).

5.4.1. ПРЯМАЯ КУЛОНОМЕТРИЯ (синонимы- весовой электроанализ, электрогравиметрия), (см.1.Кулонометр электрохимический) – электролиз при постоянном потенциале или постоянном токе с целью определения массы осадка на электроде.

Все определяемое вещество должно прореагировать на электроде. Процесс следует вести при интенсивном перемешивании раствора.

Кулонометрия прямая потенциостатическая – электролиз при постоянном потенциале, который проводят до полного израсходования определяемого вещества. В процессе электролиза концентрация расходуемого вещества постепенно уменьшается, одновременно уменьшается и ток по экспоненциальному закону, в пределе до нуля. Количество электричества, и в соответствии с законом Фарадея - количество определяемого вещества рассчитываются интегрированием опытной зависимости ток-время. Так как экспоненциальная зависимость имеет асимптотическую форму и нулевое значение тока достигается только через бесконечно длительный промежуток времени, конец электролиза определяют в момент, когда ток достигает некоторого заданного минимального уровня, например, 1% от начального.

Постоянный потенциал выбирают таким, чтобы на электроде не протекали возможные побочные реакции.

Кулонометрия прямая гальваностатическая – электролиз при постоянном токе, до полного израсходования определяемого вещества, с целью определения его количества в пробе.

Определение производится по количеству пропущенного электричества, с использованием уравнения закона Фарадея. Метод удобно применять в тех случаях, когда анализируемое вещество присутствует на электроде в твердофазном состоянии (тонкие осадки металла, твердофазных реагентов химических источников тока, солевые пленки и др.). Конец электролиза определяют по скачку потенциала в момент израсходования вещества (рис.11.б).

Рис.11. Изменение тока в прямом потенциостатиче ском методе (а) и изменение потенциала в гальваностатическом методе прямой кулонометрии (б).

Гальваностатический метод имеет по сравнению с потенциостатическим тот недостаток, что при постоянном токе есть возможность появления побочных процессов в конце процесса (т.е. при малой концентрации определяемого вещества в конце электролиза), что вносит ошибку в результат определения.

5.4.2. КУЛОНОМЕТРИЯ КОСВЕННАЯ (Кулонометрическое титрование) – метод анализа, при котором в процессе электролиза образуется промежуточное вещество (титрант), которое и реагирует в объеме раствора с определяемым веществом.

Количество образовавшегося титранта вычисляют по количеству пропущенного заряда в соответствии с законом Фарадея. Точку эквивалентности определяют независимым способом, например, с помощью цветных индикаторов, потенциометрически, фотометрически и т.д.. Необходимым условием является 100%-ный выход по току реакции, в которой генерируется титрант.

Метод косвенной кулонометрии имеет преимущество перед прямым кулонометрическим (потенциостатическим) методом в том, что титрант можно генерировать с большой плотностью тока, не зависящей от концентрации определяемого вещества, т.е обеспечить быстрый анализ. В прямом же кулонометрическом методе наибольшая скорость процесса диктуется скоростью диффузии определяемого вещества, поэтому при низких его концентрациях процесс электролиза может быть длительным.

5.5. МЕТОДЫ, ИСПОЛЬЗУЮЩИЕ ЗАКОН СТАЦИОНАРНОЙ ДИФФУЗИИ 5.5.1. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ – титрование, в котором установление точки эквивалентности производится по величине предельного диффузионного тока, пропорционального (см.3.Фика закон) концентрации реагента.

В процессе амперометрического титрования измеряется предельный ток востановления или окисления анализируемого вещества титрантом на индикаторном электроде. По мере добавления титранта концентрация анализируемого вещества уменьшается, вследствие чего пропорционально уменьшается предельный ток. Так как в соответствии с законом Фика предельный ток прямо пропорционален концентрации, зависимость ток-объем титранта линейна, и экстраполяция зависимости на нулевой ток и дает точку эквивалентности.

Процесс амперометрического титрования должен протекать при достаточно больших поляризациях индикаторного электрода, т.е. в области потенциалов предельного тока.

5.5.2. МЕТОД ВРАЩАЮЩЕГОСЯ ДИСКОВОГО ЭЛЕКТРОДА (ВДЭ).

(см.1.Электрод вращающийся дисковый) – метод электрохимических исследований, выполняемых на дисковом вращающемся электроде.

Дисковый вращающийся электрод представляет собой электрод с особыми свойствами - он дает возможность точно установить толщину диффузионного слоя и через уравнение стационарной диффузии (уравнение Фика) определить предельную плотность тока и концентрационную поляризацию. Поэтому ВДЭ следует рассматривать не только как специальный инструмент, но и как особый метод исследований, в котором легко вычисляется концентрационная поляризация.

ВДЭ позволяет либо точно вычислить концентрационную поляризацию, либо вообще практически устранить ее при большой скорости вращения, поэтому его как инструмент часто используют для выполнения измерений другими электрохимическими методами, описанными в этом разделе.

Рис.1. Вольтамперограмма, полученная на ВДЭ при линейном изменении потенциала 5.6. КОНДУКТОМЕТРИЯ Группа методов, основанных на использовании закона Ома, связывающего электропроводность раствора с концентрациями ионов, и закона Кольрауша.

5.6.1. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ –измерение электропро водности раствора в процессе титрования с целью определения точки эквивалентности.

При добавлении титранта электропроводность раствора изменяется за счет изменения кислотности, комплексообразования, образования малорастворимых или слабо диссоциирующих соединений. Если построить график зависимости электропроводности от количества добавляемого титранта (кривая титрования), легко определить точки эквивалентности по изломам на кривой тирования.

При титровании, например, кислот основаниями протекает реакция нейтрализации (H+ + A– ) + (Me+ + OH–) H2O + Me+ + A–, в которой подвижные ионы водорода и гидроксила связываются в недиссоиирующие молекулы, образуя неэлектропроводную воду. Поэтому в начале титрования электропроводность раствора уменьшается по мере добавления титранта. После достижения точки эквивалентности реакция нейтрализации прекращается, и добавление щелочи электропроводность увеличивает (рис. 13а).

Рис.13. Примеры кривых кондуктометрического титрования сильной кислоты сильной щелочью (а), соли слабой кислоты сильной кислотой (б), смеси сильной и слабой кислот щелочью (в).

В более сложных системах кривые кондуктометрического титрования имеют другие формы с характерными изломами (рис. 13 б,в).

5.6.2. ИЗМЕРЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ (СОЛЕСОДЕРЖАНИЯ) РАСТВОРОВ.

Для очень разбавленных растворов простых электролитов, приближающихся по свойствам к идеальным, удельная электропроводность пропорциональна концентрации электролита, С. В соответствии с правилом Кольрауша (см. раздел 3) эквивалентная электропроводность электролита является суммой эквивалентных электропроводностей ионов,, значения которых при С0 (эквивалентные электропроводносты при бесконечном разведении, или электрохимические подвижности катиона и аниона, ) приведены в справочных таблицах. Эти данные позволяют по результатам измерения электропроводности находить концентрации, произведения растворимости малорастворимых соединений, степени и константы диссоциации малодиссоциированных соединений, коэффициенты электропроводности концентрированных растворов электролитов.

Для концентрированных растворов с известным и постоянным соотношением компонентов можно определить концентрации, если воспользоваться градуировочной кривой зависимости удельной электропроводности от концентрации.

6. БИОГРАФИЧЕСКИЙ СПРАВОЧНИК АВОГАДРО Амедео Карло (Amedeo Carlo Avogadro 1776-1856) родился в Турине, Италия. Он был сыном графа Филиппе Авогадро. Выходец из семьи церковных юристов, Авогадро стал бакалавром юриспруденции в возрасте всего лишь 16 лет. Четыре года спустя он получил докторскую степень в области церковного права и начал практиковать.

Несмотря на свою успешную юридическую карьеру, Авогадро также проявил интерес к естественным наукам, а в 1800 он начал частные исследования по математике и физике. И уже в 1806 году был назначен демонстратором в академии в Турине, а в 1809 году стал профессором натуральной философии (физики) в колледже. В 1820 г – профессор математической физики в Университете Турина.

С перерывом 1822 1834 г Авогадро на этой должности оставался вплоть до своей отставки в году. Химия в то время только начинает становиться точной наукой. В 1811 году Авогадро опубликовал статью в журнале, где четко обратил внимание на различие между молекулой и атомом. Авогадро предположил, что равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул, которое стало известно как принцип Авогадро. Работами Авогадро почти полностью пренебрегали. Только в 1860 году С. Канницарро на конференции в Карлсруэ доказал, что принцип Авогадро верен и может быть использован для определения не только молярной массы, но и атомной массы. Он использовал идеи Авогадро, чтобы получить набор атомных весов известных в то время элементов, основанный на кислороде с атомным весом 16. Число Авогадро NA=6.02213671023 было определено различными методами и является одной из важнейших мировых констант.

АМПЕР Андре-Мари (Ampre, 1775-1836) - французский физик, математик и химик. Самостоятельно, не посещая школу, приобрел обширные и глубокие знания. В течение несколько месяцев самостоятельно изучил латынь, чтобы читать научные произведения XVII-XVIII вв.

