авторефераты диссертаций БЕСПЛАТНАЯ БИБЛИОТЕКА РОССИИ

КОНФЕРЕНЦИИ, КНИГИ, ПОСОБИЯ, НАУЧНЫЕ ИЗДАНИЯ

<< ГЛАВНАЯ
АГРОИНЖЕНЕРИЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 ||

«Министерство образования и науки Российской Федерации 2006 Иркутский государственный технический университет Центр технологий ...»

-- [ Страница 4 ] --

Нихромовую проволоку внести в пламя горелки. Проверить чистоту про волоки. Если пламя окрашивается, то проволоку необходимо очистить, для этого ее следует смочить в соляной кислоте и прокаливать до пол ного исчезновения окрашивания пламени. Чистую проволоку опустить в раствор натрия или набрать немного твердой соли. Внести соль в верх нюю часть пламени горелки и наблюдать интенсивное окрашивание пламени.

К+ Реакцию, с реактивом Na3 [Co(NO2)6], ведут в нейтральной среде или в присутствии разбавленной CH3COOH.

В пробирку приливают 2–3 капли раствора соли калия и столько же рас твора реактива Na3 [Co(NO2)6]. Наблюдать выпадение осадка желтого цвета.

Реакция окрашивания пламени. Летучие соли калия окрашивают пламя горелки в розово-фиолетовый цвет. Реакция проводится аналогично ре акции на катион натрия. Использовать кобальтовое стекло.

NH4+ Реакция с сильными щелочами. В пробирку прилить 3–4 капли раствора соли аммония и столько же раствора щелочи КОН или NaOH. Нагреть содержимое на водяной бане. К отверстию пробирки поднести влажную индикаторную бумажку, наблюдать изменение цвета индикатора или ощущать запах аммиака.

Вторая аналитическая группа катионов Ca2+ Реакция окрашивания пламени. Летучие соли кальция окрашивают пла мя горелки в оранжево-красный цвет. Использовать кобальтовое стекло.

Ba2+ Реакция с хроматом калия. В пробирку прилить 2–3 капли раствора соли бария и столько же раствора K2CrO4. Наблюдать выпадение осадка жел того цвета. Осадок разделить на две части, к одной части осадка доба вить раствор HCl, к другой части осадка – раствор Лабораторный практикум CH3COOH. Наблюдать растворение осадка в соляной кислоте.

Реакция с H2SO4 или с растворенными сульфатами. В пробирку прилить 2–3 капли раствора соли бария и 1–-2 капли раствора H2SO4 или раство ра сернокислой соли. Наблюдать выпадение осадка белого цвета.

Окрашивание пламени. Летучие соли бария окрашивают пламя горелки в желто-зеленый цвет.

Mg2+ Реакция с сильными щелочами KOH или NaOH. В пробирку прилить 2– капли раствора Mg и столько же раствора сильной щелочи. Наблюдать выпадение осадка. Осадок разделить на три части. К первой части доба вить соли NH4, ко второй – раствор HCl, к третьей – раствор CH3COOH.

Наблюдать растворение осадков.

Третья аналитическая группа катионов Al3+ Реакция с хлоридом аммония. В пробирку прилить 3–4 капли раствора алюминия, добавить избыток щелочи (5–6 капель), затем кристалличе ский NH4Cl. Смесь нагреть до кипения, охладить. Наблюдать выпадение хлопьевидного осадка.

Fe3+ Реакция с сильными щелочами. Растворы солей железа (III) имеют жел тую окраску. В пробирку прилить 2–3 капли раствора соли железа (III), добавить 1–2 капли щелочи. Наблюдать образование осадка. Осадок разделить на две части и испытать его на растворимость в избытке ще лочи.

Zn2+ Реакция с щелочами KOH или NaOH. В пробирку прилить 3–4 капли рас твора цинка и 1–2 капли раствора щелочи. Наблюдать выпадение осадка белого цвета. Осадок разделить на две части, к одной части прилить HCl, а к другой части – избыток щелочи. Наблюдать выпадение осадка.

Четвертая аналитическая группа катионов Ag+ Реакция с подгрупповым реактивом HCl. В пробирку прилить 2–3 капли раствора соли нитрата серебра, добавить 1–2 капли HCl.

Наблюдать выпадение осадка творожистого вида.

Реакция с хроматом калия. В пробирку прилить 2–3 капли раствора нит рата серебра и столько же хромата калия.

Наблюдать выпадение осадка красно-бурого цвета.

Лабораторный практикум Pb2+ Реакция с йодидом калия. В пробирку прилить раствор нитрата свинца, добавить раствор йодида калия. Образуется осадок желтого цвета.

Cu2+ Реакция с сильными щелочами. В пробирку прилить 2–3 капли раствора соли меди и 1–2 капли раствора NaOH или KOH. Осадок нагреть на во дяной бане, наблюдать образование осадка черного цвета.

Реакция окрашивания пламени. Сульфат меди окрашивает пламя горел ки в зеленый цвет.

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ I, II, III АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП Приборы и реактивы: штатив с пробирками, горелка, водяная баня, ча совое стекло, универсальная лакмусовая бумага, пипетки, известковая вода, HCl, NaOH, раствор йода, аммиак, растворы солей: сульфата на трия, хлорида бария, тиосульфата натрия, карбоната натрия, сульфата железа, нитрата натрия. На столе у лаборанта: концентрированные HNO3, H2SO4 и AgNO3.

I аналитическая группа анионов Опыт 1.

• Реакция сульфат-ионов (SO42-) с хлоридом бария;

Опыт 2.

• Реакция тиосульфат-ионов (S2O32– ) с хлоридом бария;

Опыт 3.

• Реакция тиосульфат-ионов (S2O32 – ) с кислотами;

Опыт 4.

• Реакция окисления ионов (S2O32 – ) йодом;

Опыт 5.

• Реакция карбонат-иона (CO32 – ) с хлоридом бария;

Опыт 6.

• Реакция карбонат-иона (CO32-) с кислотами.

II аналитическая группа анионов Опыт 7.

• Реакция хлорид-ионов (Cl-) с нитратом серебра (AgNO3).

III аналитическая группа анионов Опыт 8.

• Реакция нитрат-ионов (NO3– ) с сульфатом железа (II)(FeSO4).

• Контрольное задание Лабораторный практикум ОПЫТ 1. РЕАКЦИЯ СУЛЬФАТ-ИОНОВ (SO42–) С ХЛОРИДОМ БАРИЯ Выполнение опыта К 1 мл раствора сульфата натрия прилить столько же раствора хлорида бария, наблюдать выпадение белого осадка:

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl.

Осадок разделить на 2 части, испытать на растворимость в соляной ки слоте (HCl), щелочи (NaOH).

Записать наблюдения.

ОПЫТ 2. РЕАКЦИЯ ТИОСУЛЬФАТ-ИОНОВ (S2O32– ) С ХЛОРИДОМ БАРИЯ Выполнение опыта К 1 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) прилить столько же рас твора хлорида бария (BaCl2), наблюдать выпадение осадка белого цве та:

Na2S2O3 + BaCl2 BaS2O3 + 2NaCl.

Осадок разделить на 2 части. К первой части 2–3 капли раствора HCl. Ко второй части осадка прилить 5–7 мл воды и кипятить на водяной бане.

Наблюдать растворение осадков:

BaS2O3 + 2HCl BaCl2 + H2S2O3.

