авторефераты диссертаций БЕСПЛАТНАЯ БИБЛИОТЕКА РОССИИ

КОНФЕРЕНЦИИ, КНИГИ, ПОСОБИЯ, НАУЧНЫЕ ИЗДАНИЯ

<< ГЛАВНАЯ
АГРОИНЖЕНЕРИЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 12 |

«ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ООП 1. Направление подготовки: 240100 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ Профиль подготовки: Химическая технология органических ...»

-- [ Страница 3 ] --

• основные этапы развития нефтегазовой отрасли (ОК -1, 6, 15);

o осо бенности регионально-отраслевой специфики (ОК -1, 4, 6, 15).

Владеть:

• навыками анализа основных проблем российской и зарубежной неф тегазовой промышленности (ОК -1, 3, 4, 6, 15);

• методиками сопоставления углеводородных ресурсов стран и транс национальных корпораций в нефтегазовой отрасли. (ОК -1, 3, 6, 15).

3. Основная структура дисциплины.

Вид учебной работы Трудоемкость, часов Всего Семестр № Общая трудоемкость дисциплины 72 Аудиторные занятия, в том числе: 36 лекции 18 практические/семинарские занятия 18 Самостоятельная работа (в том числе курсовое проек 36 тирование) Вид промежуточной аттестации (итогового контроля зачет зачет по дисциплине), в том числе курсовое проектирование 4. Содержание дисциплины 4.1. Краткий перечень основных разделов и тем (дидактических единиц) теоретической части дисциплины.

1. История нефтехимии 2. Формирование и пути становления нефтехимии как науки 3. Исторический переход от добычи нефти к нефтепереработке.

4. Развитие нефтепереработки с древнейшего периода до совре менности.

5. Начальные попытки исследования свойств нефти.

6. Начало промышленной добычи нефти.

7. Становление нефтехимии в России.

8. Становление нефтехимического синтеза.

9. Современные тенденции развития нефтехимии и нефтеперера ботки.

4.2. Перечень рекомендуемых лабораторных работ.

Лабораторные занятия учебным планом не предусмотрены 4.3. Перечень рекомендуемых практических (семинарских) занятий.

1.Пути становления нефтехимии как науки.

2. Нефтепереработка с древних времен до современности.

3. Анализ развития химической промышленности в развитых странах и России.

4. Мировая химическая промышленность.

5. Анализ химической промышленности Германии.

6. Особенности развития химической промышленности.

7. Современное состояние химической промышленности России.

8.Перспективы развития химической промышленности.

4.4. Перечень рекомендуемых видов самостоятельной работы 1. Выполнение реферата по одной из предложенных преподавателем или студентом тем.

2. Подготовка к защите реферата.

3. Подготовка к зачету.

5. Образовательные технологии, применяемые для реализации про граммы.

При реализации данной программы применяются следующие образова тельные технологии: слайды при чтении лекций;

работа в команде при обсу ждении лекционного материала и защите рефератов.

6. Оценочные средства и технологии Для текущего контроля успеваемости применяются тесты по материа лам лекций, используется индивидуальное обсуждение лекционного материа ла.

К зачету допускаются студенты защитившие рефераты.

7. Рекомендуемое информационное обеспечение дисциплины 1. Дошлов О.И. История развития нефтехимической промышленности. – Ир кутск: Изд-во ИрГТУ, 2012.

Б.2 Математический и естественнонаучный цикл МАТЕМАТИКА Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»

Профиль подготовки: «Химическая технология органи ческих веществ»

Профиль подготовки: «Химическая технология природ ных энергоносителей и углерод ных материалов»

Квалификация (степень) Бакалавр 1. Цели и задачи освоения дисциплины.

Математика входит в базовую часть цикла математических и естествен нонаучных дисциплин образовательной программы бакалавра. Это фундамен тальная наука, на которой базируется преподавание как дисциплин естествен нонаучного цикла, так и специальных инженерных дисцип лин.Математические методы тесно связаны с социальными, экономическими и экологическими процессами.

Цели изучения математики в техническом вузе:

• воспитание математической культуры для продолжения образования, на учной работы или практической деятельности;

• развитие математического мышления, умения оперировать с абстрактными объектами;

• формирование навыков использования математических методов и основ математического моделирования в практической деятельности;

• усвоениеметодологических основ целостного научного мировоззрения.

Задачами изучения математики являются:

• освоение математических приемов и навыков постановки и решения кон кретных инженерных задач, ориентированных на практическое примене ние при изучении специальных дисциплин;

• овладение основными математическими методами, необходимыми для анализа процессов и явлений при поиске оптимальных решений, обработки и анализа результатов экспериментов;

• освоение современных математических методов исследования, основан ных на применении компьютерной техники.

2. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины Общекультурные компетенции (ОК):

• владеть культурой мышления, обобщать и анализировать информацию, ставить цель и выбирать пути ее достижения (ОК-1);

• логически верно, аргументированно и ясно строить устную и письменную речь (ОК-2);

• приобретать новые знания в области техники и технологии, математики, естественных, гуманитарных, социальных и экономических наук (ОК-7);

Профессиональные компетенции (ПК):

• способность и готовность использовать основные законы естественнона учных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и эксперимен тального исследования (ПК-1);

• планировать и проводить физические и химические эксперименты, прово дить обработку их результатов и оценивать погрешности, математически моделировать физические и химические процессы и явления, выдвигать гипотезы и устанавливать границы их применения (ПК-21).

В результате изучения математики обучающийся должен знать:

• линейную алгебру и аналитическую геометрию, • математический анализ, • теорию дифференциальных уравнений, • элементы теории уравнений математической физики, • теорию вероятностей и математическую статистику, • математические методы решения профессиональных задач;

уметь:

• проводить анализ функций, • решать основные задачи теории вероятностей и математической статисти ки, • решать дифференциальные уравнения и системы дифференциальных урав нений применительно к реальным процессам, • применять математические методы для решения типовых профессиональ ных задач;

владеть:

• методами построения математической модели типовых профессиональных задач и содержательной интерпретации полученных результатов.

3. Основная структура дисциплины.

Трудоемкость, часов Вид учебной работы Семестр Всего №1 № Общая трудоемкость дисциплины 324 160 Аудиторные занятия, в том числе: 140 68 лекции 70 34 практические/семинарские занятия 70 34 Самостоятельная работа 139 69 Вид промежуточной аттестации (итогового контроля по зачет, зачет экзамен дисциплине) экзамен 4. Содержание дисциплины 4.1. Краткий перечень основных разделов дисциплины.

Раздел 1. Линейная алгебра.

Раздел 2. Аналитическая геометрия.

Раздел 3. Математический анализ.

Раздел 4. Обыкновенные дифференциальные уравнения.

Раздел 5. Теория рядов.

Раздел 6. Теория вероятностей и математическая статистика.

4.2. Перечень рекомендуемых видов самостоятельной работы Штудирование лекций и работа с учебниками.

Выполнение домашних заданий.

Подготовка к промежуточному контролю знаний (контрольным работам, компьютерному тестированию).

Подготовка к зачетам и экзаменам.

5. Образовательные технологии, применяемые для реализации програм мы.

В процессе изучения математики используется как традиционная сис тема преподавания: лекции и практические занятия, так и занятия в компью терных залах. На кафедре математики действует система компьютерного рей тинга, включающая входной тест по курсу школьной математики и тесты по разделам высшей математики с оригинальным сценарием тестирования. Для самостоятельной подготовки студентов к тестированию по 8 разделам высшей математики и ликвидации пробелов по школьной математикена кафедре ма тематики создан сайт www.mathtest.ru. Студенты, изучающие разделы «Тео рия вероятностей и математическая статистика» и «Численные методы», имеют возможность в дополнение к аудиторным занятиям изучать эти курсы в рамках системы дистанционного обучения в ИрГТУ.

6. Оценочные средства и технологии.

Система контроля качества подготовки по математике включает в себя:

входной контроль, текущий контроль за аудиторной и самостоятельной рабо той студентов, промежуточный контроль знаний по отдельным разделамв форме компьютерного тестирования и/или контрольных работ, аттестацион ный контроль в виде зачёта или экзамена в конце каждого семестра согласно учебному плану.

7. Рекомендуемое информационное обеспечение дисциплины 1. Высшая математика в упражнениях и задачах : учеб.пособие для вту зов: В 2ч.- Ч.1,2. / П. Е. Данко, А. Г. Попов, Т. Я. Кожевникова. - 4-е изд., испр. и доп.. - М.: Высш. шк., 2006-2007.

ИНФОРМАТИКА Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»

Профиль подготовки: «Химическая технология органи ческих веществ»

Профиль подготовки: «Химическая технология при родных энергоносителей и угле родных материалов»

Квалификация (степень) Бакалавр 1. Цели и задачи освоения дисциплины Целью изучения курса является ознакомление студентов с основами со временных информационных технологий, тенденциями их развития, обучение принципам построения информационных моделей, проведению анализа полу ченных результатов, применению современных информационных технологий в профессиональной деятельности. Информатика является базовой для всех курсов, использующих автоматизированные методы анализа и расчетов, и так или иначе использующих компьютерную технику.