К 12 годам Ампер самостоятельно изучил высшую математику, а в возрасте 13 лет представил свои первые работы по математике в Лионскую академию.

В 1793 г. в Лионе вспыхнул мятеж. За сочувствие бунтовщикам был казнен и отец Ампера, а имущество семьи конфисковано. Чтобы продолжать научные занятия, ему приходилось работать, начиная с четырех часов утра. В 1804 г.

преподает физику и химию - сначала в Лионе, потом - Политехнической школе в Париже. Через 10 лет Ампер избирается в Парижскую академию наук, а с 1824 г.

он - профессор Нормальной школы - главного высшего учебного заведения Парижа. С 1820 года Ампер занимается проблемами электродинамики. Открыл магнитное взаимодействие токов (закон Ампера), открыл магнитный эффект катушки с током. Ввел термины "электростатика", "электродинамика", "электродвижущая сила", "напряжение", "гальванометр", "электрический ток", "кибернетика". Ампер предложил принять за направление постоянного электрического тока то, в котором перемещается "положительное электричество".

В последние годы жизни Ампер увлекся геологией и биологией, активно участвовал в дискуссиях об эволюции в мире живых организмов.

На его надгробном памятнике высечены слова: "Он был так же добр и так же прост, как и велик". Единица силы электрического тока Ампер (А) в 1881 г.

названа в честь Андре-Мари Ампера.

АНГСТРЕМ (Angstrм) Андерс Йонас (1814 - 1874), шведский физик и астроном. По окончании университета в Упсале (1839) преподавал там же (с г.- профессор). Основные труды А. посвящены вопросам спектрального анализа, он один из основателей метода оптической спектроскопии. Его именем названа внесистемная единица длины 1 [Ангстрем] = 10-8 [cм]= 0.1 [нм]. Применяется в оптике, атомной физике, физике твердого тела и др. к объектам атомных размеров. Сын Ангстрем Кнут Юхан (1857-1910)- геофизик;

внук Ангстрем Андерс Кнутсон (род.1888)- геофизик, руководитель шведского бюро погоды, директор шведского метеорологического и гидрологического института.

АНТРОПОВ Лев Иванович (1913–1994), доктор химических наук ( г), профессор, член-корреспондент АН УССР. В 1936 г. окончил Уральский индустриальный институт (г. Свердловск), где работал до 1940 г. под руководством проф. О.А.Есина в качестве внештатного ассистента кафедры электрохимии. В 1940 – 1948 гг. Л.И.Антропов заведовал кафедрами электрохимии, физической и коллоидной химии Ереванского политехнического института, в 1948 – 1960 гг. – кафедрой технологии электрохимических производств Новочеркас ского политехнического института, С 1957 по 1960 г.

Л.И.Антропов работал в Индии как эксперт ЮНЕСКО.

Организовал в Бомбейском технологическом институте кафедру электрохимии, вел научно-исследовательскую работу в области защиты металлов от коррозии. В этот период им впервые была установлена связь между адсорбцией ПАВ на ртути и их ингибирующим действием на коррозию, контактное и электрохимическое осаждение металлов. С 1960 по 1986 г. Л.И. Антропов заведовал кафедрой технологии электрохимических производств Киевского политехнического института, в 1962 г. создал при КПИ проблемную лабораторию ингибиторов кислотной коррозии. Под его руководством велись разработки коррозионно измерительной техники, синтез новых эффективных ингибиторов коррозии, создавались основы теории электроосаждения химических и электрохимических композиционных покрытий.

В течение многих лет Л.И.Антропов был членом бюро межведомственного научно-технического совета по защите металлов от коррозии (ГКНТ СССР, Президиум АН СССР), председателем секции «Ингибиторы коррозии металлов», членом научного Совета по электрохимии АН СССР, членом редколлегии журналов “Corrosion Science”, «Электрохимия», «Защита металлов». Написанный им учебник «Теоретическая электрохимия» издавался 4 раза на русском языке, раза – на английском и украинском, по одному разу на венгерском и французском языках.

АРРЕНИУС (Arrhenius), Сванте Август (1859–1927г.), шведский физико химик. В Упсальском университете изучал физику, химию и математику. В Стокгольме в Шведской королевской академии наук проводил исследования прохождения электрического тока через растворы. С 1886 г. работал в Риге с Оствальдом, в Вюрцбурге с Ф.

Кольраушем, с В. Нернстом, в Грацком университете с Л. Больцманом и в Амстердамском – с Я. Вант-Гоффом.

С 1891 г. читает лекции по физике в Стокгольмском университете, а в 1895 г. получает там должность профессора. В 1897 г. занимает пост ректора университета. В 1905 г. Аррениус был назначен директором физико-химического Нобелевского института в Стокгольме и оставался им до конца жизни.

Аррениус выдвинул предположение, что молекулы некоторых веществ при растворении в жидкости диссоциируют на две или более частиц, которые он назвал ионами. В то время многие ученые сомневались в том, что в растворе могут сосуществовать противоположно заряженные частицы, и совет факультета оценил его диссертацию по низшему классу – он не мог быть допущен к чтению лекций (1884 г). В 1887 окончательно сформулировал теорию электролитической диссоциации. Сделал несколько важных открытий в химической кинетике – объяснил (1889) температурную зависимость скорости реакций, выдвинув гипотезу об активных молекулах, число которых экспоненциально возрастает с ростом температуры. Ввёл понятие энергии активации и вывел уравнение зависимости константы скорости реакции от фактора частоты столкновения молекул, температуры и энергии активации, ставшее одним из основных в химической кинетике (уравнение Аррениуса).

Аррениус первым сформулировал гипотезу о парниковом эффекте.

Предпринял попытку объяснить природу северного полярного сияния и солнечной короны. Предположил, что в космическом пространстве благодаря давлению света могут переноситься споры и другие живые организмы. Ряд работ Аррениус посвятил эволюционной астрофизике. В 1902 г. Аррениус начал исследования в области иммунохимии, изучал химические реакции в живых организмах. Размышлял об искусственных языках, предложив собственную модификацию английского языка.

В 1903 г. Аррениусу была присуждена Нобелевская премия по химии, «как факт признания особого значения его теории электролитической диссоциации для развития химии». Теория Аррениуса заложила основы теоретической электрохимии.

БАГОЦКИЙ Владимир Сергеевич (1920-2012, род. Берн, Швейцария), известный советский электрохимик. Д-р хим. наук (1959).

Окончил в 1944 г. химический факультет Московского университетата. Ученик акад. А.Н.Фрумкина. В 1947–1950 – ассистент кафедры электрохимии МГУ. 1950—1965 – начальник отдела Всесоюзного НИИ источников тока. С 1965 г. – в Институте электрохимии АН СССР (зав. лаб., нач. отд., с 1990 – гл. науч. сотр.). Научные труды в области теоретической и прикладной электрохимии. Один из создателей промышленности серебряно-цинковых аккумуляторов и ртутно-цинковых элементов в СССР.

Активно участвовал в создании водородно-кислородных топливных элементов. Автор 5 монографий и учебников, в том числе – «Химические источники тока», М., 1981 (с А.М.Скундиным) и «Основы электрохимии», М., 1988.

БОЛЬЦМАН Л двиг (Ludwig Eduard Boltzmann, 1844-1906)— австрийский физик теоретик, основатель статистической механики и молекулярно-кинетической теории. С 1869 г. – профессор математической физики в университете г. Грац. С 1873 г. -профессор математики Венского университета, с 1876 г.–профессор физики и директор Физического института. В 1890 г.

получил кафедру теоретической физики в Мюнхене, в 1902 г. в Вене занял кафедру теоретической физики и кафедру натурфилософии.

Работы Больцмана относятся к кинетической теории газов, термодинамике и теории излучения, а также к некоторым вопросам капиллярных явлений, оптики, математики, механики, теории упругости и т.д. Получил широко известную формулу для равновесного распределения молекул идеального газа по импульсам и координатам, (распределение Больцмана), установил закон возрастания энтропии для изолированной системы. Идеи развиваемой Больцманом статистической физики не находили понимания среди современников и вызывали резкое сопротивление тех, кто отрицал атомистические представления (Э.Мах, В.Оствальд).

БОРН, Макс (Born, Max) (1882–1970), немецкий физик. Родился 11 декабря 1882 в Бреслау (ныне Вроцлав, Польша). Окончил университет в Бреслау, Гёттингенский университет, учился у математиков Д.Гильберта, Ф.Клейна Г.Минковского. В посещал лекции Дж.Дж.Томсона в Кембридже.

Создал упрощенный метод вычисления массы электрона. Разработал точную теорию зависимости теплоемкости от температуры, до сих пор являющуюся основой физики кристаллов.

Предложил способ вычисления энергии кристаллической решетки (формула Борна) и энергии гидратации ионов в растворах.

В 1915 Борн -профессор теоретической физики у М.Планка в Берлинском университете. В это время началась его многолетняя дружба с Эйнштейном, с которым кроме физики его объединяла любовь к музыке – они составляли вполне профессиональный дуэт, в котором партию скрипки исполнял Эйнштейн, а партию фортепьяно – Борн. В 1919 стал профессором физики и директором Института теоретической физики во Франкфуртском университете. В 1921 в Гёттингене возглавил Физический институт. В 1926 Борн со своим ассистентом В.Гейзенбергом и студентом П.Иорданом разработал математическое обоснование квантовой механики, в разработал (совместно с Р.Оппенгеймером) теорию строения двухатомных молекул. После прихода к власти Гитлера Борн в 1933 эмигрировал в Англию.