ОПЫТ 3. РЕАКЦИЯ ТИОСУЛЬФАТ-ИОНОВ (S2O32 – ) С КИСЛОТАМИ Выполнение опыта К 1 мл раствора соли тиосульфата натрия (Na2S2O3) прилить столько же серной кислоты:

Наблюдать выпадение бледно-желтого осадка элементарной серы.

Наблюдения записать.

Лабораторный практикум ОПЫТ 4. РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ ИОНОВ (S2O32 – ) ЙОДОМ Выполнение опыта На часовое стекло нанести 2–3 капли раствора йода и добавить каплю крахмала, наблюдать синее окрашивание крахмала, затем добавить 2– капли раствора соли тиосульфата (Na2S2O3), наблюдать обесцвечива ние:

2Na2S2+2O3 + I0 Na2S4+2,5O6 + 2NaI – 1.

Наблюдения записать.

Данная реакция лежит в основе йодометрического метода определения сахара в продуктах питания.

ОПЫТ 5. РЕАКЦИЯ КАРБОНАТ-ИОНА (CO32 – ) С ХЛОРИДОМ БАРИЯ Выполнение опыта К 1 мл раствора карбоната натрия (Na2CO3) прилить столько же раствора хлорида бария (BaCl2), наблюдать выпадение белого осадка:

Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3.

Осадок разделить на 2 части, проверить его растворимость в кислотах (H2SO4, HCl).

Наблюдения записать.

ОПЫТ 6. РЕАКЦИЯ КАРБОНАТ-ИОНА (CO32 – ) С КИСЛОТАМИ Выполнение опыта К 0,5–1 мл растворенного мела или мрамора прилить 1 мл раствора сер ной кислоты, наблюдать выделение пузырьков газа:

CO CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO H2O Наблюдения записать.

Лабораторный практикум ОПЫТ 7. РЕАКЦИЯ ХЛОРИД-ИОНОВ (Cl– ) С НИТРАТОМ СЕРЕБРА (AgNO3) Выполнение опыта К 1 мл раствора хлорида натрия прилить столько же раствора нитрата серебра (AgNO3):

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3.

Наблюдать выпадение белого осадка. Осадок разделить на 2 части, к первой части добавить несколько капель азотной кислоты;

ко второй – раствор аммиака. Наблюдать растворение осадка во втором случае:

AgCl + 2NH4OH [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O.

диамминохлорид серебра.

Записать наблюдения.

ОПЫТ 8. РЕАКЦИЯ НИТРАТ-ИОНОВ (NO3– ) С СУЛЬФАТОМ ЖЕЛЕЗА (II)(FeSO4) Выполнение опыта К 1 мл раствора нитрата натрия (калия), прилить столько же раствора FeSO4, затем осторожно по стенке добавить несколько капель концен трированной серной кислоты (H2SO4). Сульфат железа (II) восстанавли вает азотную кислоту и ее соли до оксида азота (NO):

2NaN+5O3 +6Fe+2SO4 +4H2SO4 3Fe+3(SO4)3 + Na2SO4 + 2N+2O + 4H2O.

N+5 + 3 e N+2 x 2 – окислитель, процесс восстановления.

2Fe+2 – 2 e 2Fe+3 x 3 – восстановитель, процесс окисления.

Выделившийся оксид азота (II) образует с FeSO4 непрочное комплексное соединение бурого цвета:

FeSO4 + NO [Fe(NO)]SO4.

В месте соприкосновения жидкостей наблюдать темно-бурое окрашива ние.

Наблюдения записать.

Лабораторный практикум КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ В 4 стаканах даны растворы веществ:

Сульфата натрия;

Тиосульфата натрия;

Хлорида натрия или йодид калия;

Карбоната натрия.

1. Определить, какое вещество находится в каждом стакане.

2. Составить уравнения реакций;

одну из реакций записать в молеку лярном ионном и сокращенном ионном виде.

АНАЛИЗ НЕИЗВЕСТНОГО ВЕЩЕСТВА Приборы и реактивы: штатив с пробирками, горелка, водяная баня, ча совое стекло, универсальная лакмусовая бумага, пипетки, известковая вода, HCl, NaOH, раствор йода, аммиак, растворы солей: сульфата на трия, хлорида бария, тиосульфата натрия, карбоната натрия, сульфата железа, нитрата натрия, хромата калия, гексонитрокобальтата натрия.

На столе у лаборанта: концентрированные HNO3, H2SO4 и AgNO3.

Даны 4 стакана с растворами солей. Возможны растворы солей:

1. Йодид калия (KI);

2. Хлорид бария (BaCl2);

3. Сульфат меди (CuSO4);

4. Ацетат свинца (Pb(CH3COO)2);

5. Хлорид железа (III) (FeCl3);

6. Хлорид хрома (CrCl3);

7. Аммоний хлористый (NH4Cl).

Определить, какое вещество находится в каждом из стаканов Предварительные испытания Отметить в рабочей тетради цвет и запах полученного раствора. По цве ту можно ориентировочно определить присутствие катионов:

Cu2+ – раствор голубого цвета, Cr3+ – раствор зеленого цвета, Fe3+ – раствор желтого цвета.

По запаху можно определить летучие соединения: H2S, NH3.

Лабораторный практикум Испытание на окрашивание пламени Прокаленную нихромовую проволоку смочить анализируемым раство ром и вновь прокалить в газовом пламени. Окраска пламени указывает на присутствие соответствующего катиона:

Определение катиона по окраске пламени Таблица 3+ 2+ 2+ + + Катион Cu Ba Ca Na K Окраска Зеленая Желтовато- Оранжево- Интенсивно- Розово пламени зеленая красная желтая фиолетовая (через кобаль товое стекло) Действие гидроксидов на катион Действие щелочей позволяет открыть катион или по цвету выпавшего осадка, или по растворимости в избытке щелочи или в растворе NH4OH.

Определение катиона по цвету выпавшего осадка Таблица Катионы Сu3+ Ag+ Pb2+ Fe3+ Mn2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Mg2+ NaOH голу- черный белый красно белый белый белый серо- белый или бой осадок осадок бурый осадок осадок осадок зеле- осадок KOH осадок осадок на воз- ный духе осадок буреет Избыток Н Н Р Н Н Р Р Р Н щелочи Избыток Р Р бес- Н Н Н Н Р Н Н NH4OH темно- цвет синий ный Примечание. Н – нерастворим;

Р – растворим.

Открытие катиона подтвердить характерной реакцией.

Необходимо пользоваться таблицами из учебника Ю. Н. Жванко «Анали тическая химия и технохимический контроль в общественном питании»:

таблица 2: «Характерные реакции катионов первой аналитической груп пы» (стр.20), таблица 3: «Характерные реакции катионов второй аналитической груп пы» (стр.37), таблица 4: «Характерные реакции катионов третьей аналитической груп пы» (стр.51), Лабораторный практикум таблица 5: «Характерные реакции катионов четвертой аналитической группы» (стр.60).

Определение аниона См. лабораторную работу «Качественные реакции на анионы I, II, III ана литических групп».

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Реактивы: стандартный раствор 0,1 Н NaOH;

контрольный раствор H2SO4;

спиртовой раствор фенолфталеина.

Приборы: штатив, бюретка, пипетка на 10 мл, колба на 100 мл, мерный цилиндр, воронка, капельница.