Задачами изучения курса информатики являются: ознакомление студен тов с основными принципами построения компьютеров, их характеристика ми;

получение навыков использования прикладного программного обеспече ния для решения задач по обработке информации;

освоение принципов алго ритмизации и объектно-ориентированного программирования;

формирование навыков грамотного и рационального использования компьютерных техноло гий при выполнении теоретических и экспериментальных работ во время обучения и в последующей профессиональной деятельности.

2. Компетенции обучающегося, формируемые освоения дисципли ны В процессе освоения данной дисциплины студент формирует и демон стрирует следующие общепрофессиональные компетенции при освоении ООП ВПО, реализующей Федеральный Государственный образовательный стандарт высшего профессионального образования (ФГОС ВПО):

- работать с информацией в глобальных компьютерных сетях (ОК-12);

- понимать сущность и значение информации в развитии современного информационного общества, сознавать опасности и угрозы, возникающие в этом процессе, соблюдать основные требования информационной безопасно сти, в том числе защиты государственной тайны (ПК-4);

- основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, имеет навыки работы с компьютером как средст вом управления информации (ПК-5);

- применять аналитические и численные методы решения поставленных задач, использовать современные информационные технологии, проводить обработку информации с использованием прикладных программ деловой сферы деятельности;

использовать сетевые компьютерные технологии и базы данных в своей предметной области, пакеты прикладных программ для расче та технологических параметров оборудования (ПК-9);

- использовать информационные технологии при разработке проектов (ПК-27).

В результате освоения программы дисциплины обучающийся должен:

знать технические и программные средства реализации информацион ных технологий, основы работы в локальных и глобальных сетях, типовые численные методы решения математически задач и алгоритмы их реализации, один из языков программирования высокого уровня.

уметь работать в качестве пользователя персонального компьютера, ис пользовать внешние носители информации для обмена данными между ма шинами, создавать резервные копии и архивы данных и программ, использо вать численные методы для решения математических задач, использовать языки и системы программирования для решения профессиональных задач, работать с программными средствами общего назначения.

владеть методами поиска и обмена информацией в глобальных и ло кальных компьютерных сетях, техническими и программными средствами защиты информации при работе с компьютерными системами, включая прие мы антивирусной защиты.

3. Основная структура дисциплины Трудоемкость, часов Вид учебной работы Семестр Всего Общая трудоемкость дисциплины 180 Аудиторные занятия, в том числе: 68 лекции 17 лабораторные работы 51 Самостоятельная работа (в том числе курсовое 67 проектирование) 45 Вид промежуточной аттестации (итогового кон Экзамен, Экзамен, троля по дисциплине), в том числе курсовое про курсовая курсовая ра ектирование работа бота 4. Содержание дисциплины 4.1. Краткий перечень основных разделов и тем (дидактических единиц) теоретической части дисциплины.

1. Информатика – предмет и задачи курса. Информационные техноло гии. Понятие информации. Информационное общество. Информационные ре волюции. Поколения компьютерных систем.

2. Вводные сведения об операционной системе Windows и современных программных средствах.

3. Текстовый процессор Word: назначение, основные понятия, типовая последовательность и приемы работы.

4. Электронные таблицы Excel: назначение, основные понятия, типовая последовательность и приемы работы.

5. Кодирование и хранение информации. Системы счисления. Кодирова ние текстовой, числовой, графической, аудио и видеоинформации.

6. Модели. Алгоритмы. Роль алгоритмизации в решении задач и форма лизации знаний. Представление о базах данных. Информационные ресурсы.

7. Технические средства информационных технологий.

8. Классификация и обзор программного обеспечения.

9. Системы управления базами данных. СУБД Access.

10.Введение в программирование. Создание приложений на языке Visual Basic for Applications (VBA).

4.2. Перечень рекомендуемых лабораторных работ.

1. ОС Windows. Работа с папками, файлами, корзина. Проводник Windows. Операционная оболочка FAR, архиватор WinRAR.

2. Подготовка к созданию документа. Изменение и разработка стилей.

Первое сохранение документа.

3. Ввод фрагментов текста, их форматирование и редактирование.

4. Табуляция, списки, многоколончатая верстка.

5. Вставка и форматирование таблиц, рисунков, символов, формул.

6. «Зарплата».

7. «Штатное расписание».

8. «Поверхность».

9. «Функции и графики».

10. «Консолидация данных».

11. «Сводная таблица».

12. «Построение графика функции с 2 условиями».

13. «Построение двух графиков в одной системе координат».

14.Создание базы данных «Затраты предприятия».

15. «Калькулятор».

16. «Вычисление значений функций, разветвления».

17.«Переменные, процедуры, циклы, массивы».

18. «Сортировка чисел в выбранном столбце».

4.3. Перечень рекомендуемых видов самостоятельной работы 1. Изучение литературы по разделам курса.

2. Подготовка к самостоятельным работам:

3. ОС Windows. Рабочий стол, панель задач, их свойства и методы. Па нель управления. Ярлыки программ и главное системное меню. Создание яр лыка программы на рабочем столе и в главном системном меню. Запуск про грамм. Работа с папками, файлами, корзина. Проводник Windows.

4. Операционная оболочка FAR, архиватор WinRAR.

5. Табличный процессор Excel: «Проходной балл», «Работники бюджет ной сферы», «Стипендия».

6. Домашняя контрольная работа по текстовому процессору Word.

7. Подготовка реферата на одну из 10 тем – названия тем совпадают с названиями 10 первых глав учебного пособия [4].

8. Подготовка к экзамену и Интернет-тестированию.

9. Подготовка к курсовой работе по созданию базы данных [1] или по разработке программы на тему, согласованную с преподавателем, или на одну из тем, предложенных в пособие [4].

5. Образовательные технологии, применяемые для реализации про граммы.

При реализации программы дисциплины «Информатика» используются различные образовательные технологии – во время аудиторных занятий (68 часов) занятия проводятся в виде лекций с применением мультимедийно го оборудования;

лабораторных работ на ПК. Самостоятельная работа сту дентов предусматривает работу под руководством преподавателей (67 часов).

6. Оценочные средства и технологии.

Контроль качества подготовленности по дисциплине осуществляется пу тем проверки теоретической подготовки в форме:

– промежуточного тестирования, – экзамена в конце первого семестра.

Для промежуточного тестирования по некоторым разделам дисциплины имеются подготовленные в электронном виде тестовые задания.

7. Рекомендуемое информационное обеспечение дисциплины 1. Ломтадзе В.В., Бояринцева Т.П., Воропаева Е.Ф., Корякин Б.Н., Шиш кина Л.П.. Лабораторные, контрольные и самостоятельные работы по инфор матике. – Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2010. – 108 с.

2. Симонович С.В. и др. Информатика. Базовый курс. - СПб.: Питер. – 2010. – 639 c.

3. Бояринцева Т.П., Воропаева Е.Ф., Шишкина Л.П., Ломтадзе В.В., Ран дин О.И. Информатика. Дополнительный возможности Microsoft Office и элементы программирования. – Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2007. - 100с.

4. Ломтадзе В.В., Шишкина Л.П. Практическая информатика: Учебное пособие. - Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2011. – 200 с.

ФИЗИКА Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»

Профиль подготовки: «Химическая технология органи ческих веществ»

Профиль подготовки: «Химическая технология при родных энергоносителей и угле родных материалов»

Квалификация (степень) Бакалавр 1. Цели и задачи освоения дисциплины.

Развитие современного производства требует подготовки высоко квалифицированных кадров, уровень подготовки которых должен отвечать требованиям мировых стандартов. В соответствии с «Концепцией российско го образования на период до 2020 года» главной целью является получение студентом полноценного и качественного образования. Физика – одна из фундаментальных дисциплин, которые закладывают основу для научной и общетехнической подготовки будущего профессионала. Объединяя все дос тижения современной научно-технической мысли, физика служит базой для развития современных технологий и производств.

При освоении курса общей физики перед студентами ставятся следую щие задачи: ознакомление с основными этапами развития физики как науки:

становление физики, классическая физика, релятивистская и квантовая физи ка, физика элементарных частиц, будущее физики;

изучение основ фундамен тальных физических теорий от классической механики Ньютона до квантовой физики и физики элементарных частиц;

изучение современной эксперимен тальной физики и методов физического исследования;

знакомство с нерешен ными проблемами современной физики;

освоение приемов и навыков поста новки и решения конкретных задач из различных разделов физики, ориенти рованных на практическое применение при изучении специальных дисцип лин;

знакомство с современной научной аппаратурой физических исследова ний и приобретение навыков проведения экспериментальных исследований различных физических явлений;

формирование научного и инженерного мышления.