Читал лекции в Кембридже, в 1936-1953 – профессор натурфилософии в Эдинбургском университете. В числе 15-ти Нобелевских лауреатов выступил с заявлением, осуждающим разработку и использование ядерного оружия.

Удостоен в 1954 г. Нобелевской премии по физике за фундаментальные исследования по квантовой механике.

БЬЕРРУМ (Bjerrum), Нильс Янниксен(1879— 1958), датский физикохимик. Окончил Копенгагенский университет (1902);

доктор философии, 1908);

Работал там же. В 1914 -1949 гг. профессор Королевского ветеринарного и сельскохозяйственного колледжа в Копенгагене.

Основные научные работы посвящены теории растворов, исследованию структуры воды и льда.

Установил (1906), что сильные электролиты независимо от концентрации полностью диссоциированы в водных растворах и др. средах с высокой диэлектрической проницаемостью. Провёл (1918) чёткое различие между слабыми и сильными электролитами. Разработал (1918) теорию ассоциации ионов в растворе. Ввёл (1920) понятие ионной пары, параметр Бьеррума (расстояние, на которое подходят друг к другу ионы в процессе образования ионной пары). Предложил (1951) модель структуры льда.

ВАЛЬДЕН Павел Иванович (Walden Paul, 1863-1957)- латвийский, затем немецкий химик, профессор Рижского Политехнического института (1894— 1918), ординарный академик Петербургской Академии Наук (с 1910), иностранный почётный член АН СССР (1927).

Окончил Рижский политехникум (Рижский политехнический институт), с 1888 там же ассистент, в 1893—1919 профессор химии. В 1910 избран членом Петербургской АН. С профессор университета в Ростоке. Во время Второй мировой войны был профессором истории химии Тюбингенского университета. В годах Вальден измерял 1887— электропроводность водных растворов солей и выяснил её связь с молекулярным весом.

Вальден установил параллелизм между ионизирующей способностью неводных растворителей и их диэлектрической проницаемостью (правило Вальдена). В 1905 году он обнаружил связь между максимальной молекулярной проводимостью и вязкостью среды (правило Вальдена-Писаржевского).

ВОЛЬТА Алессандро Джузеппе Антонио Анастасио (1745 -1827), итальянский физик. С 14 лет увлекся физикой. Очевидно, свои обширные познания приобрел самостоятельно. В 1774 г. его назначили профессором физики Высшей школы в г. Комо. В 1775 г. Вольта изобрел электрофорную машину, превращающую механическую энергию в электрический заряд. На основе этой машины (другие источники электроэнергии тогда не были известны) в 1777 г. Вольта предложил систему электрического телеграфа.

В 1779 г. занял кафедру натуральной философии университета в Павии. В 1815 г. – стал деканом философского факультета Падуанского университета. Во время изучения электрических явлений он подружился с другим знаменитым итальянским физиком Луиджи Гальвани. Они регулярно обмениваются письмами о своих достижениях.

Гальвани обнаружил наличие электрического заряда на мышцах лягушки и объяснил его "животным электричеством". Вольта показал, что электрический заряд можно получить и другим способом, поместив между двумя металлическими поверхностями из разных металлов смоченную кислотой ткань. Так возникла идея создания "вольтова столба", который на последующие полстолетия стал единственным источником электрического тока.

С помощью этого устройства сделано множество открытий в электротехнике и химии. Уже в 1800г. английские учёные У. Николсон и А. Карлейль электролизом разложили воду на водород и кислород, а в 1807 Г. Дэви электролизом едкого кали получил металлический калий. Работы Гальвани и Вольты положили начало новой науке – электрохимии. Именем Алессандро Вольты названа единица электрического напряжения.

ГАЛЬВАНИ Луиджи, (Galvani, 1737-1798). Итальянский анатом и физиолог. Окончил Болонский университет, изучал богословие, медицину, физиологию и анатомию. Преподавал медицину в Болонском университете, откуда незадолго до смерти был уволен за то, что отказался принести присягу республике, основанной в 1797 г. Наполеоном Бонапартом.

В 1771 г. открыл и исследовал сокращение мышц препарированной лягушки при одновременном прикосновении к ней двух разных металлов.

Гальвани объяснил эти явления существованием «животного электричества», теорию которого опубликовал в 1791 г. Позже А.Вольта правильно истолковал опыты Гальвани, и на этой основе создал первый химический источник тока – батарею гальванических элементов (Вольтов столб).

Исследования Гальвани имели большое значение для медицинской практики и разработки методов физиологического эксперимента, его считают основоположником электрофизиологии.

ГЕЙРОВСКИЙ (Heyrovsk), Ярослав (1890– 1967). Чешский физико-химик. После учебы в Карловом университете (Прага), в котором его отец был ректором, Гейровский перевелся в Университетский колледж в Лондон. В 1913 г.

получил степень бакалавра естественных наук и остался в Университетском колледже в должности научного ассистента Ф. Дж. Доннана. Завершил диссертацию по электрохимии алюминия и в 1918 г.

получил степень доктора философии в Карловом университете. В В следующем году он становится адъюнкт-профессором и деканом химического факультета Карлова университета. В начале 20-х годов Гейровский развил новый метод анализа химических растворов. Все последующие годы своей научной деятельности Гейровский посвятил этому методу анализа, который назвал полярографией.В 1950 г. он стал директором Института полярографии Академии наук Чехословакии имени Я. Гейровского. «За открытие и развитие полярографических методов анализа» Гейровский был награжден в 1959 г.

Нобелевской премией по химии.

ГЕЛЬМГОЛЬЦ Герман Л двиг Фердинанд (Hermann von Helmholtz (1821 - 1894), немецкий физик, математик, физиолог и психолог. Учился в Военно-медицинском институте в Берлине. С 1843 военный врач. Профессор физиологии университетов в Кенигсберге (с 1849), Бонне (с 1855), Гейдельберге (с 1858). С профессор физики в Берлинском университете, с директор физико-технического института в Берлине.

В 1847 впервые дал математическое обоснование закона сохранения энергии и, проанализировав большинство известных в то время физических явлений, показал всеобщность этого закона, в частности то, что происходящие в живых организмах процессы также подчиняются закону сохранения энергии;

ввёл понятие свободной энергии (Гельмгольцева энергия) и связанной энергии. В г независимо от Гиббса теоретически обосновал уравнение, связывающее тепловой эффект реакции и свободную энергию. Заложил основы теории вихревого движения жидкости (1858).

В 1881 первым выдвинул идею об атомарном строении электричества.

Гельмгольц утверждал, что если химики признали существование атомов, то закон Фарадея обязательно подразумевает и дискретную природу электричества.

Эту гипотетическую частицу вскоре окрестили электроном. Ученик Гельмглдьца, Генрих Герц в 1888 году открыл радиоволны и рассматривал их как экспериментальное подтверждение теории Фарадея, Максвелла и Гельмгольца.

В области акустики разработал физическую и физиологическую теорию восприятия музыкальных звуков. Изобрел офтальмоскоп и первым рассмотрел глазное дно.

ГЕНРИ Уильям (William Henry, 1774–1836) –английский химик и физик.

Учился на медицинском факультете Эдинбургского университета. Унаследовав семейную химическую мануфактуру, посвятил свободное время физико химическим исследованиям (на которые потратил значительную часть семейного наследства). Его именем назван закон Генри (масса газа, растворенного в жидкости, пропорциональна давлению газа над поверхностью жидкости). Автор учебника «Элементы экспериментальной химии» (Elements of Experimental Chemistry), признанного самым удачным учебником по химии первой половины XIX века.

ГЁРНИ Рональд Уилфрид (1899-1953) — английский физик-теоретик.

Работал в Манчестерском университете, в 1935—1941 гг в Бристольском, с 1941г — в Баллистических исследовательских лабораториях в Абердине (Шотландия), затем — Аргоннской национальной лаборатории (США). Работал в области квантовой механики, физики твердого тела, физики жидкости, ядерной физики, физической химии. В 1938 разработал первую теорию фотографического процесса (модель Мотта— Гёрни). В 1931 впервые применил квантовую механику к электрохимии. Дополнил сольватационную теорию Л.В.Писаржевского и Н.А.Изгарышева об образовании скачка потенциала на границе раствор-металл теоретическими расчетами (формула Герни).

ГИББС (Gibbs), Джозайя Уиллард (1839 – 1903) - американский физик и математик, окончил Йельский университет. В 1866–1869 гг. Гиббс продолжил образование в Сорбонне, в Берлинском и Гейдельбергском университетах. После возвращения возглавил кафедру математической физики Йельского университета и занимал её до конца жизни.

Гиббс заложил основы химической термодинамики, разработал общую теорию термодинамического равновесия и метод термодинамических потенциалов, сформулировал «правило фаз Гиббса», построил общую теорию поверхностных и электрохимических явлений, обобщил принцип энтропии, применяя второе начало термодинамики к широкому кругу процессов и вывел фундаментальное уравнение, устанавливающее связь между внутренней энергией термодинамической системы и термодинамическими потенциалами. Гиббс создал векторный анализ в его современном виде. В 1902 г. работой «Основные принципы статистической механики» Гиббс завершил создание классической статистической физики. С его именем связаны «уравнение Гиббса Гельмгольца», «уравнение Гиббса – Дюгема» и др.