Ход работы Объем контрольного раствора доводят до метки 100 мл в мерном ци линдре дистиллированной водой и хорошо перемешивают. Бюретку за полняют до нулевого деления раствором NaOH. Пипетку промывают во допроводной, а затем дистиллированной водой и ополаскивают кон трольным раствором. В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл раствора H2SO4, добавляют 1–2 капли фенолфталеина и титруют до слабо-розового окрашивания. Для этого надо поставить колбу для тит рования под бюретку так, чтобы носик последней входил в колбу, и тит ровать серную кислоту по каплям раствором щелочи при постоянном пе ремешивании. Титрование считается законченным, когда бледно розовое окрашивание не исчезает примерно в течении 30 сек (мысленно посчитать до 30). После этого производят отсчет объема израсходован ной щелочи, результаты записывают в таблицу обязательно с точностью до десятых долей миллилитра. Титрование повторяют трижды, при этом объемы щелочи должны различаться между собой в десятых долях миллилитра, только такие результаты можно усреднить и использовать для дальнейших расчетов.

После проведения титрования и занесения всех данных в таблицу, при ступают к расчету содержания серной кислоты в контрольном растворе.

ПРИМЕРЫ ЗАПИСИ РЕЗУЛЬТАТОВ Дата...

Работа №...

Тема. Метод нейтрализации.Определение содержания кислоты в рас творе.

Определение содержания H2SO4 в 100 мл раствора:

Лабораторный практикум Таблица Титрование Объем H2SO4, Объем NaOH, Индикатор мл мл 123 10,00 10,84 Фенолфталеин 10,00 10, 10,00 10, V = 10, 1-й способ. Вычисляем нормальную концентрацию раствора H2SO4 по уравнению:

N 10,85 0, V N(H2 SO 4 ) = NaOH NaOH = = 0,1056 экв/л;

VH 2 SO 4 10, титр раствора H2SO4 по уравнению:

M Э(H2SO4) = = 49г, N(H2 SO 4 ) Э(H2 SO 4 ) 0,1056 T(H2 SO 4 ) = = = 0,005174 г/мл;

1000 отсюда содержание H2SO4 в 100 мл раствора составляет Q(H2SO4) = T(H2SO4) · 100 = 0,005174 · 100 = 0,5174 г.

2-й способ. Вычисляем титр NaOH по серной кислоте:

N(NaOH) Э(H2 SO 4 ) 0,09737 T(NaOH / H2 SO 4 ) = = = 0,004771 г/мл.

1000 Следовательно, содержание серной кислоты в 100 мл раствора состав ляет Q(H2SO4) = T(NaOH / H2SO4)·V(NaOH)·10 = 0,004771 · 10,85 = 0,5174 г.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ В РАСТВОРЕ (МЕТОД ОСАЖДЕНИЯ) Реактивы: стандартный раствор – 0,05 н. AgNO3;

установочное вещест во – 0,05 н. NaCl;

индикатор – 5%-ный K2CrO4, Установление титра и нормальной концентрации раствора AgNO Приступая к аргентометрическому методу определения, следует пом нить, что серебро – драгоценный металл, поэтому все использованные растворы нитрата серебра, а также осадки хлорида серебра нельзя сли вать в раковину, а следует собирать в специально отведенные для этого склянки.

Лабораторный практикум Бюретку заполняют раствором AgNO3. Пипетку ополаскивают раствором NaCl и 10 мл его переносят в коническую колбу для титрования. Добав ляют 0,5 мл 5%-го раствора K2CrO4, раствор окрашивается в желтый цвет. Из бюретки по каплям добавляют раствор AgNO3, тщательно пе ремешивая раствор в колбе. Титрование заканчивают, когда окраска раствора из желтой перейдет в красно-коричневую вследствие образо вания осадка хромата серебра.

Определение содержания NaCl в растворе Получив от преподавателя раствор хлорида натрия в мерной колбе вме стимостью 100 мл, доводят объем его до метки дистиллированной во дой, закрывают пробкой и хорошо перемешивают. Поступают также, как при установлении титра раствора AgNO3. Титрование повторяют трижды и для вычислений берут среднее значение объема раствора AgNO3.

Пример записи результатов в рабочий журнал (примерный расчет) Таблица Определение нормальной концентрации Определение содержания NaCl в 100 мл раствора AgNO3: раствора:

Титрование Объем Объем Индикатор Титрование Объем Объем Индикатор NaCl, AgNO3, NaCl, AgNO3, мл мл мл мл 123 10,00 10,26 5%-ный 123 10,00 11,36 5%-ный 10,00 10,28 раствор 10,00 11,38 раствор 10,00 10,25 K2CrO4 10,00 11,36 K2CrO V = 10,26 V = 11, V(NaCl) N(NaCl) 10 0, N( AgNO 3 ) = = = 0,04896 экв/л.

10, V( AgNO 3 ) 1-й способ. Вычисляем навеску по формуле:

0,05023 58,44 g(NaCl) = = 0,3250 г.

2-й способ. Вычислив Т(AgNO3/NaCl):

N( AgNO 3 ) Э(NaCl) 0,04896 58, T( AgNO 3 / NaCl) = = = 0,002861 г/мл, 1000 находим содержание NaCl в 100 мл раствора:

g(NaCl) = T(AgNO3/NaCl) · V (AgNO3) ·10 = 0,002861·11,36·10 = 0,3250 г.