2. Компетенции обучающегося, формируемые при освоении дисци плины.

Выпускник должен обладать следующими общекультурными компе тенциями (ОК): владеть культурой мышления, быть способным к обобще нию, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей её достижения (ОК–1);

уметь логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь, способен в письменной и устной речи правильно (логически) оформить результаты мышления (ОК-2);

стремиться к саморазви тию, повышению своей квалификации и мастерства, способен приобретать новые знания в области техники и технологии, математики, естественных, гу манитарных, социальных и экономических наук (ОК-7);

способен работать с информацией в глобальных компьютерных сетях (ОК-12).

Выпускник должен иметь следующие профессиональные компетенции (ПК):

общепрофессиональные: способностью и готовностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применяет методы математического анализа и моделирования, теоретическо го и экспериментального исследования (ПК-1);

способен использовать знания о современной физической картине мира, пространственно-временных зако номерностях, строении вещества для понимания окружающего мира и явле ний природы (ПК-2);

способен использовать знания о строении вещества, природе химической связи в различных классах химических соединений для понимания свойств материалов и механизма химических процессов, проте кающих в окружающем мире (ПК-3 );

владеть основными методами, способа ми и средствами получения, хранения, переработки информации, имеет навы ки работы с компьютером как средством управления информацией (ПК-5);

производственно-технологическая деятельность: способен составлять математические модели типовых профессиональных задач, находить способы их решений и интерпретировать профессиональный (физический) смысл по лученного математического результата (ПК-8);

готов к освоению и эксплуа тации вновь вводимого оборудования (ПК-15);

научно-исследовательская деятельность: способен планировать и проводить физические и химические эксперименты, проводить обработку их результа тов и оценивать погрешности, математически моделировать физические и хи мические процессы и явления, выдвигать гипотезы и устанавливать границы их применения (ПК-21);

способен проводить стандартные и сертификацион ные испытания материалов, изделий и технологических процессов (ПК-22);

способен использовать знание свойств химических элементов, соединений и материалов на их основе для решения задач профессиональной деятельности (ПК-23);

способен использовать знания основных физических теорий для решения возникающих физических задач, самостоятельного приобретения физических знаний, для понимания принципов работы приборов и устройств, в том числе выходящих за пределы компетентности конкретного направления (ПК-24);

готов изучать научно-техническую информацию, отечественный и зарубежный опыт по тематике исследования (ПК-25);

2. В результате освоения программы дисциплины обучающийся должен знать: законы Нъютона и законы сохранения, принципы специальной теории относительности Эйнштейна, элементы общей теории относительно сти, элементы механики жидкостей, законы термодинамики, статистические распределения, законы электростатики, природу магнитного поля и поведение веществ в магнитном поле, законы электромагнитной индукции, волновые процессы, геометрическую и волновую оптику, основы процессы, основы квантовой механики, строение многоэлектронных атомов, квантовую стати стику электронов в металлах и полупроводниках, строение ядра, классифика цию элементарных частиц;

уметь: решать типовые задачи, связанные с основными разделами фи зики, использовать физические законы при анализе и решении проблем про фессиональной деятельности;

владеть: методами проведения физических измерений, методами корректной оценки погрешностей при проведении физического эксперимента.

3. Основная структура дисциплины.

Вид учебной работы Трудоемкость, часов В Семестр сего №1 № Общая трудоемкость дисциплины 252 110 Аудиторные занятия, в том числе: 105 51 лекции 35 17 лабораторные работы 35 17 практические/семинарские занятия 35 17 Самостоятельная работа (в том чис- 102 50 ле курсовое проектирование) Вид промежуточной аттестации 45 9 (итогового контроля по дисциплине), в том числе курсовое проектирование 4. Содержание дисциплины 4.1. Краткий перечень основных разделов и тем (дидактических единиц) теоретической части дисциплины.

1. Физические основы механики 2. Электричество и магнетизм.

3. Физика колебаний и волн:

4. Молекулярная физика и термодинамика 5. Квантовая физика.

6. Статистическая физика и термодинамика.

7. Ядерная физика.

4.2. Перечень рекомендуемых лабораторных работ.

Тематика лабораторных работ п Экспериментальное определение функции распределения плотности вероятности результатов измерений Изучение законов динамики Определение момента инерции махового колеса динамическим ме тодом Проверка основного закона динамики вращательного движения на приборе Обербека Определение момента инерции маятника Максвелла Изучение законов кинематики и динамики поступательного движе ния на машине Атвуда Изучение законов сохранения Определение момента инерции махового колеса методом колебаний Определение скорости пули с помощью баллистического маятника Определение скорости пули с помощью крутильного баллистиче ского маятника Изучение упругого и неупругого удара шаров Упругие свойства твердых тел. Гравитационное поле Земли.

Ускорение свободного падения Определение модуля Юнга на приборе Лермантова Определение момента инерции методом крутильных колебаний Определение модуля кручения и модуля сдвига проволоки с помо щью крутильного маятника Определение ускорения свободного падения с помощью математи ческого и физического оборотного маятников Определение ускорения свободного падения с помощью математи ческого маятника Определение ускорения свободного падения методом катающегося шарика Физические основы термодинамики Определение отношения теплоемкостей газов Ср/Сv методом Кле мана и Дезорма Определение термического коэффициента давления газа Определение универсальной газовой постоянной методом откачки Изменение энтропии в термодинамических системах Основы молекулярной физики Определение динамического коэффициента вязкости жидкости ме тодом Стокса Определение коэффициента внутреннего трения жидкости методом Пуазейля Определение коэффициента поверхностного натяжения жидкости методом отрыва капель Определение коэффициента поверхностного натяжения жидкости методом отрыва кольца Определение средней длины свободного пробега и эффективного диаметра молекул воздуха Определение постоянной Авогадро методом Перрена Изучение электростатического поля Изучение электростатического поля заряженных тел Изучение законов постоянного тока Исследование цепи постоянного тока Экспериментальное изучение правил Кирхгофа Изучение работы трехэлектродной лампы Изучение температурной зависимости сопротивления проводников Измерение сопротивления проводников при помощи мостика по стоянного тока Измерение электродвижущей силы гальванического элемента мето дом компенсации Определение удельного сопротивления нихромовой проволоки Изучение магнитного поля постоянного тока и магнитного поля Земли Снятие кривой намагничивания с помощью осциллографа Определение горизонтальной составляющей напряженности маг нитного поля Земли Изучение движения заряженных частиц в магнитном поле Определение удельного заряда электрона Определение удельного заряда электрона методом магнетрона Изучение колебательных и волновых процессов Затухающие электрические колебания Изучение вынужденных электрических колебаний Определение скорости звука Изучение электромагнитных колебаний и законов переменного тока Изучение работы трансформатора переменного тока Определение индуктивности катушки с помощью моста Максвелла Изучение мощности в цепи переменного тока Геометрическая оптика Определение оптической силы линзы Определение показателя преломления твердых и жидких тел Изучение интерференции и дифракции света Определение длины волны с помощью бипризмы Френеля Определение длины волны с помощью колец Ньютона Определение длины волны с помощью дифракционной решетки Дифракция от двух щелей Изучение явлений поляризации и дисперсии света Проверка закона Малюса Определение концентрации растворов с помощью сахариметра Получение спектров поглощения и определение концентрации ве щества в растворе Градуировка монохроматора и определение его угловой дисперсии Изучение корпускулярных свойств света Изучение законов внешнего фотоэффекта Снятие спектральной чувствительности фотоэлемента Определение типа и размера элементарной ячейки кубического кри сталла Изучение спектров излучения, спектральных аппаратов и спек тральных методов изучения свойств вещества Качественный спектральный анализ Измерение длины волны и степени поляризации излучения лазера Изучение закономерностей в физике твердого тела Исследование работы полупроводникового диода Градуировка термопары и определение коэффициента термо э.д.с.

Определение коэффициента линейного расширения твердых тел Определение коэффициента теплопроводности твердых тел 4.3. Перечень рекомендуемых практических занятий Семестр 1. 1. Физические основы механики (кинематика). 2. Физиче ские основы механики (динамика поступательного и вращательного движения материальной точки, закон сохранения импульса). 3. Физические основы ме ханики (динамика поступательного и вращательного движения абсолютно твердого тела, закон сохранения момента импульса). 4. Работа и энергия. За коны сохранения энергии.

5.Молекулярно-кинетическая теория идеального газа, законы физиче ской кинетики. 6. Три начала термодинамики. 7. Электростатика, постоянный электрический ток. 8.Магнитостатика в вакууме и веществе, квазистационар ные токи.

Семестр 2. 1.Физика колебаний. 2.Механические и электромагнитные колебания. 3. Кинематика волновых процессов. 4. Интерференция волн.

5.Дифракция волн. 6. Квантовая физика. Квантовая оптика. 7. Корпускулярно волновой дуализм принцип неопределенности, квантовые состояния, принцип суперпозиции. 8. Квантовые уравнения движения, энергетический спектр атомов. 9. Ядерная физика. 10. Элементарные частицы.