ГИТТОРФ (Hittorf) Иоганн Вильгельм (1824–1914) — выдающийся немецкий физик и химик. С 1852 по 1889 профессор Академии в Мюнстере, последователь идей Гротгуса и Фарадея.

В 1853—1859 гг установил, что при электролизе растворов скорости передвижения положительных и отрицательных ионов неодинаковы. Ввел понятие о числах переноса ионов, разработал методику их определения и измерил числа переноса ионов во многих электролитах. Исследовал спектры раскалённых газов и прохождение электричества через сильно разреженные газы, наблюдал катодные лучи и описал их свойства, положив тем самым начало их изучению. В 1865 году открыл аллотропические видоизменения фосфора, изучил переходы фосфора, подробно описал химические и физические свойства открытого им металлического фосфора и селена.

ГРОВЕ Уильям (Sir William Grove (1811–1896). Сэр Уильям Роберт Грове известен как "отец топливного элемента". Грове родился в Суонси, Уэльс. Получил образование у частных репетиторов, затем в колледже в Оксфорде, а также изучал право. В Лондонском институте он стал профессором физики (1840-1847). В 1846 г, за год до немецкого физика Германа фон Гельмгольца сформулировал принцип сохранения энергии,.

Он также служил в Верховном Суде и был посвящен в рыцари в 1872 году. Из-за плохого состояния здоровья в 1887 году вышел на пенсию и обратился к науке. Важный вклад в электрохимию Грове сделал, создав два новых гальванических элемента. Его первый элемент системы Zn H2SO HNO3Pt (элемент Грове) широко использовался в системе американского телеграфа (1840-1860) благодаря малому сопротивлению. Но напряжение элементов Грове было низким, а на катоде выделялись ядовитые оксиды азота, поэтому впоследствии они были заменены элементами Даниэля. Второе изобретение Грове – «газовая вольтова батарея», было предтечей современных топливных элементов. Грове изготовил первый топливный элемент в 1839 году.

Он обосновывал идею тем фактом, что при электролизе вода расщепляется на водород и кислород. Поэтому в обратной реакции водорода и кислорода можно вырабатывать электроэнергию и воду. Термин «топливный элемент» было введен позже, когда в 1889 г Л. Монд и Ч.Лангер пытались построить первые практические устройства на основе атмосферного кислорода и промышленных топлив.

ДАНИЭЛЬ Джон Фредерик (John родился в Frederic Daniell (1790-1845), Лондоне, в семье юриста. Получил образование в Оксфордском университете. В 23 года получил должность профессора физики в Университете Эдинбурга, Шотландия в 1823 году он был избран членом Лондонского королевского общества. В 1820 г изобрел гигрометр для измерения точки росы, который впоследствии стал стандартным инструментом измерения влажности.

В начале 1830-х годов Даниэль заинтересовался работами своего друга М.Фарадея. В то время единственным источником электричества были батареи Вольта, обладающие очень низким электрическим зарядом, и это тормозило развитие научных исследований в новом направлении – электрохимии. Даниэль начал эксперименты в 1835 году в попытке улучшить батареи Вольта. B году он разработал первичный элемент системы CuCuSO4ZnSO4Zn с сепаратором, разделяющим анолит и католит. Батареи на основе этих элементов и стали первым и единственным надежным и мощным источником электрической энергии в течение длительного времени.

ДАМАСКИН Борис Борисович (род.1932 г).

Закончил Московский государственный университет.

Доктор химических наук (1965), профессор. Ученик академика А.Н.Фрумкина. Заведующий кафедрой электрохимии МГУ (1976-1998).

Основное направление его научной работы связано с различными аспектами фундаментальной проблемы структуры заряженных поверхностей и двойного электрического слоя, теории адсорбции ионов и органических молекул, которая сейчас представлена в учебниках как теория Фрумкина Дамаскина. Автор 10 книг, в том числе фундаментальных учебников по теоретической электрохимии и электрохимической кинетике. Член Международного электрохимического общества, заместитель главного редактора журнала «Электрохимия». Б.Б.Дамаскин автор многочисленных стихов и песен, связанных с химическим факультетом МГУ.

ДЕБАЙ Петер Йозеф Вильгельм (Peter Joseph Wilhelm Debay, (1884-1966), физик.

Голландец. Окончил Высшую техническую школу в Ахене (учился у физика Макса Вина) и Мюнхенский университет (1910).

Профессор теоретической физики в Цюрихе (у А.Эйнштейна), Утрехте, Гёттингене, Лейпциге, Берлине. Директор Института физики имени кайзера Вильгельма в Берлине (1935). С 1940 профессор Корнелльского университета в Итаке (США).

Разработал теорию теплоёмкостей твёрдого тела при низких температурах (модель Дебая), пересмотрел квантовую теорию Эйнштейна об удельной теплоемкости и вывел формулу для вычисления ассоциативной температуры (температура Дебая).

Разработал метод исследования структуры мелкокристаллических материалов с помощью дифракции рентгеновских лучей (метод Дебая – Шеррера). Внес фундаментальный вклад в теорию сильных электролитов (Теория Дебая – Хюккеля, 1923 г.), позволяющую рассчитать ионную силу растворов сильных электролитов и коэффициент активности. Ввел понятие дебаевской длины.

В 1936 г. Дебай был удостоен Нобелевской премии по химии «за вклад в наше понимание молекулярной структуры в ходе исследований дипольных явлений и дифракции рентгеновских лучей и электронов в газах». Был удостоен многих наград и премий, ему были присуждены почетные ученые степени многих университетов и академий наук, в том числе АН СССР (1924 г). Дружелюбно и внимательно он относился ко всем студентам и коллегам, ценили его как прекрасного лектора. В свободное время Д. увлекался рыбалкой.

ДЖОУЛЬ (Joule), Джеймс Прескотт (1818–1889) - английский физик Получил домашнее образование. В течение нескольких лет его учил математике, физике, началам химии известный физик и химик Джон Дальтон, под влиянием которого Джоуль уже в 19 лет начал экспериментальные исследования. В 1838 г.

предложил электромагнитный двигатель, в 1840 г. обнаружил эффект магнитного насыщения, в 1842 г. – явление магнитострикции. Под влиянием работ Фарадея изучал тепловые эффекты при прохождении тока через проводники, результатом чего стало открытие закона, называющегося теперь законом Джоуля–Ленца (в 1842 г. независимо этот закон был открыт русским физиком Э.Х.Ленцем):

количество теплоты, выделяющейся в проводнике с током, пропорционально сопротивлению проводника и квадрату силы тока. Впервые определил механический эквивалент теплоты (4,2 Дж/кал), исследовал тепловые эффекты при продавливании жидкости через узкие отверстия, сжатии газа и т.д.

Сформулировал в современном виде закон сохранения энергии (1843-1845). Его именем была названа единица измерения энергии. Построил термодинамическую температурную шкалу, рассчитал теплоёмкость некоторых газов, вычислил скорость движения молекул газа и установил ее зависимость от температуры. Вместе с Уильямом Томсоном исследовал поведение газов в различных условиях. и открыл эффект охлаждения газа при медленном адиабатическом протекании его через пористую перегородку (эффект Джоуля – Томсона, 1847). Этот эффект используется для сжижения газов.

ДЮГЕМ (Duhem), Пьер Морис (1861–1916) – французский физик теоретик, историк и философ науки, член Парижской Академии Наук (1913). С 1894 г. – профессор теоретической физики университета Бордо.

Важнейшие научные работы Дюгема относятся к области термодинамики, гидродинамики, теории упругости, магнетизма, истории и философии естествознания. В 1886 г. ввёл в термодинамику понятия термодинамических потенциалов (основатель термодинамического метода Дж.У. Гиббс пользовался в своих работах термином «фундаментальные функции») и скорости производства энтропии (1911). Вывел уравнение изотермы химической реакции, связывающее константу равновесия с термодинамическими потенциалами, «уравнение Гиббса-Дюгема», определяющее понятие химического потенциала вещества.

ИЗГАРЫШЕВ, Николай Алексеевич (1884—1956) советский электрохимик, член-корреспондент АН СССР (1939). В 1908 г. закончил Московский университет. Ученик профессора Н.Д.Зелинского и Н.А.Шилова. В 1909 г. был командирован для научной работы в Электрохимический институт Ф.Габера (Карлсруэ). В 1915 г. в Московском коммерческом институте защитил магистерскую диссертацию на тему "Исследования в области электродных процессов", спустя два года был избран профессором физической химии. В 1919 29 гг. был деканом технического факультета института, в 1925-29 гг. – проректором по учебной работе. В 1922-26 гг. состоял членом Химического комитета (сначала при ГАУ РККА, затем - при химическом управлении РККА), вел исследовательскую работу по оборонной тематике.