Справочные материалы СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИЛЫ НЕКОТОРЫЕ ВАЖНЕЙШИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ Таблица – Атомная единица массы (а.е.м.) 1,66 · 10 кг o Абсолютный ноль температуры – 273,15 С 6,02 · 1023 моль– Постоянная Авогадро Постоянная Фарадея 96500 Кл/моль Универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/моль/К Молярный объем идеального газа при нормальных условиях 22,4 л/моль (температуре 0 oС и давлении 101325 Па) ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕЙ, КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ, ОКСИДОВ Таблица Катионы Анионы + + + + 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ + 2+ H NH Na K Ba Ca Mg Al Zn Fe Fe Mn Cr Hg Sn Cu Ag Pb 2 O – – 62 94 153 56 40 102 81 72 160 71 152 217 135 80 232 OH- 18 35 40 56 171 74 58 78 99 90 107 89 103 235 153 98 125 F- 20 37 42 58 175 78 62 84 103 94 113 93 109 239 157 102 127 Cl 36,5 53,5 58,5 74,5 208 111 95 133,5 136 127 162,5 126 158,5 272 190 135 143,5 Br- 81 98 103 119 297 200 184 267 225 216 296 215 292 361 279 224 188 I- 128 145 150 166 391 294 278 408 319 310 437 309 433 455 373 318 235 NO3 63 80 85 101 261 164 148 213 189 180 242 179 238 325 243 188 170 S2- 34 68 78 110 169 72 56 150 97 88 208 87 200 233 151 96 248 SO32- 82 116 126 158 217 120 104 294 145 136 352 135 344 281 199 144 296 2 SO4 98 132 142 174 233 136 120 342 161 152 400 151 392 297 215 160 312 CO32- 62 96 106 138 197 100 84 234 125 116 292 115 284 261 179 124 276 SiO32- 78 112 122 154 213 116 100 282 141 132 340 131 332 277 195 140 292 3 PO4 98 149 164 212 601 310 262 122 385 358 151 335 147 793 214 382 419 ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Таблица – H– CH3 – C2H5 – C3H7 – C6H5 – – 1 15 29 43 –OH 17 32 46 60 –COH 29 30 44 58 72 –COOH 45 46 60 74 88 Справочные материалы – H– CH3 – C2H5 – C3H7 – C6H5 – –COOC2H5 73 74 88 102 116 –NH2 16 31 45 59 –NO2 46 61 75 89 –Br 80 95 109 123 –Cl 35,5 50,5 64,5 78,5 112, –C6H5 77 78 92 106 120 CH2 – O – CH – O – 89 CH2 – O – C15H33 – C17H35 – C17H33 – C6H12O6 – (– C6H10O5 –) КРИОСКОПИЧЕСКИЕ (ККР) И ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКИЕ (КЭБ) ПОСТОЯННЫЕ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ Таблица Вещества Ккр Кэб Вода 1,86 0, Бензол 5,1 2, Этанол - 1, Диэтиловый эфир 1,73 2, ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ Таблица I II III IV V VI VII VIII 1 H2,1 He 2 Li0,97 Be1,47 B2,01 C2,50 N3,07 O3,50 F4,10 Ne 3 Na1,01 Mg1,23 Al1,47 Si1,74 P2,1 S2,6 Cl2,83 Ar 4 K0,91 Ca1,04 Sc1,20 Ti1,32 V1,45 Cr1,56 Mn1,60 Fe1,64 Co1,70 Ni1, Cu1,75 Zn1,66 Ga1,82 Ge2,02 As2,20 Se2,48 Br2,74 Kr 5 Rb0,89 Sr0,99 Y1,11 Zr1,22 Nb1,23 Mo1,30 Tc1,36 Ru1,42 Rh1,45 Pd1, Ag1,42 Cd1,46 In1,49 Sn1,72 Sb1,82 Te2,01 I2,21 Xe 6 Cs0,86 Ba0,97 La*1,08 Hf1,23 Ta1,33 W1,40 Re1,46 Os1,52 Ir1,55 Pt1, Au1,42 Hg1,44 Tl1,44 Pb1,55 Bi1,67 Po1,76 At1,90 Rn 7 Fr0,86 Ra0,97 Ac**1,00 *Лантаноиды 1,08 – 1, ** Актиноиды 1,11 – 1, Справочные материалы Примечание:

*Следует добавить, что для инертных газов понятие элек троотрицательности не имеет смысла.

**Также необходимо отметить, что приводимые в разных книгах по химии значения относительной электроотрица тельности несколько отличаются. Это объясняется тем, что они рассчитывались различными методами исходя из опре деленных допущений и предположений.

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ И РЕАКЦИЯ ИХ РАСТВОРОВ Таблица Ослабление кислотных свойств Анио OH– NO3– SO42– I– Br– Cl– SO32– PO43– CH3COO– CO32 S2– SiO32– – ны Катио ны H+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Сильные основа 2+ Ba Р Р Н Р Р Р М Н Р Н – Н ния Ca2+ М Р М Р Р Р М Н Р Н Р Н Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р NH4+ Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р – Mg2+ М Р Р Р Р Р М М Р М – Н Al3+ Н Р Р Р Р Р – Н М – – – Mn2+ Н Р Р Р Р Р Н Н Р Н Н – Слабые основания Zn2+ Н Р Р Р Р Р М Н Р Н Н Н Cr3+ Н Р Р Р Р Р – Н Р – – – 2+ Fe Н Р Р Р Р Р М Н Р Н Н Н Fe3+ Н Р Р – Р Р – Н Р – Н – Co2+ Н Р Р Р Р Р Н Н Р Н Н – Ni2+ Н Р Р Р Р Р Н Н Р Н Н – Pb2+ М Р М М М М Н Н Р Н Н Н Cu2+ Н Р Р – Р Р – Н Р – Н – Hg2+ – Р Р Н М Р – Н Р – Н – Ag+ – Р М Н Н Н М Н Р М Н – Реакция раствора кислая щелочная нейтраль ная РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ Таблица Справочные материалы Справочные материалы Условные обозначения растворяется ( 1 г на 100 г Н2О) Р мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г Н2О) М не растворяется ( 0,1 г на 100 г Н2О) Н в водной среде разлагается – нет достоверных сведений о существовании соединения ?