4.4. Перечень рекомендуемых видов самостоятельной работы 1. Подготовка к выполнению лабораторных работ. 2. Проведение расче тов и построение графиков при подготовке отчета по лабораторным работам.

3. Выполнение индивидуальных заданий (решение задач, подобных предла гаемым в Интернет-тестах). 4. Подготовка, написание и оформление рефера тов с использованием средств Microsoft Word, подготовка докладов и презен таций докладов с использованием средств программы Microsoft Power Poin.

5. Подготовка к коллоквиумам. 6. Подготовка к работе в группах (реше ние простых задач будущей профессии обучающихся с использованием зна ний физики). 7. Подготовка к зачету, экзамену.

5. Образовательные технологии, применяемые для реализации про граммы. Обеспечение лекций: 1. Демонстрационный эксперимент. 2. Муль тимедийное оборудование. 3.Кинофильмы.

Обеспечение самостоятельной работы студентов: Обучающие про граммы (Кинематика в примерах и задачах. Структура раздела «Механика» и решение многоходовых задач. Законы теплового излучения).

Контролирующие программы (Электростатика, 6 тем. Электромагне тизм 6 тем. Затухающие и вынужденные колебания, 2 темы. Молекулярная физика и термодинамика, 3 темы. Термодинамика, ДВС. «Энциклопедия по физике» Руссобит.

Проведение занятий в игровой форме – решение ситуационных задач (работа в группах).

6. Оценочные средства и технологии.

Для оценки текущей успеваемости каждому студенту выдаются зада ния на все темы лабораторных работ, которые он защищает. В течение семе стра проводится 3 контрольно-рейтинговых коллоквиума. Студенты получа ют индивидуальные задания, включающие два теоретических вопроса и две задачи.

Для итоговой аттестации предусмотрены: зачет (1 семестр) и экзамен ( семестр). Экзамен проводится в письменной форме по экзаменационным би летам, включающим 3 вопроса по теории и одну задачу.

Образец экзаменационного билета:

1. Волны. Плоская синусоидальная волна. Длина волны, волновое число.

2. Дифракционная решетка. Условия максимумов и минимумов.

3. Виды радиоактивного распада и свойства радиоактивных превраще ний.

4. Задача (тепловое излучение) 7. Рекомендуемое информационное обеспечение дисциплины 1.Детлаф А.А., Яворский Б.М. Курс физики. - М.: Высшая школа, 1997 2. Каницкая Л.В. Основы общей физики. Том 1. Механика. Молеку лярная физика. Термодинамика (Учебное пособие) Иркутск: Изд-во Ир ГТУ.– 2007.– 128 с.

3. Каницкая Л.В. Основы общей физики. Том 2. Электричество и маг нетизм (Учебное пособие) Иркутск: Изд-во ИрГТУ. – 2008. – 128 с 4. Каницкая Л.В. Основы общей физики. Том 3. Оптика геометриче ская, волновая и квантовая. Элементы квантовой механики и атомной физи ки (Учебное пособие) Иркутск: Изд-во ИрГТУ. – 2008. – 184 с.

5. Коновалов Н.П. и др. Механика. (Практикум по физике). - Иркутск:

изд-во ИрГТУ, 2008.

6. Липовченко Е.Л., Рябцева Г.Г., Шинкова Т.В., Каницкая Л.В., Пер вушкина Э.И., Николаева М.З. Молекулярная физика. Термодинамика (Прак тикум по физике) Иркутск: Изд-во ИрГТУ. – 2008. – 76 с.

7. Шишелова Т.И., Каницкая Л.В., Чиликанова Л.В., Коновалов Н.П., Созинова Т.В., Ерошенко Л.В. Методы исследования структуры и свойств материалов различной природы. Иркутск: Изд-во ИрГТУ. – 2007. – 80 с.

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»

Профиль подготовки: «Химическая технология органи ческих веществ»

Профиль подготовки: «Химическая технология природ ных энергоносителей и углерод ных материалов»

Квалификация (степень) Бакалавр 1. Цели и задачи освоения дисциплины.

Целью освоения программы дисциплины является теоретическая и практическая подготовка студентов по основным (фундаментальным) разде лам общей и неорганической химии с учетом современных тенденций разви тия химической науки, что обеспечивает решение выпускником задач буду щей профессиональной деятельности.

Задачами освоения программы дисциплины является изучение:

– современных представлений о строении вещества, о зависимости строения и свойств веществ от положения составляющих их элементов в Пе риодической системе и характера химической связи;

– природы химических реакций, используемых в производстве химиче ских веществ и материалов, кинетического и термодинамического подходов к описанию химических процессов с целью оптимизации условий их практиче ской реализации;

– важнейших свойств неорганических соединений и закономерностей их изменения в зависимости от положения составляющих их элементов в Пе риодической системе.

2. Компетенции обучающегося, формируемые при освоении дисци плины.

– способность к саморазвитию, повышению своей квалификации и мас терства, способность приобретать новые знания в области техники и техноло гии, математики, естественных, гуманитарных, социальных и экономических наук (ОК-7);

– способность и готовность использовать основные законы естествен нонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и эксперимен тального исследования (ПК-1);

– использовать знания о современной физической картине мира, про странственно-временных закономерностях, строении вещества для понимания окружающего мира и явлений природы (ПК-2);

– использовать знания о строении вещества, природе химической связи в различных классах химических соединений для понимания свойств материа лов и механизма химических процессов, протекающих в окружающем мире (ПК-3);

– планировать и проводить химические эксперименты, проводить обра ботку их результатов и оценивать погрешности, математически моделировать физические и химические процессы и явления, выдвигать гипотезы и уста навливать границы их применения (ПК-21);

– способность использовать знание свойств химических элементов, со единений и материалов на их основе для решения задач профессиональной деятельности (ПК-23).

В результате освоения программы дисциплины обучающийся должен:

уметь:

– выполнять основные химические операции;

– определять термодинамические характеристики химических реакций и равновесные концентрации веществ;

– использовать основные химические законы, термодинамические спра вочные данные и количественные соотношения неорганической химии для решения профессиональных задач;

– объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависи мость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

знать:

– электронное строение атомов и молекул;

– основы теории химической связи в соединениях разных типов, строе ние вещества в конденсированном состоянии;

– основные закономерности протекания химических процессов и харак теристики равновесного состояния;

– методы описания химических равновесий в растворах электролитов;

– химические свойства элементов различных групп Периодической сис темы и их важнейших соединений;

– строение и свойства координационных соединений.

3. Основная структура дисциплины.

Вид учебной работы Трудоемкость, часов Всего Семестр №1 № Общая трудоемкость дисциплины 216 116 Аудиторные занятия, в том числе: 105 51 лекции 53 17 лабораторные работы 52 34 Самостоятельная работа 75 40 Вид итогового контроля по дисциплине экзамен зачет 4. Содержание дисциплины 4.1. Краткий перечень основных разделов и тем (дидактических единиц) теоретической части дисциплины.

Модуль 1. Строение вещества. Электронное строение атома. Периоди ческий закон и периодическая система элементов. Химическая связь. Ком плексные соединения. Классы неорганических соединений.

Модуль 2. Химические процессы. Стехиометрия химических процессов.

Химическая термодинамика. Химическое равновесие. Скорость химической реакции. Катализ.

Модуль 3. Химические системы. Растворы. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. Кислотно-основные и ионные рав новесия в растворах. Окислительно-восстановительные системы. Электрохи мические системы.

Модуль 4. Свойства химических элементов и их соединений по груп пам. Общая характеристика неметаллов. Формы нахождения и распростра ненность в природе. Химия водорода. Химия галогенов. Химия кислорода, серы, селена и теллура. Химия азота, фосфора и мышьяка. Химия углерода, кремния и бора. Общая характеристика и химические свойства металлов.

Химия s-металлов. Важнейшие химические соединения. Химия р-металлов.

Важнейшие химические соединения. Химия d-металлов. Важнейшие химиче ские соединения.

4.2. Перечень рекомендуемых лабораторных работ.

1. Классы неорганических соединений.

2. Определение молярной массы эквивалентов цинка.

3. Определение теплоты реакции нейтрализации.

4. Химическое равновесие.

5. Скорость химической реакции.

6. Катализ.

7. Концентрация растворов.

8. Реакции в растворах электролитов.

9. Гидролиз солей.

10. Коллоидные растворы.

11. Окислительно-восстановительные реакции.

12. Коррозия металлов.

13. Электролиз.

14. Комплексные соединения.

15. Жесткость воды.

16. Кислород. Пероксид водорода.

17. Галогены.

18. Азот.

19.Углерод и кремний.

20. Общие свойства металлов.

21. s-Металлы.

22. Алюминий.

23. Металлы подгруппы меди.

24. Металлы подгруппы цинка.

25. Марганец.