Одновременно с 1923 г. Н.А.Изгарышев начал работать на химическом факультете Московского высшего технического училища, где с 1923 г. был профессором и заведовал кафедрой физической химии. В 1920-е годы здесь работали – А.Е.Чичибабин, Н.А.Шилов, П.П.Шорыгин, В.Н.Ипатьев, В.М.Родионов. В 1930 г. химический факультет МВТУ был выделен из состава этого вуза и вошел в качестве одного из подразделений в Единый Московский химико-технологический институт, а в 1932, в результате дальнейших преобразований, на базе этого факультета была создана Военно-химическая академия РККА, где Изгарышев также возглавил кафедру физической химии. В 1937 он был назначен заведующим лабораторией электролиза и электрокристаллизации в Коллоидо-Электрохимическом институте, где позднее возглавил отдел коллоидной электрохимии. В 1934 г. ВАК утвердил его в степени доктора химических наук В годы войны Н.А.Изгарышев был приглашен на работу в Московский химико-технологический институт им. Д.И.Менделеева (МХТИ). В 1943 г., когда институт вернулся из эвакуации, он стал профессором, а год спустя возглавил кафедру технологии электрохимических производств. В 1939 г. избран членом-корреспондентом АН СССР.

Основные интересы Н.А.Изгарышева перемещаются в область электрохимии. Начав с обнаружения и изучения явления пассивности металлов в неводных электролитах (1915), он становится сторонником оксидно-пленочной теории, согласно которой пассивирующие пленки состоят не только из оксидов, но включают также молекулы (или ионы) растворителя. В 1915-21 г. выдвинул теорию гальванических элементов, согласно которой ЭДС зависит от сольватации ионов и работы отрыва электронов от металла;

заложил основы современного представления о коррозии. В 1920-е гг. открыл явление, получившее название "Эффект Изгарышева", суть которого в том, что добавки посторонних электролитов, не принимающих прямого участия в электрохимической реакции, влияют на поляризацию, повышая или понижая ее. Исследования по электролитическому получению металлического олова, сурьмы, ниобия, лития и железа, а также других (цветных и благородных) металлов имели большое значение для развития отечественной электрохимической промышленности.

В конце 1930-х гг. открыл явление парометал лизации черных металлов парами солей других металлов.

Лауреат Государственной премии (1949). Автор ряда учебников и монографий по электрохимии : Современная теория растворов, М., 1924;

Электрохимия и ее техническое применение, 2 изд., Л., 1930;

Электрохимия цветных и благородных металлов, Л., 1933;

Курс теоретической электрохимии, М.—Л.. 1951.

КАПИЦА, Петр Леонидович (1894 -1984). Советский физик. Родился в Кронштадте. где служил его отец, генерал-лейтенант инженерного корпуса.

Закончил в 1918 г. факультет инженеров-электриков Петербургского политехнического института, три года он преподавал в том же институте. В 1921 г. выехал в Англию, где стал сотрудником Эрнеста Резерфорда, в Кембриджском университете. Создал первые мощные электромагниты.

Разработал принципиально новые холодильные машины, создал в 1934 г.

производительную установку для сжижения гелия, который кипит при температуре около 4,3К. В Кембридже в 1923 г. стал доктором наук. В 1928 г.

Академия наук СССР присвоила ученую степень доктора физико математических наук и в 1929 г. избрала его своим членом-корреспондентом. В 1936 г. стал директором нового Института физических проблем Академии наук СССР. В 1938 г. ему удалось обнаружить необычайное уменьшение вязкости жидкого гелия (сверхтекучесть) при охлаждении до температуры ниже 2,17К.

Удостоен Нобелевской премии по физике в 1978 г. «за фундаментальные изобретения и открытия в области физики низких температур».

Впервые четко сформулировал основные положения макрокинетики процессов превращения энергии в любых технических системах и доказал существование принципиального ограниче ния на их габаритные размеры.

Был удостоен многих наград и почетных званий как у себя на родине, так и во многих странах мира. Был почетным доктором одиннадцати университетов на четырех континентах, состоял членом многих научных обществ, академии Соединенных Штатов Америки, Советского Союза и большинства европейских стран, был обладателем многочисленных наград и премий за свою научную и политическую деятельность, в том числе семи орденов Ленина.

Жена – А.А. Крылова, дочь знаменитого кораблестроителя, механика и математика Алексея Николаевича Крылова.

На досуге любил играть в шахматы и ремонтировать старинные часы.

КИСТЯКОВСКИЙ Владимир Александрович (1865-1962). Академик АН СССР.

Советский физико-химик, основатель института физической химии АН СССР. Ввел представление о сольватации ионов в растворах. Объяснил механизм растворения ионных соединений. Предложил высокоточ ный титрационный кулонометр ( Кистяковского) для измерения количества электричества, протекающего в электрической цепи, по концентрации в электролите растворившегося на аноде серебра.

КЛАУЗИУС Рудольф Юлиус Эммануэль (Clausius Rudolf Julius Emanuel, 1822-1888) – немецкий физик и математик. Окончил университет в Берлине.

Руководил кафедрами физики в Цюрихе (артиллерийская и политехническая школы), в Вюрцбурге, с 1869 – профессор в Бонне.

Основная область научных работ – теоретическая термодинамика. Внес большой вклад в представление и формулирование положений термодинамики в современном виде. Ввел в термодинамику фундаментальное понятие энтропии. Дал одну из формулировок второго начала термодинамики (формулировка Клаузиуса).

Известен также работами в области механики (теория упругости тел), оптики, электродинамики.

КОЛОТЫРКИН Яков Михайлович (1910-1995) - академик АН СССР (1970), один из крупнейших физико-химиков. Директор физико-химического института им. Л.Я. Карпова АН СССР. Работал в области электрохимии и коррозии металлов. Создал крупную научную школу электрохимиков коррозионистов. К числу важнейших научных достижений Я.М. Колотыркина относится доказательство электрохимической природы процессов коррозии металлов в электролитах;

развитие адсорбционной теории пассивности;

разработка теории питтинговой коррозии;

создание электрохимической теории растворения сплавов;

разработка теории межкристаллитной коррозии;

открытие явления растворения ряда практически важных металлов и сплавов по химическому механизму;

разработка теоретических основ создания коррозионно-стойких анодов для процессов электролиза;

создание технологий анодной и кислородной защиты металлов от коррозии КОЛЬРАУШ (Kohlrausch) Фридрих Вильгельм Георг (1840-1910), немецкий физик. В 1863 окончил Геттингенский университет, с профессор там же. С 1870 – профессор в Цюрихе, с 1888 – в Страсбурге. После Г. Гельмгольца – директор Физико-технического института в Берлине (1895—1905). Научные труды — в области электрических и измерений, а также по электролизу и термоэлектричеству. Предложил способ определения электрического сопротивления электролитов. Установил на основе экспериментальных данных закон независимости движения ионов в электролитах (1879, закон Кольрауша): эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разведении рассматривается как сумма эквивалентных электропроводностей катионов и анионов. Позднее этот закон получил объяснение на основе теории электролитической диссоциации.

КИРХГОФ Густав Роберт (Gustav Robert Kirchhoff, 1824 - 1887 г.).

Немецкий физик, род. в Кёнигсберге. Окончил Кёнигсбергский университет.

Кирхгоф был профессором университетов в Бреслау (ныне Вроцлав, Польша) (1850) и Гейдельберге (1854). В 1875 г. избран членом берлинской академии, с 1862 г. состоял членом-корреспондентом СПб Академии наук. С 1875 г. он возглавлял кафедру математической физики в Берлинском университете.

Научную работу Кирхгоф начал, ещё будучи студентом. В 1845–1847 гг. открыл закономерности протекания тока в разветвлённых цепях (правила Кирхгофа). Эти правила лежат в основе современных алгоритмов численного решения задач электрического поля (компьютерное моделирование полей). Целый ряд последующих работ по электричеству посвящен был вопросам о распределении электричества в проводниках, о разряде конденсаторов, течении электричества по подводным кабелям и т.д.;


В 1857 г. опубликовал статью о распространении переменного тока по проводам, результаты которой во многом предвосхитили идеи Джеймса Максвелла, касающиеся электромагнитного поля. Совместно с известным химиком Робертом Вильгельмом Бунзеном создал метод спектрального анализа и открыл новые элементы – рубидий и цезий. В 1859 г. открыл закон теплового излучения, согласно которому отношение испускательной способности тела к поглощательной одинаково для всех тел при одной и той же температуре (закон Кирхгофа). В 1862 г. ввел понятие «абсолютно чёрного тела». Сформулировал, опираясь на термодинамические соотношения, важнейший закон излучения черного тела: спектр излучения является универсальной функцией длины волны и температуры. Разработка проблемы излучения «абсолютно чёрного тела» в конечном счёте привела к созданию квантовой теории излучения. Кирхгоф занимался также теорией деформации твёрдых тел, колебанием пластин и дисков, движением тел в жидкой среде. Его труды сыграли большую роль в развитии теоретической физики. Людвиг Больцман писал: «В жизни Кирхгофа не было ничего выдающегося, что соответствовало бы необычности его гения.

Его жизнь была обычной жизнью немецкого профессора университета. Великие события происходили исключительно в его голове».

КУДРЯВЦЕВ Николай Тихонович (1901–1979). Доктор химических наук, профессор, один из основателей советской гальванотехники. Окончил в 1926 г.