КОНЦЕНТРАЦИЯ И ПЛОТНОСТЬ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ПРИ 20 °С Таблица % H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH NaOH KOH Раствор NH 1 1,005 1,003 1,004 1,004 1,000 1,010 1,007 0, 2 1,012 1,008 1,009 1,009 1,001 1,021 1,017 0, 3 1,018 1,013 1,015 1,015 1,003 1,032 1,026 0, 4 1,025 1,018 1,020 1,020 1,004 1,043 1,035 0, 5 1,032 1,023 1,026 1,026 1,006 1,054 1,044 0, 6 1,039 1,028 1,031 1,031 1,007 1,065 1,053 0, 7 1,045 1,033 1,037 1,037 1,008 1,076 1,062 0, 8 1,052 1,038 1,043 1,042 1,010 1,087 1,072 0, 9 1,059 1,043 1,049 1,048 1,011 1,098 1,081 0, 10 1,066 1,047 1,054 1,053 1,013 1,109 1,090 0, 12 1,080 1,057 1,066 1,065 1,015 1,131 1,109 0, 14 1,095 1,068 1,078 1,076 1,018 1,153 1,128 0, 16 1,109 1,078 1,090 1,088 1,021 1,175 1,148 0, 18 1,124 1,088 1,103 1,101 1,024 1,197 1,167 0, 20 1,139 1,098 1,115 1,113 1,026 1,219 1,186 0, 22 1,155 1,108 1,128 1,126 1,029 1,241 1,206 0, 24 1,170 1,119 1,140 1,140 1,031 1,263 1,226 0, 26 1,186 1,129 1,153 1,153 1,034 1,285 1,247 0, 28 1,202 1,139 1,167 1,167 1,036 1,306 1,267 0, 30 1,219 1,149 1,180 1,181 1,038 1,328 1,288 0, 35 1,260 1,174 1,214 1,216 1,044 1,380 1, 40 1,303 1,198 1,246 1,254 1,049 1,430 1, 45 1,348 1,278 1,293 1,053 1,478 1, 50 1,395 1,310 1,335 1,058 1,525 1, 55 1,445 1,339 1,379 1, 60 1,498 1,367 1,426 1, 65 1,553 1,391 1,476 1, 70 1,611 1,413 1,526 1, 75 1,669 1,434 1,579 1, 80 1,727 1,452 1,633 1, 85 1,779 1,469 1,689 1, 90 1,814 1,483 1,746 1, 92 1,824 1,487 1,770 1, 94 1,831 1,491 1,794 1, 96 1,836 1,495 1,819 1, 98 1,836 1,501 1,844 1, 100 1,831 1,513 1,870 1, Справочные материалы СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (ЕO) НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ (РЯД НАПРЯЖЕНИЙ) Таблица o o Электрод Е,В Электрод Е,В + 2+ Li / Li -3,045 Cd / Cd -0, Rb+ / Rb Co2+ / Co -2,925 -0, + 2+ K /K -2,924 Ni / Ni -0, Cs+ / Cs Sn2+ / Sn -2,923 -0, Ba2+ / Ba Pb2+ / Pb -2,90 -0, 2+ Fe3+ / Fe Ca / Ca -2,87 -0, Na+ / Na 2H+ / H -2,714 -0, Mg2+ / Mg Sb3+ / Sb -2,37 +0, 3+ Bi3+ / Bi Al / Al -1,70 +0, Ti2+ / Ti Cu2+ / Cu -1,603 +0, Zr4+ / Zr Cu+ / Cu -1,58 +0, 2+ Hg22+ Mn / Mn -1,18 / 2Hg +0, V2+ / V + -1,18 Ag / Ag +0, Cr2+ / Cr Hg2+ / Hg -0,913 +0, 2+ Pt2+ / Pt Zn / Zn -0,763 +1, Cr3+ / Cr Au3+ / Au -0,74 +1, Fe2+ / Fe Au+ / Au -0,44 +1, или:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al,|Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,|H2,|Sb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Справочные материалы ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ Таблица H0 кДж/моль G0 кДж/моль S0 Дж/моль К Вещество 298 298 Agl (к) 64,2 – 66.3 114, Ag2O (к) – 30,56 -10,82 121, Al(OH)3 (к) – 1257,7 – 1139,72 71, AlCl3 (к) – 697,4 – 636,8 167, C (алмаз) 1,897 2,866 2, C (графит) 0 0 5, CO (г) – 110,5 – 137,27 197, CO2 (г) – 393,51 – 394,38 213, C2H2 (г) 226,75 209,2 200, C2H4 (г) 52,28 68,12 219, CH4 (г) – 74,85 – 50,79 186, C2H6 (г) – 84,67 – 32,89 229, C6H6 (ж) 82,9 129,7 269, CH3OH (ж) – 238,7 – 166,31 126, C2H5OH (ж) – 277,6 – 174,77 160, C6H12O6 (глюкоза) – 1273,0 – 919,5 – CH3COOH (ж) – 484,9 – 392,46 159, CaCO3 (к) – 1207,0 – 1127,7 88, CaF2 (к) – 1214,6 – 1161,9 68, Ca3N2 (к) – 431,8 – 368,6 CaO (к) – 635,5 – 604,2 39, Ca(OH)2 (к) – 986,6 – 896,8 76, Cl2 (г) 0 0 222, Cl2O (г) 76,6 94,2 266, ClO2 (г) 105,0 122,3 257, Cl2O7 (ж) 251,0 – – Cr2O3 (к) – 1440,6 –1050,0 81, CuO (к) – 162,0 –129,9 42, FeO (к) – 264,8 – 244,3 60, Fe2O3 (к) – 822,2 – 740,3 87, Fe3O4 (к) – 1117,1 – 1014,2 146, Н2 (г) 0 0 130, HBr (г) - 36,6 - 53,3 198, HCN (г) 135,0 125,5 113, HCl (г) – 92,30 – 95,27 186, Справочные материалы HCl (ж) – 167,5 – 131,2 55, H2O (г) – 241,84 – 228,8 188, HF (г) – 270,7 – 272,8 178, HI (г) 26,6 1,8 206, HN3 (ж) 294,0 238,8 328, H2O (г) – 241,8 – 228,6 188, H2O (ж) – 285,84 – 237,3 70, H2S (г) – 21,0 – 33,8 205, KCl (к) - 435,9 - 408,8 82, KСlO3 (к) - 391,2 - 289,9 143, MgCl2 (к) - 641,1 - 591,6 89, Mg3N2 (к) - 461,1 - 400,9 87, MgO (к) - 601,8 - 569,6 26, NaOH (к) – 426,6 – 337,0 64, N2 (г) 0 0 191, NH3 (г) – 46,19 – 16,64 192, NH4NO2 (к) - 256 - NH4NO3 (к) - 365,4 - 183,8 N2O (г) 82,0 104,1 219, NO (г) 90,3 86,6 210, N2O3 (г) 83,3 140,5 307, NO2 (г) 33,5 51,5 240, SO2 (г) – 296,9 – 300,37 248, МНОЖИТЕЛИ И ПРИСТАВКИ ДЛЯ ОБРАЗОВАНИЯ ДЕСЯТИЧНЫХ КРАТНЫХ И ДОЛЬНЫХ ЕДИНИЦ Таблица Множитель Приставки Множитель Приставки Наиме- Обозначение Наиме- Обозначение нование русское между- нование русское между народное народное 10– 109 гига Г G (деци) д d 10– 10 мега М M (санти) с c 10– 103 кило к k милли м m – 10 (гекто) г h микро мк µ 10– 101 (дека) да da нано н n 10–12 пико п p Приложения ВАРИАНТЫ ТАБЛИЦЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Таблица Приложения Приложения Таблица Химия ГЛОССАРИЙ Новые понятия Содержание Активированный ком- промежуточное образование, неустойчивая плекс «молекула», способная в ходе химической реакции самопроизвольно распадаться на реагенты или на продукты реакции Аккумулятор гальваническая батарея обратимого дейст вия Аллотропия явление, когда один и тот же элемент в свободном состоянии может образовывать несколько простых веществ Атом электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрица тельно заряженных электронов Адсорбция процесс концентрации молекул или ионов из окружающей среды на поверхности час тиц вещества, находящегося в этой среде Адсорбент вещество, на поверхности которого концен трируются молекулы или ионы из окру жающей среды Атомная орбиталь пространство вокруг ядра, в котором наи более вероятно нахождение электрона Амфотерные оксиды оксиды, которые обладают двойственными свойствами и ведут себя в одних условиях как основные, а в других – как кислотные оксиды Анионы отрицательно заряженные ионы Анод положительно заряженный электрод, на ко тором происходят реакции окисления Водородная связь слабая химическая связь, которая может быть внутримолекулярной и межмолеку лярной. Межмолекулярная водородная связь возникает между молекулами, в со став которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (F, O, N, Cl, S) Валентность свойство атомов одного элемента присое динять определенное число атомов другого элемента Взвеси малоустойчивые дисперсные системы со сравнительно крупными распределенными частицами дисперсной фазы Водородный показатель десятичный логарифм концентрации водо pH родных ионов, взятый с обратным знаком Химия Внутренняя энергия (Е) функция состояния, определяемая соот ношением E = q–W, где q – теплота, W – работа, мера переноса теплоты в изохор ном химическом процессе Восстановление процесс присоединения электронов ато мом, молекулой, ионом Восстановитель атом, молекула, ион, отдающий электроны Внутримолекулярная реакция, в которой окислитель и восстано окислительно- витель находятся в одном и том же веще восстановительная ре- стве акция Главное квантовое чис- целое число n, обозначающее номер уров ло n ня, характеризует энергию электронов, за нимающих данный энергетический уровень Графические электрон- структура электронных оболочек, изобра ные формулы жаемая с помощью энергетических, или квантовых, ячеек Гомогенная химическая реакция, протекающая полностью в преде реакция лах одной фазы Гетерогенная химиче- реакция, проходящая на границах раздела ская реакция фаз Гальванический эле- система, которая продуцирует электриче мент ский ток на основе окислительно восстановительных реакций, протекающих на электродах Галогены химические элементы, входящие в глав ную подгруппу VII группы Периодической системы Д. И. Менделеева Гетерогенный катализ процесс, при котором катализатор и реаги рующие вещества находятся в разных аг регатных состояниях Гомогенный катализ процесс, при котором катализатор и реаги рующее вещества находятся в одном и том же агрегатном состоянии Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи механизм за счет двухэлектронного облака одного образования ковалент- атома (донора) и свободной орбитали дру ной связи гого атома (акцептора) Дисперсная система система, в среде которой распределено в виде очень мелких частиц другое вещество – дисперсная фаза Закон периодичности свойства простых тел, а также форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов Химия Закон сохранения мас- масса веществ, вступающих в химическую сы веществ реакцию, равна массе веществ, образую щихся в результате реакции Закон Генри растворимость газа прямо пропорциональ на его давлению над жидкостью Закон Рауля относительное понижение давления насы щенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного веще ства Закон разбавления Ост- степень диссоциации слабого электролита вальда возрастает при разбавлении раствора Закон Гесса закон постоянства теплоты реакции, явля ется основным законом термохимии Закон действующих один из основных законов химической кине масс тики, носящий имя Гульдберга и Вааге и гласящий, что скорость реакции пропор циональна произведению молярных кон центраций всех реагентов, взятых в степе ни, равной коэффициенту при соответст вующем реагенте в уравнении реакции Зарядка аккумулятора процесс, происходящий под воздействием внешнего источника напряжения, в резуль тате которого между первоначально одина ковыми электродами появляется разность потенциалов Ионная или электрова- химическая связь между ионами, осущест лентная связь вляемая благодаря электростатическому притяжению Истинные растворы чрезвычайно устойчивые системы, в кото рых размеры частиц дисперсной фазы близки к размерам молекул вещества дис персной среды Ионное произведение произведение концентраций ионов водоро воды да и гидроксид-ионов в воде, являющееся при неизменной температуре постоянной величиной Ингибитор вещество, замедляющее скорость химиче ской реакции Ковалентная связь связь, осуществляемая парой электронов, ранее принадлежавших отдельным атомам Кристаллогидраты вещества, в кристаллы которых входят мо лекулы воды Катионы положительно заряженные ионы Кислотные оксиды оксиды, которым соответствуют кислоты Химия Кислота (по Аррениусу) вещество, образующее при диссоциации в растворе ион водорода Кинетическая кривая графическое изображение зависимости кон реакции центрации компонента реакции от времени при изучении скорости химической реакции Константа скорости коэффициент пропорциональности, позво химической реакции ляющий учесть различие между единицами измерения скоростей и концентрации. Чис ленно равен скорости реакции, в которой концентрации реагентов (или продуктов) равны Кинетическое уравнение уравнение, выражающее соотношение меж реакции ду скоростью реакции взаимодействия ве ществ и их концентрациями Константа равновесия величина, характеризующая количествен ную взаимосвязь концентраций компонентов реакционной системы при химическом рав новесии Катод отрицательно заряженный электрод, на ко тором происходят реакции восстановления Катализатор вещество, влияющее на скорость химиче ской реакции, но остающееся неизменным к концу реакции Каталитическая реакция реакция, протекающая в присутствии ката лизатора Катализ процесс изменения скорости реакции под действием катализатора Катализаторный яд вещество, образующее стойкое соединение с катализатором и нейтрализующее его ак тивность Коллоидный раствор высокодисперсная двухфазная система, со стоящая из дисперсионной среды и дис персной фазы с размерами частиц от 1 до 100 нм Коррозия процесс химического и электрохимического разрушения металлов и сплавов в резуль тате воздействия на них окружающей среды Молекула наименьшая частица данного вещества, об ладающая его химическими свойствами Массовое число суммарное число протонов и нейтронов в ядре атома Магнитное квантовое определяет положение атомной орбитали в число m пространстве относительно внешнего маг нитного или электрического поля Химия Металлическая связь тип химической связи, при котором электро ны, ее осуществляющие, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему объему Моль это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, ато мов, ионов и др.