26. Железо, кобальт, никель.

4.3. Перечень рекомендуемых видов самостоятельной работы 1. Подготовка к защите отчетов по лабораторным работам.

2. Проработка лекционного материала.

3. Выполнение индивидуальных домашних заданий.

4.Подготовка к экзамену и зачету.

5. Образовательные технологии, применяемые для реализации про граммы.

Мультимедийный курс лекций, выполненный средствами программы Microsoft PowerPoin.

Демонстрационный химический эксперимент при чтении лекций, а так же проведении лабораторных занятий.

Диалоговая форма проведения лекционных занятий с использованием элементов практических занятий, постановкой и решением проблемных и си туационных заданий и т.д.

Тренинг по решению задач.

6. Оценочные средства и технологии.

Для оценки текущей успеваемости каждому студенту выдаются инди видуальные задания на все темы лабораторных и самостоятельных работ, ко торые он защищает по мере прохождения тем.

Для итоговой аттестации в 1-м семестре предусмотрен экзамен. Экзамен проводится по экзаменационным билетам, включающим 10 вопросов.

Образец экзаменационного билета Какие валентности в сложных химических соединениях может прояв лять атом фтора?

Из числа приведенных оксидов, определите солеобразующие: оксид азота(II), оксид азота(I), оксид углерода(II), оксид кремния(II), оксид углерода(IV), оксид кремния(IV).

Расположите в порядке усиления кислотных свойств: хлорную, орто фосфорную, сероводородную и сернистую кислоты.

Геометрии каких молекул соответствует плоский треугольник: ClF 3, NH 3, BF 3, SO 3, AlCl3, AsH 3.

Чему равно обр. Н0 СН3ОН исходя из Н0 реакции: СО (г) + 2 Н 2 (г) СН 3 ОН (ж);

H0 = -128 кДж, если обр. Н0 СО = -110.5 кДж/моль?

При 200 С константа скорости некоторой реакции равна 10-4 мин –1, а при 300 С константа - 410-4 мин –1. Чему равен температурный коэффи циент скорости реакции?

Рассчитайте значение рН в 0.1 М растворе гидроксида аммония NH 4 OH (К b = 1.8 10-5).

Раствор, содержащий 8.44 % КNO 3, кипит при 100.797 оС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу по ка тиону и по аниону: Na 2 SO 4, CH 3 COOK, NH 4 F, SnCl 2 ? Определите, ка кой среде соответствует водный раствор выбранных солей.

Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции KI + KNO 2 + H 2 SO Для итоговой аттестации во 2-м семестре предусмотрен зачет. Зачет проводится по билетам, включающим 5 заданий.

Образец билета для зачета 1. Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних приме сей, следует взять для получения 25 л кислорода при 37оС и 101.325 кПа?

2. Назовите соединение, состав которого выражается формулой К 2 [Pt(NO 2 ) 2 Cl 2 ]. Укажите комплексообразователь, его заряд.

3. Рассчитать рН раствора, если ЭДС гальванического элемента, состав ленного из водородного и хлорсеребряного электродов, опущенных в этот рас твор, оказалась равной 0.32 В. х/с = 0.202 В.

4. Составьте уравнения реакций, характеризующих приведенную цепь превращений: CuCl 2 Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 5. Получение и химические свойства пероксида водорода.

7. Рекомендуемое информационное обеспечение дисциплины 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высш. шк., 2006.

743 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2006. 728 с.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»

Профиль подготовки: «Химическая технология органи ческих веществ»

Профиль подготовки: «Химическая технология природ ных энергоносителей и углерод ных материалов»

Квалификация (степень) Бакалавр 1. Цели и задачи освоения дисциплины:

Органическая химия является для бакалавра химических и нефтепере рабатывающих производств фундаментальной дисциплиной. Теоретические химические знания представляют теоретическую базу, которая необходима для глубокого понимания химических превращений, протекающих в техноло гических процессах органического синтеза и переработки нефти и газа. Полу ченные знания позволят обеспечить контроль качества продукции и сырья.

Основными целями изучения дисциплины являются:

– углубление и расширение знаний по химии, полученных в средней школе;

– изучение теоретических, методических и практических вопросов со временной органической химии;

– создание теоретического и практического фундамента для дальнейше го изучения студентами последующих специальных дисциплин в области хи мической технологии органических веществ В состав задач изучения дисциплины входят:

– формирование знаний основных теоретических положений по органи ческой химии как одной из важнейших естественных наук;

– применение изученных теоретических положений при рассмотрении классов органических веществ и их конкретных соединений;

– умение решать задачи и выполнять лабораторные и практические за дания;

– умение связывать свойства веществ с их применением;

– изучение методов и приемов теоретических и экспериментальных ис следований строения веществ различных классов и их химических превраще ний.

2. Компетенции обучающегося, формируемые после освоения дис циплины:

В процессе освоения данной дисциплины студент формирует и демон стрирует следующие общекультурные и общепрофессиональные компетен ции при освоении ООП ВПО, реализующей ФГОС ВПО, которые позволяют выпускнику обладать:

– стремлением к саморазвитию, повышению своей квалификации и мас терства, способностью приобретать новые знания в области техники и техно логии, математики, естественных, гуманитарных, социальных и экономиче ских наук (ОК-7);

– знаниями о современной физической картине мира, пространственно временных закономерностях, строении вещества для понимания окружающе го мира и явлений природы (ПК-2);

– знаниями о строении вещества, природе химической связи в различ ных классах химических соединений для понимания свойств материалов и механизма химических процессов, протекающих в окружающем мире (ПК-3);

– умением планировать и проводить физические и химические экспери менты, проводить обработку их результатов и оценивать погрешности, мате матически моделировать физические и химические процессы и явления, вы двигать гипотезы и устанавливать границы их применения (ПК-21);

– способностью использовать знание свойств химических элементов, соединений и материалов на их основе для решения задач профессиональной деятельности (ПК-23);

– способностью изучать научно-техническую информацию, отечествен ный и зарубежный опыт по тематике исследования (ПК-25).

В результате освоения дисциплины обучающийся должен демонстриро вать следующие результаты образования:

знать:

– принципы классификации и номенклатуру органических соединений;

строение основных классов органических соединений, классификацию орга нических реакций (ОК-7, ОК-12, ПК-2, ПК-3);

– основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова;

явление изомерии, виды химической связи в органических соединениях и способы их разрыва (ОК-7, ОК-12, ПК-2, ПК-3);

– свойства основных классов органических соединений – углеводородов (алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, циклоалканов, ароматических соеди нений), производных углеводородов (галогенпроизводные, спирты, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, азотсодержащие соедине ния) и гетероциклические соединения (ОК-7, ОК-12, ОК-13, ПК-1, ПК-2, ПК 3, ПК-5);

основные методы синтеза органических соединений (ОК-7, ОК-12, – ОК-13, ПК-1, ПК-2, ПК-3, ПК-5, ПК-21, ПК-25).

уметь:

– называть органические соединения по рациональной номенклатуре и правилам ИЮПАК;

– составлять молекулярные и структурные формулы;

– составлять уравнения химических реакций;

– составлять цепочки превращений органических соединений;

– решать расчетные задачи по формулам и уравнениям реакции.

владеть:

– экспериментальными методами синтеза, очистки, определения физи ко-химических свойств и установления структуры органических соединений (ОК-7, ОК-12, ОК-13, ПК-1, ПК-2, ПК-3, ПК-5, ПК-12, ПК-21, ПК-22, ПК-23, ПК-25).

3. Основная структура дисциплины.

Вид учебной работы Трудоемкость, часов Всего Семестр №2 № Общая трудоемкость дисциплины 288 144 Аудиторные занятия, в том числе: 140 72 лекции 53 36 лабораторные работы 53 36 практические/семинарские занятия 17 - Самостоятельная работа (в том числе кур- 112 50 совое проектирование) Вид промежуточной аттестации (итогово- зачет экзамен го контроля по дисциплине), в том числе курсовое проектирование 4. Содержание дисциплины 4.1. Краткий перечень основных разделов и тем (дидактических единиц) теоретической части дисциплины.

Классификация, строение, номенклатура и изомерия органических со единений;

классификация органических реакций;

механизмы органических реакций;

способы получения и свойства основных классов органических со единений: алканы;

циклоалканы;

алкены;

алкины;

алкадиены;

ароматические соединения;

галогенпроизводные углеводородов;

спирты;

фенолы;

эфиры;

ти оспирты;

тиоэфиры;

нитросоединения;

амины;

альдегиды и кетоны;

хиноны;

карбоновые кислоты и их производные;

гетероциклические соединения;

эле ментоорганические соединения;

элементы биоорганической химии;

амино-, окси- и оксокислоты;

белки;

пептиды;

высокомолекулярные соединения;

уг леводы;

методы синтеза органических соединений.

4.2. Перечень рекомендуемых лабораторных работ.