Московский институт народного хозяйства. Заведовал кафедрой технологии электрохимических производств Московского химико-технологического института. Занимался разработкой и внедрением новых технологических процессов, проектированием и созданием гальванических цехов, подготовкой специалистов-гальваностегов, организацией системы повышения квалификации работников промышленности. В ВАК СССР бескомпромиссно пресекал многочисленных попытки чиновников от науки обзавестись учеными степенями.

Написал совместно с В.И.Лайнером двухтомник «Основы гальваностегии». Эта книга дважды переиздавалась в СССР и была переведена на несколько иностранных языков. Основные направления научно исследовательской работы Н.Т.Кудрявцева охватывали все важнейшие разделы гальванотехники:

В1928 году впервые предложил и внедрил в промышленность кислый и щелочной электролиты цинкования. Руководил работами по гальваническому золочению Кремлевских звезд и деталей часов Спасской башни. Предложил первые отечественные электролиты блестящего никелирования и меднения. В 1928 году в НИФХИ им.Л.Я.Карпова разработал ряд электрохимических процессов получения металлических порошков (государственная премия 1949 г, докторская диссертация 1950) КУЛОН Шарль Ог стен (1736-1806) — выдающийся французский инженер и физик, один из основателей электростатики. С 1771 – академик Парижской академии наук по классу механики. Окончил Военно-инженерную школу (1861). Руководил постройкой военной крепости на о. Мартиника. В 1774-1777 в г. Шербуре, занимался ремонтом фортификационных сооружений. Эта работа оставляла достаточно свободного времени, и Кулон продолжал свои научные исследования.

Исследовал деформацию кручения нитей, установил ее законы. Изобрел (1784) крутильные весы – они стали тем тонким инструментом, с помощью которого удалось точно количественно измерить силы взаимодействия электрических зарядов и магнитных полюсов и сформулировать закон Кулона – сила электрического взаимодействия между телами обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними. В физической терминологии закрепились понятия «кулоновское поле», «кулоновский потенциал», «кулоновские силы», наименование единицы электрического заряда «Кулон»

Заложил основы теории трения, данные его измерений, содержавшиеся в мемуаре «Теория простых машин», использовались инженерами на протяжении почти целого столетия.

ЛЕВИЧ Вениамин Григорьевич (1917–1987), советский физик-теоретик, электрохимик, один из основоположников физико-химической гидродинамики. В 1937 г. окончил Харьковский университет. Ученик Л.Д. Ландау и А.Н.Фрумкина.

В 1940–58 гг. работал в Институте физической химии АН СССР. В 1958–72 гг.

был заведующим теоретическим отделом Института электрохимии АН СССР. В течение 30 лет Левич был ближайшим сотрудником А.Н.Фрумкина.

Одновременно Левич преподавал в Московском государственном педагогическом институте (1940–49), в Московском инженерно-физическом институте (1950–64, с 1951 г. — профессор), Московском государственном университете 1964–72, заведующий кафедрой). С 1958 г. — член-корреспондент АН СССР.

С 1979 г. Левич был профессором Тель-Авивского университета и одновременно профессором Сити-колледжа при Нью-Йоркском городском университете, где основал Институт физико-химической гидродинамики и стал его первым директором.

Научные работы Левича связаны с приложением методов теоретической физики и теоретической гидродинамики к физико-химическим процессам.

В.Г.Левич является создателем теории конвективной диффузии, которая послужила основой для всех последующих теоретических работ в области диффузионной кинетики электрохимических процессов. Он заложил основы статистико-термодинамической теории двойного электрического слоя с учетом дискретности ионного заряда, исследовал влияние поверхностно активных веществ на движение жидкостей, коагуляцию аэрозолей и коллоидов в турбулентных потоках, массообменные процессы и др. Автор фундаментальных учебников по теоретической и статической физике, монографии «Физико химическая гидродинамика» (М., 1952, английский перевод — Н.-Й., 1962).

ЛЕКЛАНШЕ Жорж (George Leclanchе, 1839 1882). Родился в Парме (Франция), получил образование в Англии. Продолжил обучение во Франции и получил техническое образование в году. Начал работу в качестве инженера. Шесть лет спустя он разработал свою батарею Zn ZnCl2, NH4Cl MnO2. В 1866 году запатентовал новую систему, которая была сразу же завоевала популярность.

Первые элементы Лекланше были с жидким электролитом («мокрые»). На протяжении многих лет элементы Лекланше непрерывно совершенст-вовались, появились новые типы элементов – «сухие» с загущенным электролитом, щелочные с электролитом KOH, и др. Сегодня многочисленные типоразмеры элементов Лекланше – наиболее распространенный и массовый вариант сравнительно недорогих источников питания для бытовой радиоэлектронной аппаратуры.

ЛЕНГМЮР, Ирвинг (Langmuir, Irving, 1881–1957), американский физико химик. Посещал школы в Париже, Нью-Йорке и Филадельфии, в Институте Пратта в Бруклине, Колумбийском университете, в Горном институте. С продолжил свое обучение в Гёттингенском университете под руководством В.Нернста.

Являясь учеником В.Нернста, Ленгмюр принадлежит к физико-химической школе, основателями которой были Нобелевские лауреаты Я.Вант-Гофф, С.Аррениус, В.Оствальд.

В течение трех лет работал преподавателем химии в Стивенсоновском технологическом институте в Хобокене. В 1909 г. перешел в научно исследовательскую лабораторию компании «Дженерал электрик». Через три года доказал, что заполненная азотом лампа светит сильнее и ярче, чем вакуумированная. Простота и эффективность новой электрической лампы обеспечивала экономию огромного количества энергии и принесла большую прибыль компании.

Изобрел в 1916 г. ртутный высоковакуумный насос, в 100 раз более мощный, чем любой из ранее существовавших. Ленгмюр описал химическое поведение поверхностей как поведение отдельных атомов и молекул, которые занимают отдельные клетки – участки поверхности. Это привело его к выводу уравнения изотермы адсорбции, известного как уравнение Ленгмюра. Показал, что разреженные монослои обладают свойствами двумерного газа, а в насыщенных монослоях молекулы ориентированы в зависимости от полярности их концевых групп, что в ряде случаев позволяет установить их строение, форму и размеры. Он установил также, что в явлении адсорбции принимают участие кулоновские, дипольные межмолекулярные и валентные силы, вандерваальсовы силы притяжения и силы отталкивания, вызываемые непроницаемостью заполненных электронных оболочек.

Ввел термин «плазма» для ионизированного газа, который образовывался, когда в ходе экспериментов применялись чрезвычайно мощные переменные токи.

Все 37 лет работы в фирме вел рабочий дневник, который составил 54 тома объемом 330 страниц каждый.

Во время Первой мировой войны Ленгмюр разрабатывал способы обнаружения подводных лодок. Во Вторую мировую войну участвовал в создании аппаратуры, обеспечивающей дымовую завесу. Работал он и над созданием методов предотвращения обледенения самолетов. После войны Ленгмюр изучал проблемы контроля погоды и рассеивания облаков с помощью твердой углекислоты и йодида серебра.

Увлекался походами в горы, морскими путешествиями, авиацией, любил классическую музыку.

В 1932 Ленгмюру была присуждена Нобелевская премия по химии «за открытия и исследования в области химии поверхностных явлений».

ЛИППМАН Габриэль (1845-1921).Французский физик, автор теории электрокапиллярных явлений (первое и второе уравнения Липпмана. Установил связь между поверхностным натяжением ртути и ее потенциалом в раствре (первое и второе уравнения Липпмана), что стало новым методом исследования двойного электрического слоя и определения потенциалов нулевого заряда.

Лауреат Нобелевской премии (1908 г) за создание цветной фотографии, основанной на интерференции света.

ЛОШКАРЕВ Михаил Александрович (1913– 1986). Доктор химических наук, чл.-корр Академии наук УССР (1967). Окончил Уральский индустриальный институт в г.Свердловске (сейчас Екатеринбург) по специальности “технология электрохимических производств» (1935). Учился у проф. Есина О.А. Разработал новую технологию получения электролитического никеля, на основе которой спроектирован цех получения никеля в г.Мончегорске. В период Великой Отечественной войны разрабатывал технологии получения оружейных материалов, осваивал производство медного порошка на Пышминском медеэлектролитном заводе. С 1949 г – ректор Днепропетровского химико-технологического института (ДХТИ) и заведующий кафедрой физической химии. На этой должности М.А.Лошкарев пробыл свыше 20 лет, и фактически создал ДХТИ в его современном виде. Основал (совместно с проф.


В.В.Стендером) Днепропетровскую школу электрохимии и крупный научный центр гальванохимии. Предложил объяснение резкого возрастания поляризации при электроосаж-дении металлов в электролитах с добавками поверхностно активных веществ, сформулиро-вал теорию адсорбционной поляризации.

Повышенная поляризация связана с образованием на электроде прочного адсорбционного слоя ПАВ, создающего дополнительное сопротивление переносу электронов при разряде ионов металла. На поляризационных кривых наблюдается площадка адсорбционного предельного тока, величина которого ниже предельного тока диффузии в растворе. Это явление известно как “эффект Лошкарева”.

Награжден орденами и медалями, в том числе высшей правительственной наградой СССР – орденом Ленина (1971).