), сколько атомов содержит ся в 0,012 кг изотопа углерода 12С Массовая доля раство- безразмерная физическая величина, равная ренного вещества отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора Молярная концентрация величина, равная отношению количества (молярность) растворенного вещества к объему раствора Молярная доля величина, равная отношению числа молей данного вещества в растворе к общему числу молей веществ, образующих раствор Моляльность величина, которая выражается числом мо лей растворенного вещества в 1000 г рас творителя Метод электронного ба- число электронов, отданных восстановите ланса лем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем Межмолекулярная реакция, в которой окислитель и восстано окислительно-восстано- витель находятся в разных веществах вительная реакция Мицелла сложная система, которая состоит из колло идной частицы, окруженной адсорбирован ными положительно или отрицательно за ряженными ионами, противоионами и гид ратной оболочкой Металлотермия процесс восстановления металлов из их со единений химически более активными ме таллами Молярная масса величина, равная отношению массы веще ства к количеству вещества Нейтрон элементарная частица, входящая в состав ядра, не имеющая заряда, ее масса равна атомной единице массы Нуклоны общее название протонов и нейтронов Относительная атомная величина, равная отношению средней мас масса химического эле- сы атомов естественного изотопического мента Аr состава элемента к 1/12 массы атома изо топа углерода 12С Относительная молеку- величина, равная отношению средней мас лярная масса сы молекулы естественного изотопического вещества Мr состава вещества к 1/12 массы атома угле рода 12С Химия Оксиды химические соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является ки слород Основные оксиды оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований Основание (по Аррениу- вещество, диссоциирующее в воде с отще су) плением гидроксид-иона OH– Окислительно- реакция, протекающая с изменением степе восстановительная ни окисления атомов, входящих в состав реакция реагирующих веществ Окисление процесс отдачи электронов атомом, моле кулой, ионом Окислитель атом, молекула, ион, присоединяющий элек троны Простое вещество вещество, состоящее из атомов одного элемента Протон элементарная частица, входящая в состав ядра, имеющая массу, приблизительно равную 1 атомной единице массы и заряд + Побочное (орбитальное число l, определяющее форму атомной ор или азимутальное) битали квантовое число l Принцип Паули в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел, поэтому на каждой орби тали может находиться не более двух элек тронов число 6,02 · 1023 1/моль, показывающее Постоянная Авогадро NA число структурных единиц в моле любого вещества Принцип Ле Шателье правило, позволяющее произвести качест венную оценку направления равновесного химического процесса при действии раз личных внешних факторов Правило фаз Гиббса правило, определяющее соотношение ме жду числом степеней свободы, числом фаз и числом компонентов системы, находя щейся в состоянии равновесия Промоторы вещества, добавление которых в неболь ших количествах активизирует катализатор Реакции нейтрализации реакции между основаниями и кислотами, в процессе которых образуются нейтральная соль и вода Реакция диспропорцио- реакция, сопровождающаяся одновремен нирования ным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемен Химия та Ряд стандартных элек- ряд, в котором металлы расположены в по тродных потенциалов рядке возрастания алгебраической величи ны их стандартных электродных потенциа лов Сложное вещество вещество, образующееся при химическом взаимодействии атомов разных элементов Современная формули- свойства химических элементов, а также ровка Периодического формы и свойства соединений элементов закона Д.И.Менделеева находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов Спиновое квантовое принимает лишь два возможных значения число s +1/2 и – 1/2, они соответствуют двум воз можным и противоположным друг другу на правлениям собственного магнитного мо мента электрона Степень окисления это заряд атома в молекуле, рассчитывае мый на основе предположения, что все свя зи в молекуле носят ионный характер Степень электролитиче- число, показывающее, какая часть молекул электролита находится в растворе в виде ской диссоциации ионов Соли электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка Скорость химической какие-либо изменения в реакционной сис реакции теме, отнесенные к промежутку времени, за который они происходят C = ), (чаще всего t где С – изменение концентрации продукта реакции или реагента за промежуток вре мени t Термохимия раздел физической химии, изучающий теп ловые эффекты химических процессов Термохимическое урав- уравнение химической реакции, включаю нение щее тепловой эффект реакции в расчете на 1 моль реагентов и продуктов реакции и обязательным указанием их физического состояния Тройная точка точка на диаграмме состояния, в которой все три агрегатных состояния вещества мо гут находиться в состоянии равновесия друг с другом Уравнение Аррениуса количественная закономерность, описы вающая влияние температуры на скорость химической реакции: k = A e Е RT Химия Фаза часть системы, ограниченная со всех сто рон физическими поверхностями раздела, но не содержащая в своих пределах таких поверхностей Функции состояния параметры, описывающие состояние сис темы, или такая функция, изменение кото рой в любом процессе зависит только от со стояния системы, но не от ее предыстории Фазовое равновесие равновесие между двумя фазами вещества, или равновесие между различными агре гатными состояниями вещества Функция Гиббса (сво- функция состояния системы, численно рав на G = H T S, характеризует способ бодная энергия) ность химических реакций к самопроиз вольному протеканию Ферментные процессы каталитические реакции, происходящие в живых организмах Ферменты сложные вещества белкового происхожде ния, обладающие узкоспецифическим ката литическим действием Химический элемент каждый отдельный вид атомов Химическая термоди- раздел физической химии, который изучает намика химическое равновесие и направление про текания химического процесса Химическая кинетика раздел физической химии, который изучает скорость химической реакции и ее механизм Химическое равновесие состояние реакционной системы, при кото ром одновременно протекают прямая и об ратная реакции, причем скорости их равны Число степеней свобо- число параметров, которые можно изменять ды независимо друг от друга Экзотермическая реак- реакция, идущая с выделением тепла ция Эндотермическая реак- реакция, идущая с поглощением тепла ция Энтальпия функция состояния, определяемая соотно шением H = E + P · V, иначе, теплосодержа ние системы, мера переноса теплоты в хи мическом процессе, идущем при постоян ном давлении Энтальпия образования термохимическая характеристика соедине ния, определяемая как изменение энталь пии реакции, приводящей к образованию данного соединения из химических элемен тов, взятых в их типичных агрегатных со стояниях и модификациях при нормальных условиях (t = 25 oC, р = 1 атм) Химия Энергия активации минимальная энергия, которую необходимо сообщить молекуле или паре молекул для того, чтобы они вступили в реакцию Энтропия функция состояния, является мерой неупо рядоченности состояния системы, численно qобр равна S = Т Электрохимическая ре- реакция, сопровождающаяся возникновени акция ем электрического тока Электролиз окислительно-восстановительные реакции, которые протекают на электродах в раство рах или расплавах электролита при пропус кании через них электрического тока Электрофорез процесс перемещения коллоидных частиц к соответствующим электродам под действи ем постоянного электрического тока Электродный потенциал разность потенциалов, возникающая на границе раздела металл – раствор при по гружении металла в раствор электролита Химия РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА Основная литература 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.