1. Экстракция и атмосферная перегонка органических веществ;

2 Перегонка с водяным паром;

3. Возгонка, определение температуры плавления органических ве ществ;

4. Перекристаллизация органических веществ;

5. Синтез этилацетата;

6. Синтез аспирина;

7. Синтез бромистого этила;


8. Синтез бензойной кислоты.

9. Синтез фенетола;

10. Синтез сульфаниловой кислоты 4.3. Перечень рекомендуемых практических занятий 1. Введение. Предмет органической химии. Основные положения тео рии химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.

2. Строение, номенклатура, изомерия и свойства алканов 3. Строение, номенклатура, изомерия и свойства алкенов.

4. Строение, номенклатура, изомерия и свойства алкадиенов.

5. Строение, номенклатура, изомерия и свойства алкинов.

6. Строение, номенклатура, изомерия и свойства циклоалканов 7. Строение, номенклатура, изомерия и свойства ароматических угле водородов.

8. Строение, номенклатура, изомерия и свойства галогенопроизводные углеводородов 9. Строение, номенклатура, изомерия и свойства спиртов и фенолов.

10. Строение, номенклатура, изомерия и свойства альдегидов и кетонов.

11. Строение, номенклатура, изомерия и свойства карбоновых кислот.

12. Строение, номенклатура, изомерия и свойства сложных эфиров.

13. Строение, номенклатура и свойства окси– и оксокислот.

14. Строение, номенклатура, изомерия и свойства азотсодержащих со единений.

15. Строение, номенклатура и свойства аминокислот. Белки.

16. Элементоорганические соединения.

17. Состав и свойства липидов.

18. Строение, номенклатура и свойства углеводов.

19. Строение, номенклатура и свойства гетероциклических соединений.

4.4. Перечень рекомендуемых видов самостоятельной работы – работа с лекционным материалом, поиск и обзор литературы и элек тронных источников информации;

– выполнение домашних заданий;

– изучение тем, вынесенных на самостоятельную проработку;

– изучение теоретического материала к лабораторным занятиям;

– изучение инструкций к приборам и подготовка к выполнению лабора торных работ;

– подготовка к зачету и экзамену.

5. Образовательные технологии, применяемые для реализации про граммы.

Для достижения поставленных целей преподавания дисциплины должны быть реализованы следующие средства, способы и организационные меро приятия:

– изучение теоретического материала дисциплины на лекциях;

– самостоятельное изучение теоретического материала дисциплины с ис пользованием Интернет-ресурсов, информационных баз, методических разра боток, специальной учебной и научной литературы;

– закрепление теоретического материала при проведении семинарских и лабораторных занятий с использованием учебного и научного оборудования и приборов, выполнения проблемно-ориентированных, поисковых, творческих заданий.

6. Оценочные средства и технологии.

Контроль успеваемости студентов осуществляется в виде:

– самостоятельного, под контролем преподавателя, выполнения лабора торных работ;

– компьютерного тестирования теоретического материала;

– устного опроса по знанию и пониманию теоретического материала дисциплины при сдаче выполненных индивидуальных заданий, при сдаче от четов по лабораторным работам, зачетов и экзамена.

7. Рекомендуемое информационное обеспечение дисциплины 1. Артеменко А.И. Органическая химия – М:, Высшая школа. 2007, – с.

2. Органическая химия. Кн.1. Основной курс / В.Л. Белобородов, С.Э. Зу рабан, А.П. Лузин, Н.А. Тюкавкина. – М.: Дрофа, 2008.- 640 с.

3. Евстафьев С.Н. Основы номенклатуры органических соединений – Ир кутск:, изд-во ИрГТУ. 2005. – 90 с.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И МЕТОДЫ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»

Профиль подготовки: «Химическая технология органи ческих веществ»

«Химическая технология природ ных энергоносителей и углерод ных материалов»

Квалификация (степень) Бакалавр 1. Цели и задачи освоения дисциплины Целью освоения программы дисциплины является познакомить студен тов с современными методами химического анализа веществ и их применения для решения конкретных практических задач.

Задачами освоения программы дисциплины является:

Формирование у студентов единого подхода к изучению важнейших за кономерностей в системе «химический состав – свойства», к повышению дос товерности качества аналитической информации;

– изучение теории классических и современных инструментальных ме тодов анализа и операций, с которыми приходится иметь дело в процессе со вершенствования и повседневного выполнения разнообразных профессио нальных задач;

– получить представление о современном состоянии аналитической хи мии, дальнейших перспективах развития аналитической химии как науки, на правлений автоматизации и компьютеризации анализа.

2. Компетенции обучающегося, формируемые при освоении дисци плины.

– способность к саморазвитию, повышению своей квалификации и мас терства, способность приобретать новые знания в области техники и техноло гии, математики, естественных, гуманитарных, социальных и экономических наук (ОК-7);

– способность и готовность использовать основные законы естествен нонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и эксперимен тального исследования (ПК-1);

– использовать знания о современной физической картине мира, про странственно-временных закономерностях, строении вещества для понимания окружающего мира и явлений природы (ПК-2);

– использовать знания о строении вещества, природе химической связи в различных классах химических соединений для понимания свойств мате риалов и механизма химических процессов, протекающих в окружающем ми ре (ПК-3);

– планировать и проводить физические и химические эксперименты, проводить обработку их результатов и оценивать погрешности, математиче ски моделировать физические и химические процессы и явления, выдвигать гипотезы и устанавливать границы их применения (ПК-21);

– способность использовать знание свойств химических элементов, со единений и материалов на их основе для решения задач профессиональной деятельности (ПК-23).

В результате освоения программы дисциплины обучающийся должен:

уметь:

– выбрать метод анализа для заданной аналитической задачи и провести статистическую обработку результатов аналитических определений.

знать:

– основные этапы качественного и количественного химического анали за;

– теоретические основы и принципы химических и физико-химических методов анализа - электрохимических, спектральных, хроматографических;

– методы разделения и концентрирования веществ;

– методы метрологической обработки результатов анализа.

3. Основная структура дисциплины.

Вид учебной работы Трудоемкость, часов Всего Семестр №2 № Общая трудоемкость дисциплины 216 100 Аудиторные занятия, в том числе: 105 54 лекции 35 18 лабораторные работы 70 36 Самостоятельная работа 75 30 Вид итогового контроля по дисциплине зачет экзамен 4. Содержание дисциплины 4.1. Краткий перечень основных разделов и тем (дидактических единиц) теоретической части дисциплины.

Модуль 1. Химические методы анализа. Химические превращения ве ществ – основа химических методов анализа. Кислотно-основные реакции, методы нейтрализации. Окислительно-восстановительные реакции, окисли тельно-восстановительные методы. Реакции комплексообразования, комплек сонометрические методы анализа. Процессы осаждения, гравиметрические методы анализа. Методы разделения и концентрирования веществ.

Модуль 2. Метрологические основы химического анализа. Основные метрологические понятия и представления. Основные метрологические ха рактеристики методов анализа. Оценка погрешностей. Аналитическая служба.

Модуль 3. Физико-химические и физические методы анализа.

Электрохимические методы анализа, классификация. Потенциометрические методы. Вольтамперометрические методы анализа. Кулонометрические мето ды анализа. Спектроскопические методы анализа. Оптические методы анали за. Хроматографические методы анализа. Кинетические методы анализа. Ана лиз реальных объектов.

4.2 Перечень рекомендуемых лабораторных работ.

1. Стандартизация раствора соляной кислоты.

2. Определение содержания карбоната натрия.

3. Определение содержания аммиака в солях аммония методом обрат ного титрования.

4. Стандартизация раствора перманганата калия.

5. Приготовление раствора бихромата калия и определение содержания железа в соли Мора.

6. Стандартизация раствора тиосульфата натрия и определение содер жания меди в растворе соли.

7. Стандартизация раствора трилона Б, определение общей жесткости воды, определение содержания цинка в растворе соли.

8. Определение содержания кислот в смеси методом потенциометриче ского титрования с ионселективным электродом.

9. Определение железа (II) и железа (III) методом потенциометрическо го титрования.

10. Определение качественного и количественного состава смеси катио нов полярографическим методом.

11. Определение цинка методом амперометрического титрования.

12. Определение хрома методом кулонометрического титрования.

13. Определение общей жесткости воды методом фотометрического титрования.

14. Определение катионов щелочных и щелочноземельных металлов ме тодом пламенной фотометрии.

15. Разделение катионов меди и никеля на катоните КУ-2.

16. Разделение катионов меди и железа на катионите КУ-1. Определение меди фотометрическим методом.

17. Разделение и количественное определение компонентов в смеси уг леводородов методом газожидкостной хроматографии.

18. Определение молибдена (VI) кинетическим методом.

4.3. Перечень рекомендуемых видов самостоятельной работы 1. Подготовка к защите отчетов по лабораторным работам.

2. Проработка лекционного материала.

3. Выполнение индивидуальных домашних заданий.