ЛЬЮИС Гилберт Нь тон (LEVIS Gilbert Newton, 1875-1946) американский физико-химик. Окончил Гарвардский университет. По некоторым данным стажировался у В.Оствальда и В.Нернста. Работал в Гарвардском университете и Массачусетском технологическом институте, Калифорнийском университете, Беркли (декан, руководитель химического факультета).

В первую мировую войну руководил во Франции подразделением химзащиты, награжден орденом Почетного легиона.

Предложил идею о ковалентной связи (1916). Сформулировал современную электронную теорию кислот и оснований (теория Льюиса, 1923 г: основание – донор электронных пар, кислота – акцептор). Разработал метод расчета свободной энергии Гиббса (G), оставил таблицы значений G и электродных потенциалов. Ввел понятие активности.

Среди учеников Льюиса двадцать лауреатов Нобелевской премии.

ЛАЙНЕР Владимир Ильич (1899–1980). Доктор химических наук, профессор. Родился в Западной Украине Принял участие в Гражданской войне на стороне Красной Армии. С 1922г работал в гальваническом цехе Подольского завода и заочно учился в Институте Народного хозяйства им. Г.В.Плеханова. При открытии в Москве Института цветных металлов (позже – Институт стали и сплавов) в 1930г был принят на преподавательскую работу на кафедру коррозии металлов, где и проработал всю жизнь.

В соавторстве с Н.Т.Кудрявцевым написал «Основы гальваностегии» – монографию и одновременно учебное пособие, первое в отечественной научной литературе по электроосаждению и электрохимической обработке поверхности металлов. Книга переиздавалась в СССР 6 раз, была переведена на английский, китайский, польский и румынский языки и в течение долгого периода оставалась основным пособием при работе технологов и научных работников в данной области.

НЕРНСТ (Nernst) Вальтер Фридрих Герман (1864-1941)– немецкий физик и физико-химик, один из основателей современной физической химии.

Родился в Boсточной Пруссии (теперь Польша). В 1883—1887 гг учился в университетах Цюриха, Берлина, Граца и Вюрцбурга;

специализировался по физике у Л. Больцмана и Ф. Кольрауша. Под влиянием С. Аррениуса решил посвятить себя физической химии и в 1887 поступил на должность ассистента у В. Оствальда в Лейпцигском университете. В 1890 приват-доцент и с профессор Гёттингенского университета, в 1896 основал при университете Физико-химический институт;

в 1902—1933 профессор Берлинского университета, там же директор института химии (1905—1922) и института физики (1924—1933).

В 1888—1989 установил связь между подвижностью ионов и их коэффициентами диффузии в электролитах (уравнение Нернста-Эйнштейна), что послужило основой для созданной им теории электродвижущих сил гальванических элементов. В 1894 показал, что диссоциирующая способность растворителя тем больше, чем выше значение его диэлектрической проницаемости, и обнаружил явление электрострикции. Изучая тепловые процессы при низких температурах, Нернст пришёл к формулировке третьего начала термодинамики (теорема Нернста, 1906), согласно которому изменение энтропии тела стремится к нулю, если его температура стремится к нулю. Этот принцип не вытекает из 1-го и 2-го начал термодинамики. В 1888–1989 гг вывел фундаментальное уравнение Нернста, определяющее ЭДС электрохимической системы как функцию концентраций ее элементов. Это уравнение является основой электрохимической термодинамики и термодинамического метода анализа электрохимических систем. Благодаря этой работе 25-летний Нернст завоевал всемирное признание.

В Первую мировую войну Нернст служил водителем в автомобильном дивизионе. Работал над созданием химического оружия, которое считал гуманным, поскольку оно могло покончить с военным противостоянием. Нернст опубликовал несколько работ по общим вопросам космологии и физического описания Вселенной, был членом многих Академий Наук, в том числе почётным членом АН СССР (1927). В 1921 г. Нернсту была вручена Нобелевская премия «в знак признания работ по термохимии».

ОМ Георг Симон ( Georg Simon Ohm, 1787-1854) – немецкий физик. Родился в Эрлангене (Швейцария). В 1811 г. закончил университет, защитил диссертацию и получил учёную степень доктора философии. В должности приват-доцента кафедры математики проработал до 1813 г, преподавал математику в Бамберге и в Кёльне (1813-28). С 1833 г. – профессор физики в политехнической школе в Нюрнберге. С 1849 г. – профессор физики в Мюнхене. Во время работы в Кёльне Ом опубликовал свои работы по теории гальванической цепи. В 1826 г.

формулирует фундаментальный закон Ома, связывающий сопротивление электрической цепи, напряжение и силу тока, и даёт теоретический вывод закона, исходя из теории, аналогичной теории теплопроводности Фурье. В 1881 г., на международном конгрессе электриков в Париже, его именем назвали единицу электрического сопротивления.

Дальнейшие работы Ома по электричеству касались вопросов униполярной проводимости, нагревания проводов током, акустике.

ОНЗАГЕР (Onsager), Ларс (1903 —1976) — норвежско-американский физико-химик и физик. Получиал образование в Норвежском технологическом институте. В 1925 году внёс некоторые изменения в теорию электролитических растворов Дебая-Хюккеля. До 1928 г в Цюрихе в политехническом институте – ассистент Дебая. В 1928 г. эмигрирует в США и занимает должность в университете им. Джона Хопкинса (Балтимор), затем в Брауновском университете (Провиденс). В обоих случаях ему не удаётся преуспеть в преподавательской деятельности. Он оказался не в состоянии читать лекции на том элементарном уровне, какой для них подходит, и вскоре был уволен.В то же время в науке Онзагер делает блестящие успехи. Его основные работы охватывают теорию необратимых процессов, теорию фазовых переходов, теорию электролитов. Однако его теоретическое описание необратимых процессов ( г) не было в то время понято. Когда Онзагер представил эту работу в Норвежский технологический институт в качестве диссертации, то она была признана неприемлемой. Значение этих работ для физики, химии, биологии стало понятным только два десятилетия спустя Онзагер вывел уравнение электропроводности электролитов, учитывающее действие электрофоретического и релаксационного эффектов (уравнение Онзагера, 1926). Открыл принцип симметрии кинетических коэффициентов (теорема Онзагера, послуживший основой 1931), феноменологической термодинамики неравновесных процессов.

В физике Онзагер известен решением двумерной модели Изинга (модель ферромагнитного материала – квадратная решетка из атомов, ориентированных либо вверх, либо вниз). Применив свои знания из малоизвестных областей математики, Онзагер предсказал логарифмическую зависимость теплоёмкости модели от температуры вблизи критической точки.

В 1968 г. Онзагеру была присуждена Нобелевская премия по химии «за открытие соотношений взаимности в необратимых процессах, названных его именем, которые имеют принципиально важное значение для термодинамики необратимых процессов». Кроме того, был удостоен многих научных наград, был обладателем почетных степеней многих университетов и академий наук, На своей ферме любил работать в саду, заниматься плаванием и плотницкими работами. Перевел несколько древних скандинавских саг на английский язык.

ОСТВАЛЬД Вильгельм Фридрих (Ostwald Wilhelm Friedrich, 1853-1932) — немецкий физико-химик и философ. Родился в Риге. Окончил в 1875 Дерптский (Тартуский) университет. Профессор Рижского политехнического училища (1882—87). В 1888 г принял немецкое гражданство и переехал в Лейпциг, где стал профессором Лейпцигского университета (1887—1906). Член-корреспондент Петербургской АН (1895).

Основные научные работы посвящены теории электролитической диссоциации.

Обнаружил связь электропроводности растворов кислот со степенью их электролитической диссоциации (1884). Указал способ определения основности кислот по электропроводности их растворов (1887—88). Установил закон разбавления Оствальда (1888). Изучал также вопросы химической кинетики и катализа. В 1909 году стал лауреатом Нобелевской премии по химии «за изучение природы катализа и основополагающие исследования скоростей химических реакций».

Оствальд организовал первую в мире кафедру физической химии в Лейпцигском университете, основал Электрохимический институт и Германское электрохимическое общество. В 1887 вместе с Я. Вант-Гоффом основал «Журнал физической химии».

Оствальд — автор «энергетической» теории в философии, согласно которой единственной реальностью является энергия, а материя –форма проявления энергии.

С 1906 года, оставив государственную службу, Оствальд поселился на даче близ Лейпцига. Там он организовал свою лабораторию "Энергия", где и продолжал физико-химические исследования.

ПИСАРЖЕВСКИЙ Лев Владимирович (1874-1938) —советский химик, академик АН СССР.