2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2002. – 558 с.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1988. – 272 с.

4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1994. – 592 с.

5. Ахметов Б.В. и др. Физическая и коллоидная химия. – Л.: Химия, 1986. – 205 с.

6. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред.

А.А.Равделя и М.А.Пономаревой. – Л.: Химия, 1999. – 232 с.

Дополнительная литература 1. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы. – М.: Высш. шк., 1994. – 447 с.

2. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы. – М.: Высш. шк., 1993. – 302 с.

3. Крешков А.П. Основы аналитической химии. – М.: Химия, 1965. – кн.1.– 471 с. –кн.2 – 456 с.

4. Рунов Н.Н. Строение атомов и молекул. – М.: Просвещение, 1987.

– 143 с.

5. Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовского, Г.Д. Вовченко, Л.С.

Гузея. – М.: изд-во МГУ, 1980. – 722 с.

Химия ОГЛАВЛЕНИЕ Oб авторе............................................................................................................................. Введение.............................................................................................................................. Выписка из ГОС о содержании дисциплины «Химия».............................................. Список вопросов к экзамену по химии......................................................................... Тема I. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.

Менделеева......................................................................................................................... Формулировка периодического закона по Д.И.Менделееву........................................ Структура периодической системы элементов по Д.И.Менделееву.......................... Периоды................................................................................................................................. Группы элементов.................................................................................................................. Изменение металлических и неметаллических свойств элементов в периоде и по подгруппе................................................................................................................................ Kислородные и водородные соединения элементов....................................................... Периодически повторяющиеся свойства соединений элементов................................... Примеры............................................................................................................................... Основные сведения о строении атома........................................................................ Состав атомных ядер.......................................................................................................... Строение электронных оболочек атомов.......................................................................... Квантовые числа. Современная модель состояния электрона в атоме......................... Главное квантовое число............................................................................................... Побочное (орбитальное) квантовое число.................................................................... Магнитное квантовое число........................................................................................... Спиновое квантовое число............................................................................................. Правила для описания электронных оболочек атомов элементов................................. Пример.................................................................................................................................. Периодический закон и Периодическая система элементов в свете учения о строении атома.............................................................................................................. Деление ПСЭ на группы и подгруппы................................................................................ Примечания.................................................................................................................... Значение Периодического закона и теории строения атома........................................... Естественные границы Периодической системы.............................................................. Химическая связь.......................................................................................................... Химическая связь и строение молекул.............................................................................. Ковалентная связь.......................................................................................................... Ионная связь................................................................................................................... Металлическая связь...................................................................................................... Водородная связь........................................................................................................... Задачи для самостоятельного решения...................................................................... Тема II. Физико-химические системы.......................................................................... Растворы........................................................................................................................ Общая характеристика растворов...................................................................................... Способы выражения содержания растворенного вещества............................................ Примеры............................................................................................................................... Приготовление растворов требуемой концентрации по правилу смещения («правило креста»)................................................................................................................................ Законы Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов.................................. Давление насыщенного пара над растворами. I закон Рауля........................................ Температуры кристаллизации и кипения разбавленных растворов. II Закон Рауля..... Примеры............................................................................................................................... Жесткость воды и способы ее устранения........................................................................ Пример.................................................................................................................................. Кислотно-основные свойства веществ........................................................................ Химия Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса................................................... Кислотность и основность по Бренстеду-Лоури................................................................ Кислоты и основания Льюиса............................................................................................. Общая и активная кислотность. Индикаторы.................................................................... Дисперсные системы..................................................................................................... Понятие о дисперсных системах........................................................................................ Примеры дисперсных систем............................................................................................. Задачи для самостоятельного решения...................................................................... Тема III. Общие закономерности химических процессов........................................ Скорость химической реакции..........................................................