4. Подготовка к зачету и экзамену.

5. Образовательные технологии, применяемые для реализации про граммы.

Мультимедийный курс лекций, выполненный средствами программы Microsoft PowerPoin.

Демонстрационный химический эксперимент при чтении лекций, а так же проведении лабораторных занятий.


Диалоговая форма проведения лекционных занятий с использованием элементов практических занятий, постановкой и решением проблемных и си туационных заданий и т.д. Тренинг по решению задач.

6. Оценочные средства и технологии.

Для оценки текущей успеваемости каждому студенту выдаются инди видуальные задания на все темы лабораторных и самостоятельных работ, ко торые он защищает по мере прохождения тем.

Для итоговой аттестации во 2-м семестре предусмотрен зачет. Зачет проводится по билетам, включающим 3 задания.

Образец билета для зачета 1 Классификация методов количественного химического анализа. Химиче ская реакция как источник аналитической информации.

2 Кривые титрования. Принципы построения кривых кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования.

3 Навеску технического образца буры массой 21,875 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование затрачено 20,0 мл раствора HCl с концентрацией 0,210 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) химиче ски чистой буры (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O) в образце.

Для итоговой аттестации в 3-м семестре предусмотрен экзамен. Экзамен проводится по экзаменационным билетам, включающим 3 вопроса.

1 Основные виды вольтамперометрических методов анализа. Применение и аналитические возможности полярографии и амперометрического титро вания.

2 Сущность метода ионообменной хроматографии, аналитические возмож ности и практическое значение.

3 Определить содержание кадмия в растворе (г/л), если при полярографиро вании по методу добавок были получены следующие данные: высота вол ны исследуемой пробы составляет 20,5 мм, а высота волны исследуемого раствора с добавкой 24,3 мм;

объем анализируемого раствора равен 15 мл, объем стандартного раствора (добавки) – 2 мл;

концентрация стандартного раствора кадмия С(Cd2+) = 0,053 моль/л.

7. Рекомендуемое информационное обеспечение дисциплины 1. Основы аналитической химии: В 2-х кн. / под ред. Ю.А.Золотова. М.: Высшая школа, 2000. кн. 1. 479 с.;

кн. 2. 366 с.

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»

Профиль подготовки: «Химическая технология органи ческих веществ»

«Химическая технология природ ных энергоносителей и углерод ных материалов»

Квалификация (степень) Бакалавр 1. Цели и задачи освоения дисциплины. В системе фундаментального естественнонаучного образования студентов дисциплина «Физическая хи мия» занимает одно из центральных мест, так как служит теоретической ос новой многих специальных дисциплин данного направления подготовки.

Основными целями изучения физической химии являются:

- освоение теоретических основ фундаментальных физико-химических зна ний;

- формирование методологических основ восприятия материального мира с позиций единства физики и химии;

- воспитание грамотной, целеустремлённой, духовно богатой личности, спо собной служить на благо отечества.

В состав задач при освоении физической химии входят:

- изучение истории становления физической химии как науки со времён Ло моносова и до наших дней;

- изучение основных разделов физической химии: химической термодинами ки, электрохимии, химической кинетики и др.;

- ознакомление с теоретическими методами физической химии: термодина мическими, квантово-механическими, методами статистической физики и др.;

- овладение экспериментальными методами физической химии, как практиче ской основой теоретических знаний;

- овладение навыками экспериментальной работы, связанной с различными химическими реакциями и физико-химическими превращениями;

- знакомство с экспериментальными установками и приборами, применяемы ми в физической химии;

- решение расчётно-графических задач по различным разделам физической химии с направленностью на формирование инженерного мышления специа листа – химика-бакалавра, на подготовку его к решению более сложных фи зико-химических задач, связанных с конкретными вопросами производства.

2. Компетенции обучающегося, формируемые в ходе освоения дис циплины, связаны с развитием следующих способностей:

- способностью и готовностью осуществлять технологический процесс в соответствии с регламентом и использовать технические средства для изме рения основных параметров технологического процесса, свойств сырья и продукции (ПК-7);

- планировать и проводить физические и химические эксперимента, про водить обработку их результатов и оценивать погрешности, математически моделировать физические и химические процессы и явления, выдвигать гипо тезы и устанавливать границы их применения (ПК-21);

- использовать знание свойств химических элементов, соединений и материалов на их основе для решения задач профессиональной деятельности (ПК-23);

В результате освоения программы дисциплины обучающийся должен:

уметь:

- выполнять основные химические операции, определять термодинамические характеристики химических реакций и равновесные концентрации веществ;

- использовать основные химические законы, термодинамические справочные данные и количественные соотношения неорганической химии для решения профессиональных задач;

- прогнозировать влияние различных факторов на равновесие в химических реакциях;

- определять направленность процесса в заданных начальных условиях;

- устанавливать границы областей устойчивости фаз в однокомпонентных и бинарных системах;

- определять составы сосуществующих фаз в бинарных гетерогенных систе мах;

- составлять кинетические уравнения в дифференциальной и интегральной формах для кинетически простых реакций;

- прогнозировать влияние температуры на скорость реакций;

- использовать справочную литературу для выполнения расчетов.

знать:

- начала термодинамики и основные уравнения химической термодинамики;

- методы термодинамического описания химических и фазовых равновесий в многокомпонентных системах;

- термодинамику растворов электролитов;

- термодинамику электрохимических систем;

- уравнения формальной кинетика и кинетики сложных, цепных, гетероген ных и фотохимических реакций;

- основные теории гомогенного, гетерогенного и ферментативного катализа;

- основные представления о закономерностях процессов переноса энергии и массы.

владеть:

- навыками вычисления тепловых эффектов химических реакций при задан ной температуре в условиях постоянства давления или объема;

- навыками вычисления констант равновесия химических реакций при задан ной температуре;

давления насыщенного пара над индивидуальным вещест вом;

- навыками определения состава сосуществующих фаз в двухкомпонентных системах;

- методами определения констант скорости реакций различных порядков по результатам кинетического эксперимента.

3. Основная структура дисциплины Трудоемкость, часов Вид учебной работы Всего Семестр №3 № Общая трудоемкость дисциплины 288 136 Аудиторные занятия, в том числе: 140 68 лекции 70 34 лабораторные работы 35 17 практические/семинарские занятия 35 17 Самостоятельная работа (в том числе курсовое 112 56 проектирование) Вид промежуточной аттестации (итогового зачет, зачет экзамен контроля по дисциплине), в том числе курсо- экзамен вое проектирование 4. Содержание дисциплины 4.1. Краткий перечень основных разделов и тем (дидактических единиц) теоретической части дисциплины.

Раздел 1. Физико-химическая термодинамика. Темы:

1. Законы термодинамики.

2. Статистическая термодинамика.

3. Термодинамика растворов.

Раздел 2. Равновесие. Темы:

1. Химическое равновесие.

2. Фазовое равновесие.

3. Равновесие в растворах электролитов.

4. Явления переноса в растворах электролитов.

5. Электродное равновесие и электродвижущие силы.

Раздел 3. Химическая кинетика. Темы:

1. Формальная кинетика простых гомогенных реакций.

2. Кинетика гетерогенных реакций.

3. Кинетика каталитических реакций.

4. Кинетика электрохимических реакций.

Раздел 4. Термодинамика необратимых процессов. Темы:

Принципы термодинамики необратимых процессов.

4.2. Перечень рекомендуемых лабораторных работ семестр № 1. Определение константы калориметра 2. Определение теплоты нейтрализации 3. Определение теплоты растворения солей 4. Определение теплоты образования кристаллогидрата.

5. Определение средней теплоемкости вещества 6. Построение диаграммы состояния 2-х-компонентной системы нафталин фенол термографическим методом 7. Определение давления насыщенного пара индивидуальной жидкости 8. Определение константы равновесия гомогенной химической реакции Лабораторные работы семестра № 1. Определение константы скорости реакции восстановления йода перокси дом водорода 2. Определение порядка химической реакции способом изменения относи тельного количества реагента 3. Изучение зависимости скорости химической реакции от температуры 4. Определение константы скорости гетерогенной реакции 5. Исследование кинетики автокаталитической реакции 6. Определение электрической проводимости раствора слабого электролита 7. Определение ЭДС гальванического элемента 8. Определение стандартного потенциала ферри-ферро электрода 9. Определение среднеионного коэффициента активности 4.3. Перечень рекомендуемых практических занятий.