Родился в Кишинёве. Четырёх лет потерял отца, после чего мать с малолетними детьми переехала в Одессу. Уже с 14 лет П. пришлось зарабатывать на жизнь уроками. После гимназии поступил в Новороссийский (Одесский) университет. Сразу же стал работать в лаборатории своего учителя П.Г.Меликова (Меликишвили). В это время появилась теория электролитической диссоциации, которую большинство учёных не признавало. П. ее активно отстаивал. В 1896 г. П. окончил университет и был оставлен при нём сначала лаборантом, а затем приват-доцентом. За последующие четыре года опубликовал 18 работ по неорганическим пероксидам. Работы были сразу оценены и создали П. репутацию одного из выдающихся химиков того времени. Изданный им и П. Г. Меликовым сводный труд "Исследования над перекисями" был удостоен в 1899 г. Академией наук Ломоносовской премии. Очень скупой на похвалы, Д. И. Менделеев подробно цитирует эти работы в последних изданиях "Основ химии" и даёт им высокую оценку. Там же он отметил значение этих работ для подкрепления периодического закона. В г. П. получил двухлетнюю командировку за границу. Там он работал в лаборатории В. Оствальда и общался с Вант-Гоффом, Аррениусом и Нернстом. В 1903 г. П. вернулся в Одессу, и вскоре был приглашён в Дерпт (сейчас Тарту) на освободившуюся после Таммана кафедру химии (1904—1908 г).

С 1908 года П. работал профессором Киевского политехнического института, а в 1911 г ушел из КПИ в знак протеста против политики министра народного просвещения Л. А. Кассо (вместе со 100 другими профессорами, в т.ч. В.И. Вернадским, П.М. Лебедевым, Н.А. Умовым,, К.А. Тимирязевым).

Во время первой мировой войны П. разработал производство салициловых препаратов, уротропина, перекиси водорода, иода и др. Впервые в России был построен опытный завод, по предложенному П. способу дававший значительные количества иода из морских водорослей. Когда началась газовая война, П. организовал в лаборатории массовое производство упрощённых противогазов, которые помогли спасти жизнь тысяч солдат.

С 1913 г и до конца жизни работал в Екатеринославе (Днепропетровске).

Профессором, зав.кафедрой общей химии, а в 1924-1926 г – ректором Днепропетровского горного института. В 1916 г. им были организованы при институте курсы медсестёр, которые вскоре были преобразованы в Высшие женские курсы, а после – в университет, химическим факультетом которого П.

руководил в течение десяти лет. В 1926 г. по его настоянию был открыт химический факультет в Горном институте, преобразованный в 1930 г. в Днепропетровский химико-технологический институт.

В 1922 г. П. создал кафедру электронной химии. В 1927 г. она была преобразована в Украинский институт физической химии. Позже институт перешёл в систему Академии наук УССР, а в 1936 г. ему было присвоено имя его основателя и руководителя Л. В. Писаржевского. В 1929—1934 годах работал также в Политехническом институте в Тбилиси. П. (совместно с П. Г. Меликишвили)получил и изучил ряд новых перекисных соединений.

В 1928 г избран членом- корреспондентом, а в 1930 г –академиком АН СССР в отделение физико-математических наук. В 1936 г., в день сорокалетнего юбилея его научной деятельности, он был награждён орденом Ленина.

П. изучал термодинамику реакций в растворах. Предложил теорию равновесных электродных процессов, сформулировал механизм образования ионно-металлического двойного слоя, выполнил ряд работ, положивших начало электронной теории гетерогенного катализа. П. одним из первых обнаружил, что смена растворителя сильно влияет на течение реакций, вплоть до изменения их направления. В поисках причин явления были исследованы электропроводности, вязкости и другие свойства растворов. Были детально исследованы 9 реакций в 47 разных растворителях и сделаны многие тысячи измерений вязкости, электропроводности, электродвижущих сил, тепловых эффектов и других явлений.

ПЛАНК Макс (Planck, 1858-1947) - немецкий физик-теоретик. Изучал математику и физику в Мюнхенском и в Берлинском университетах. С г- ассистент физического факультета Мюнхенского университета. С 1885 г– профессор Кильского университета. Работал в области термодинамики и ее приложениях к физической химии и электрохимии. В 1888 г. он стал адъюнкт профессором Берлинского университета и директором Института теоретической физики. Ввел в физику понятие квантов -дискретных порций энергии, что стало началом революции в физике.

Планк внёс существенный вклад и в дальнейшее развитие квантовой теории. Ему принадлежит ключевое теоретическое открытие -введение представления об импульсе фотона, ставшее одним из фундаментальных понятий квантовой механики. К числу его достижений в физической химии относится вывод уравнений, описывающих диффузию в системах заряженных частиц (уравнения Планка Гендерсона), создание теории диффузионных потенциалов. В 1919 г. Планк получил Нобелевскую премию за вклад в развитие квантовой физики.

Сын М.Планка был казнен в 1944 г. за участие в неудавшемся заговоре против Гитлера.

М.Планк, исполнявший обязанности пастора (но не имевший священнического сана) в Берлине, был глубоко убежден в том, что наука дополняет религию.

ПЛАНТЭ Гастон (Raymond Gaston Plantе, 1834-1889). Раймонд Гастон Плантэ – французский физик, который создал первый электрический аккумулятор в 1859 году. В усовершенствованном виде его изобретение стало сегодня наиболее широко используемым вариантом мощных аккумуляторнаых батарей, главным образом на транспортных средствах. Плантэ сделал академическую карьеру, начиная в Париже с чтения лекций по физике в 1854 г. и, спустя шесть лет, получил должность профессора физики в Политехническом обществе по развитию народного просвещения.

ПРАНДТЛЬ (Prandtl) Л двиг (1875-1953), немецкий учёный в области механики, один из основателей экспериментальной аэродинамики.

Профессор Высшего технического училища в Ганновере (с 1901), Гёттингенского университета (с 1904), директор института гидроаэродинамики кайзера Вильгельма в Гёттингене (1925—1947). В 1904 ввёл представление о пограничном гидродинамическом слое (слой Прандтля).

Создал теорию самолётного крыла. Изучал турбулентное течение в трубах, турбулентность свободной атмосферы, переход от ламинарного течения к турбулентному.

Основатель научной школы в прикладной гидроаэромеханике.

ПУАЗЁЙЛЬ Жан Луи Мари,— французский врач и физик. В 1842 году стал членом Французской медицинской академии. Занимался вопросами кровообращения и дыхания животных и людей. В году впервые применил для измерения артериального давления животных ртутный манометр. Исследование проблем кровообращения привело Пуазёйля к гидравлическим исследованиям. В 1840—1841 году экспериментально установил параболический закон ламинарного истечения жидкости через тонкую цилиндрическую трубку. Именем Пуазёйля названа единица динамической вязкости (Пуаз).

ПУАССОН, Симеон-Дени (Poisson, Simeon Denis,1781–1840), французский математик, механик и физик. В 17 лет поступил в Политехническую школу в Париже, где его учителями были замечательные математики Лаплас и Лагранж. В 1809 г. Пуассон стал профессором Парижского университета.

В 1811 он вывел получившее широкое применение уравнение, связывающее электрический потенциал с плотностью пространственного распределения заряда (уравнение Пуассона). Это уравнение лежит в основе расчета электрических полей, в том числе в электрохимических системах (теория электролитов Дебая-Хюккеля, теория пористых электродов и полей в электролитах и др.). Занимаясь теорией азартных игр, ввел одно из важнейших и употребительных распределений вероятностей случайных величин (нормальное распределение Пуассона). Эти результаты лежат в основе современной теории вероятностей. Именем Пуассона в учебниках по математике, механике, физике названы многочисленные математические понятия и термины.

В круг интересов Пуассона входили вопросы, связанные с небесной механикой, атмосферным электричеством, природой сил поверхностного натяжения, распространением волн в глубоком бассейне, изменением горизонтальной составляющей магнитного поля Земли и т.д.

ПУРБЕ Марсель (Marcel Pourbaix, 1904-1998) – бельгийский химик русского происхождения. Родился в Тульской области (Россия), где его отец был консультантом по вопросам инженерных проектов.

Работал в Открытом университете Брюсселя (Бельгия) и Делфтском техническом университете (Нидерланды).

Изучал коррозию и способы её предотвращения. Его самым большим достижением является построение термодинамических диаграмм потенциал–рН, известных как «Диаграммы Пурбе», или «фазовые диаграммы», построенные с помощью уравнения Нернста и наглядно показывающие взаимосвязи между возможными фазами системы. Диаграммы построены линиями, представляющими реакции взаимодействия между фазами. В 1949 году стал одним из основателей CITCE (Международный Комитет по электрохимической термодинамике и кинетике). В 1971 году название было изменено на Международное общество по электрохимии (ISE). В настоящее время оно состоит из более 1100 членов из из 59 стран мира.

В 1963 году Пурбе издал «Атлас электрохимических равновесий», который содержит диаграммы потенциал-рН для всех элементов, известных на то время.

Принимал активное участие в создании Международного совета коррозии (МКК). В 1990 году Национальная ассоциация инженеров коррозии (NACE) создали " Премии имени Марселя Пурбе для студенческих стипендий" и МТП создана в 1996 году " Премии имени Марселя Пурбе для международного сотрудничества".

Марсель Пурбе был основатель, почетный директор и научный руководитель CEBELCOR (бельгийский Центр изучения коррозии), профессор свободного университета в Брюсселе, соучредитель CITCE, бывший председатель Комиссии по электрохимии IUPAC (1952), МТП ( 1969), член Консультативного комитета журнала Electrochimica Acta (1959-1972) и Исполнительного совета коррозии.

Марсель Пурбе был не только ученым, но и опытным пианистом.



Pages:     | 1 |   ...   | 5 | 6 || 8 |
 





 
© 2013 www.libed.ru - «Бесплатная библиотека научно-практических конференций»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.