............................ Пример.................................................................................................................................. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.............................................. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действия масс...................................................................................................................... Примеры............................................................................................................................... Влияние температуры на скорость химической реакции. правило Вант-Гоффа........... Примеры............................................................................................................................... Влияние присутствия катализатора на скорость химической реакции........................... Задачи для самостоятельного решения...................................................................... Тема IV. Равновесные системы.................................................................................... Химическое равновесие................................................................................................ Обратимые и необратимые реакции.................................................................................. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.................................................................. Примеры............................................................................................................................... Константа равновесия и ее физический смысл................................................................ Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH)..................................... Примеры............................................................................................................................... Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса................................................................ Задачи для самостоятельного решения...................................................................... Тема V. Неравновесные системы................................................................................. Отличие неравновесной структуры от равновесной.................................................. Колебательные реакции............................................................................................... Тема IV. Окислительно-восстановительные системы. Окислительно восстановительные реакции......................................................................................... Теория Окислительно-восстановительных реакций. Основные положения........... Классификация окислительно-восстановительных реакций..................................... Электроотрицательность.............................................................................................. Степень окисления........................................................................................................ Окислители и восстановители...................................................................................... Важнейшие окислители и восстановители........................................................................ Окислители........................................................................................................................... Восстановители................................................................................................................... Окислительно-восстановительная двойственность......................................................... Метод электронного баланса. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР................................................................................................................................. Пример.................................................................................................................................. Эквивалентность масс окислителя/восстановителя.................................................. Пример.................................................................................................................................. Задачи для самостоятельного решения...................................................................... Тема VII. Электрохимические системы........................................................................ Электрохимические системы. Основные понятия и определения.......................... Ряд стандартных электродных потенциалов.............................................................. Измерение электродных потенциалов........................................................................ Гальванические элементы. ЭДС.................................................................................. Химия Гальванические элементы.................................................................................................. Электродвижущая сила....................................................................................................... Уравнение Нернста.............................................................................................................. Пример.................................................................................................................................. Концентрационные гальванические элементы................................................................. Пример.................................................................................................................................. Аккумуляторы....................................................................................................................... Свинцовый аккумулятор................................................................................................. Щелочные кадмиево-никелевые (КН) и железо-никелевые(ЖН) аккумуляторы..... Электролиз.................................................................................................................. Электролиз. Основные понятия и определения............................................................. Электролиз расплава электролита.................................................................................. Электролиз водных растворов электролитов.................................................................. Правила электролиза........................................................................................................ Примеры............................................................................................................................. Количественные соотношения при электролизе. Законы Фарадея.............................. Примеры............................................................................................................................. Электрохимическая коррозия металлов.................................................................. Защита от коррозии.................................................................................................... Задачи для самостоятельного решения................................................................... Тема VIII. Термодинамические системы................................................................... Основные понятия, определения и законы термодинамики.................................. Основные законы термодинамики............................................................................ I Закон термодинамики. Изобарные процессы, изохорные процессы.......................... Применение I Закона термодинамики. Энтальпия.......................................................... Закон Гесса. термохимические расчеты.......................................................................... (основной закон термохимии, является частным случаем закона сохранения энергии, был сформулирован Г.И. Гессом в 1840 г). ................................................. 2-е следствие закона Гесса.......................................................................................... Пример................................................................................................................................ Решение......................................................................................................................... Понятие о II законе термодинамики................................................................................. Энергия Гиббса.................................................................................................................. Задачи для самостоятельного решения................................................................... Материал для повторения.......................................................................................... Относительная атомная масса.................................................................................. Относительная молекулярная масса........................................................................ Моль. Молярная масса............................................................................................... Основные стехиометрические (количественные) законы химии........................... Закон сохранения массы веществ.................................................................................... Закон постоянства состава вещества.............................................................................. Закон объемных отношений............................................................................................. Закон Авогадро.................................................................................................................. Эквиваленты, эквивалентные массы веществ........................................................ Лабораторный практикум........................................................................................... Скорость химической реакции................................................................................... Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ....... Опыт 2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.......................... Опыт 3. Зависимость скорости реакции от наличия катализатора.............................. Опыт 4. Зависимость скорости химической реакции от измельчения (для твердых веществ)............................................................................................................................. Химическое равновесие............................................................................................. Тепловые явления при растворении веществ......................................................... Общие свойства металлов........................................................................................ Опыт 1. Взаимодействие солей с металлами................................................................. Химия Опыт 2. Окрашивание пламени солями натрия, калия................................................... Опыт 3. Получение гидроксида алюминия и испытание его свойств............................ Свойства соединений железа и хрома..................................................................... Опыт 1. Получение гидроксида железа (II) и железа (III)............................................... Опыт 2. Качественные реакции на соли железа (II) и железа (III)................................. Опыт 3. Получение хромитов и бихроматов.................................................................... Химические свойства неметаллов. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы............................................................................................................. Опыт 1. Химические свойства соляной кислоты............................................................. Опыт 2. Распознавание HCl, хлоридов, йодидов и йода................................................ Опыт 3. Ознакомление с образцом S............................................................................... Опыт 4. Распознавание сульфат-ионов в растворе........................................................ Опыт 5. Получение оксида углерода (IV)(CO2) и определение его свойств................. Опыт 6. Распознавание карбонатов................................................................................. Контрольное задание........................................................................................................ Определение окраски индикатора при различных pH........................................... Характерные реакции катионов разных аналитических групп............................... Качественные реакции на анионы I, II, III аналитических групп............................. Опыт 1. Реакция сульфат-ионов (SO42-) с хлоридом бария........................................... Опыт 2. Реакция тиосульфат-ионов (S2O32– ) с хлоридом бария................................... Опыт 3. Реакция тиосульфат-ионов (S2O32 – ) с кислотами............................................. Опыт 4. Реакция окисления ионов (S2O32 – ) йодом......................................................... Опыт 5. Реакция карбонат-иона (CO32 – ) с хлоридом бария.......................................... Опыт 6. Реакция карбонат-иона (CO32 – ) с кислотами.................................................... Опыт 7. Реакция хлорид-ионов (Cl– ) с нитратом серебра (AgNO3)............................... Опыт 8. Реакция нитрат-ионов (NO3– ) с сульфатом железа (II)(FeSO4)....................... Контрольное задание........................................................................................................ Анализ неизвестного вещества................................................................................. Определение содержания серной кислоты.............................................................. Определение содержания поваренной соли в растворе (метод осаждения)....... Справочные материлы................................................................................................ Некоторые важнейшие физические постоянные..................................................... Относительные молекулярные массы неорганических солей, кислот, оснований, оксидов........................................................................................................................ Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ............ Криоскопические (Ккр) и эбулиоскопические (Кэб) постоянные некоторых веществ...................................................................................................................................... Относительные электроотрицательности элементов............................................. Растворимость кислот, оснований и солей в воде и реакция их растворов......... Растворимость кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре. концентрация и плотность кислот и оснований при 20 °С..................................... Стандартные электродные потенциалы (Еo) некоторых металлов (ряд напряжений)................................................................................................................ Термодинамические константы некоторых веществ............................................... Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц...................................................................................................................................... Варианты таблицы Д.И. Менделеева....................................................................... Глоссарий....................................................................................................................... Рекомендуемая литература........................................................................................ Оглавление..................................................................................................................... Подписано в печать Формат издания - 60х84 1/16.

Бумага офсетная.

Печать офсетная.

Усл. печ. л. Усл. -изд. л. - 10, Тираж Заказ ИД № 06506 от 26.12.2001.

Отпечатано в типографии ИрГТУ, 664074, ул. Лермонтова, 83.



Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 ||
 





 
© 2013 www.libed.ru - «Бесплатная библиотека научно-практических конференций»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.