Практические занятия семестра № 1. Методы обработки экспериментальных данных, оценка погрешностей, тео рия размерности 2. Расчет теплоемкости вещества по справочным данным 3. Теплота агрегатных и фазовых превращений 4. Тепловые эффекты химических реакций 5. Влияние температуры на тепловой эффект химической реакции 6. Изменение энтропии в физических и химических процессах 7. Возможность самопроизвольного протекания процесса 8. Расчет составов и масс равновесных фаз по диаграммам состояния Практические занятия семестра № 1. Расчет кинетических параметров (порядка и константы скорости) химиче ской реакции (дифференциальный метод) 2. Расчет кинетических параметров (порядка и константы скорости) химиче ской реакции (интегральный метод) (дифференциальный метод) 3. Температурная зависимость скорости химической реакции 4. Кинетика гетерогенных процессов 5. Равновесие в растворах электролитов 6. Явления переноса в растворах электролитов 7. Термодинамика гальванического элемента 8. Электрохимические цепи 9. Кинетика электродных процессов 4.4. Перечень рекомендуемых видов самостоятельной работы.

1.Проработка лекционного материала.

2.Подготовка к практическим занятиям.

3.Написание отчетов по лабораторным работам.

4.Освоение стандартной программы Excel для обработки экспериментальных дан ных лабораторных работ и решения практических задач.

5. Написание рефератов.

5. Образовательные технологии, применяемые для реализации про граммы.

Для реализации образовательной программы предусмотрено использо вание слайд-лекций;

при выполнении ряда лабораторных работ предусмотре но компьютерное сопровождение для обработки экспериментальных данных на базе лабораторного комплекса «Химия».

Применяется установка на:

- систематическое и последовательное использование стандарта СТО ИрГТУ 027 - 2009 при оформлении отчетов по лабораторным работам;

- умение делать выводы по проделанной работе;

- развитие устной речи студента с использованием терминов дисципли ны;

- прививание навыков работы с дополнительной и справочной литера турой в читальном зале, библиотеке ИрГТу или в Интернете, - критичное отношение к собственным результатам работы и к инфор мации из Интернета.

Проводится консультативная помощь при освоении прикладной про граммы Excel. Предусмотрено проведение тренингов для целенаправленного формирования навыков вдумчивого отношения к выполнению лабораторных и практических работ.

6. Оценочные средства и технологии.

Технология контроля успеваемости состоит в ведении журнала с регу лярным учетом результатов. Для текущего контроля успеваемости в течение семестра предусмотрено проведение защит отчетов лабораторных работ в форме устного собеседования с целью развития коммуникативных способно стей студента. Возможно использование элементов деловой игры во время групповых занятий, преимущественно в конце семестра. Контроль практиче ских занятий предусматривает выполнение индивидуальных заданий - реше ние задач по темам дисциплины и их сдачу. На основании результатов учета текущей успеваемости в конце семестра преподаватель, ведущий лаборатор ные и практические занятия, допускает студента к зачету или экзамену, кото рые принимает лектор. В конце семестра №3 студент, получивший допуск к зачету, сдает его лектору в виде свободного собеседования по материалам лекций. Итоговый контроль по дисциплине в целом в конце семестра № предполагает сдачу экзамена по билетам (образец прилагается).

Образец экзаменационного билета:

1. Термодинамическая вероятность данного состояния системы.

2. Диаграмма состояния с образованием химического соединения.

3. Влияние температуры на скорость химической реакции.

4. Уравнение Нернста для ЭДС гальванического элемента.

7. Рекомендуемое информационное обеспечение дисциплины.

1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высш. шк. 2009.

528 с.

2. Эткинс П., Дж. де Паула. Физическая химия. Т.1. Равновесная термодина мика. М.: Мир. 2007. 494 с. («Лучший зарубежный учебник»).

3. Романовский Б.В. Основы химической кинетики. М.: Экзамен. 2006. с.

4. Байрамов В.М. Основы химической кинетики и катализа. Учебное пособие.

Изд. Центр Академия. Москва, 2005 - 254 с.

5. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. – М.: Химия, 2008. 672 с.

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»

Профиль подготовки: «Химическая технология органи ческих веществ»

«Химическая технология природ ных энергоносителей и углерод ных материалов»

Квалификация (степень) Бакалавр 1. Цели и задачи освоения дисциплины. В системе фундаментального естественнонаучного образования студентов дисциплина «Коллоидная хи мия» вслед за «Физической химией» занимает одно из центральных мест, так как служит теоретической основой многих специальных дисциплин данного направления подготовки бакалавров.

Основными целями изучения «Коллоидной химии» являются:

- освоение теоретических основ фундаментальных физико-химических знаний в системе естественнонаучных дисциплин;

- формирование методологических основ восприятия материального мира с позиций единства физики и химии;

- воспитание грамотной, целеустремлённой, духовно богатой личности, спо собной служить на благо отечества.

В состав задач при освоении физической химии входят:

- изучение истории становления науки «Коллоидная химия»;

- изучение основных разделов коллоидной науки: термодинамика поверхно стных явлений, адсорбция, устойчивость и коагуляция золей, грубодисперс ные системы, структурообразование в коллоидных системах;

- овладение экспериментальными методами коллоидной химии;

- знакомство с экспериментальными установками и приборами, применяе мыми в коллоидной химии;

- овладение навыками экспериментальной работы, как практической основой теоретических знаний;

- овладение методами обработки экспериментальных данных лабораторных работ по различным разделам коллоидной химии с направленностью на фор мирование инженерного мышления специалиста – химика-бакалавра, на под готовку его к решению более сложных физико-химических задач, связанных с конкретными вопросами производства.

2. Компетенции обучающегося, формируемые в ходе освоения дис циплины, связаны с развитием следующих способностей:

-способностью и готовностью осуществлять технологический процесс в соответствии с регламентом и использовать технические средства для изме рения основных параметров технологического процесса, свойств сырья и продукции (ПК-7);

-планировать и проводить физические и химические эксперименты, про водить обработку их результатов и оценивать погрешности, математически моделировать физические и химические процессы и явления, выдвигать гипо тезы и устанавливать границы их применения (ПК-21);

- использовать знание свойств химических элементов, соединений и материалов на их основе для решения задач профессиональной деятельности (ПК-23).

В результате освоения программы дисциплины обучающийся должен:

уметь:

- проводить расчеты с использованием основных соотношений термодинами ки поверхностных явлений;

- проводить расчеты основных характеристик дисперсных систем;

- использовать справочную литературу для выполнения расчетов.

знать:

- основные понятия и соотношения термодинамики поверхностных явлений;

- основные свойства дисперсных систем;

- основные представления о закономерностях процессов переноса энергии и массы.

владеть:

- методами измерения поверхностного натяжения, краевого угла, величины адсорбции и удельной поверхности, вязкости, критической концентрации ми целлообразования, электрокинетического потенциала;

- методами проведения дисперсионного анализа, синтеза систем и оценки их агрегативной устойчивости.

3. Основная структура дисциплины.

Трудоемкость, часов Вид учебной работы Всего Семестр № Общая трудоемкость дисциплины 144 Аудиторные занятия, в том числе: 54 лекции 36 лабораторные работы 18 Самостоятельная работа (в том числе курсовое проек- 54 тирование) Вид промежуточной аттестации (итогового контроля экзамен экзамен по дисциплине), в том числе курсовое проектирование 4. Содержание дисциплины.

4.1. Краткий перечень основных разделов и тем (дидактических единиц) теоретической части дисциплины.

Термодинамика поверхностных явлений.

Законы термодинамики для открытых гетерогенных систем. Методы термодинамического описания поверхностного слоя.

Адсорбция.

Поверхностно-активные вещества, их признаки и классификация.

Уравнение адсорбции Гиббса. Виды изотерм адсорбции. Теория мономоле кулярной адсорбции. Теория полимолекулярной адсорбции. Уравнение Шишковского. Адсорбция газов и паров на твердых телах. Адсорбция газов и паров на пористых телах. Адсорбция из растворов.

Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Дисперс ность и термодинамические свойства тел. Влияние дисперсности на внутрен нее давление тел. Методы получения дисперсных систем. Механизм возник новения двойного электрического слоя на границе раздела фаз. Электрокине тические явления.

Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Агрегативная и се диментационная устойчивость. Седиментационный анализ суспензий. Факто ры устойчивости дисперсных систем. Расклинивающее давление. Электроста тическая и молекулярная составляющие расклинивающего давления. Теория устойчивости гидрофобных коллоидов ДЛФО. Мицеллообразование в лио фильных системах. Солюбилизация.

Структурообразование в коллоидных системах. Понятие о физико химической механике. Реологические свойства дисперсных систем. Структу рирование. Вязкость жидких дисперсных систем. Кривые течения жидкостей.

4.2. Перечень рекомендуемых лабораторных работ.

1. Определение поверхностного натяжения и расчет характеристик ад сорбционного мономолекулярного слоя.

2. Определение удельной поверхности адсорбента.

3. Определение величины адсорбции.

4. Получение высокодисперсных систем.

5. Изучение процесса коагуляции и стабилизации лиофобных золей.

6. Определение среднего размера частиц золя турбидиметрическим ме тодом.

7. Седиментационный анализ грубодисперсных систем.

8. Электрофорез в золе гидроксида железа.



Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 12 |
 





 
© 2013 www.libed.ru - «Бесплатная библиотека научно-практических конференций»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.